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UNITSIX第6章溶解现象第13课时物质的溶解性课前双基巩固考点一影响物质溶解性的因素考点聚焦1.影响物质溶解性的三大因素:、、。2.物质的溶解性与溶质质量、溶剂质量无关,但设计对比实验时,应取等量的溶质和溶剂,以利于实验现象的观察和比较。3.应用:用酒精、汽油、氯仿和苯等溶剂溶解某些在水中难溶的物质。溶质性质溶剂性质温度课前双基巩固考点二饱和溶液与不饱和溶液1.概念:,,不能再溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解某种溶质的溶液,叫作这种溶质的不饱和溶液。2.判断方法（1）观察溶液底部有无未溶解的溶质,若有,则是溶液;若无,则既可能是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。（2）当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若,则原溶液是饱和的;若,则原溶液是不饱和的。在一定温度下一定量的溶剂里饱和溶质不溶解溶质继续溶解课前双基巩固3.相互转化（大多数固体物质）饱和溶液不饱和溶液增加升高降低增加蒸发课前双基巩固（1）一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体,硝酸钾晶体不溶解（）（2）升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液（）（3）饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液（）（4）相同温度下,同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓（）易错判断【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√课前双基巩固考点三溶解度1.固体物质的溶解度（1）概念:,某固体物质在溶剂中达到状态时所溶解的,叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。（2）关系式①𝑆100g=饱和溶液中溶质质量饱和溶液中溶剂质量②𝑆𝑆+100g=饱和溶液中溶质质量饱和溶液的质量在一定温度下100g饱和质量课前双基巩固2.常温下溶解度和溶解性的关系溶解度S/gS0.010.01≤S11≤S10S≥10溶解性难溶微溶可溶易溶课前双基巩固（1）80℃时100g水可以溶解169g硝酸钾,因此80℃时硝酸钾的溶解度为169g（）（2）20℃时碳酸钠的溶解度为21.5g,此温度下碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为21.5%（）（3）硝酸钠的溶解度为88.0g,因此硝酸钠属于易溶物（）易错判断【答案】（1）×（2）×（3）×课前双基巩固考点四溶解度曲线1.概念:指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示,纵坐标表示。2.含义（1）曲线上的点表示某物质在某一温度下的溶解度。（2）曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况。（3）两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下有相同的溶解度。（4）曲线下的点表示某一温度的不饱和溶液。温度溶解度课前双基巩固3.规律:大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如;少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如。4.应用（1）查找某一温度下物质的溶解度。（2）比较某一温度下两种物质溶解度的大小。（3）选择某种物质从溶液中结晶的方法。（4）选择合适的方法将溶解度曲线上的点与曲线下方的点进行转化。KNO3NaClCa（OH）2课前双基巩固考点五物质的结晶物质的结晶方法分为和。固体物质的溶解度受温度影响较大的物质结晶时,一般用;溶解度受温度影响较小的物质结晶时,一般用。蒸发结晶降温结晶降温结晶蒸发结晶课前双基巩固（1）提纯含有少量氯化钠的硝酸钾溶液应采用蒸发结晶法（）（2）析出晶体后,溶液中溶质质量分数一定减小（）易错判断【答案】（1）×（2）×课前双基巩固考点六粗盐提纯1.实验步骤和装置步骤溶解过滤蒸发装置玻璃棒的作用搅拌,加快物质溶解速度引流搅拌,使蒸发皿中液体受热均匀、防止液滴飞溅课前双基巩固2.注意事项（1）过滤操作中,应按照“一贴、二低、三靠”的要求进行实验,若滤液浑浊,应重新过滤。（2）蒸发操作中,蒸发皿中的液体不宜超过蒸发皿容积的23;加热时,应用玻璃棒搅拌,以防液滴飞溅;当出现大量固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。（3）本实验提取得到的精盐不是纯净物,还含有可溶性固体杂质。3.用化学方法除去粗盐中的氯化镁、氯化钙（1）先依次向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液,把镁离子、钙离子转化为氢氧化镁、碳酸钙沉淀。（2）过滤除去氢氧化镁、碳酸钙沉淀及其他不溶性杂质。（3）向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠,将它们转化为氯化钠。课前双基巩固1.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。（1）对比实验①②的现象,可得出的结论是。（2）设计实验②③的目的是。【答案】（1）同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（2）验证不同溶质在同一种溶剂中的溶解性不同题组1影响物质溶解性的因素对点演练实验现象固体溶解,形成紫色溶液固体几乎不溶解固体溶解,形成紫红色溶液课前双基巩固2.要使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,以下措施中不能达到目的的是（）A.恒温蒸发溶剂B.加水C.降低温度D.加入适量硝酸钾题组2饱和溶液与不饱和溶液【答案】2.B3.能证明某KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是（）A.温度不变时,向该溶液中加入少量水,溶质的质量分数变小B.取少量该溶液,降温至10℃,有KNO3晶体析出C.取少量该溶液,升温后无KNO3晶体析出D.温度不变时,向该溶液中加入少量KNO3晶体,晶体不再溶解3.D课前双基巩固4.对“20℃时,硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A.20℃时,100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C.20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D.20℃时,31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C题组3溶解度课前双基巩固题组4溶解度曲线5.图13-1是硝酸钾的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B.降低温度可以使接近饱和的硝酸钾溶液变饱和C.60℃时120g硝酸钾与100g水充分混合可以形成饱和D.60℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数一定大于30℃时硝酸钾溶液中溶质质量分数图13-1【答案】D课前双基巩固6.如图13-2表示的是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答:（1）t2℃时,比较三种物质的溶解度大小:。（2）t2℃时,将质量为30g的a物质加入到50g水中,形成的溶液质量为。（3）a中含有少量b时,提纯a的方法是。（4）t1℃时,在不改变溶质和溶剂的条件下,若将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是。图13-2【答案】（1）abc（2）75g（3）降温结晶（4）升高温度课前双基巩固题组5物质的结晶7.KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如表所示,请回答下列问题:（1）10℃时,131g饱和KCl溶液,蒸发10g水后,再降温到10℃,可析出KCl晶体的质量为。（2）如图13-3所示,20℃时,将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的（填序号）。A.氢氧化钠固体B.生石灰固体C.硝酸铵固体温度/℃0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.995.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5图13-3课前双基巩固【答案】（1）3.1g（2）C【解析】（1）10℃时,氯化钾的溶解度是31.0g,此温度下10g水中最多溶解氯化钾的质量为31.0g100g×10g=3.1g。（2）由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大,根据题意,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出,说明加入物质能使溶液的温度降低,故选硝酸铵固体。课前双基巩固题组6粗盐提纯8.对一定质量的粗盐（含泥沙）进行初步提纯。（1）实验主要步骤:称量与、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒。过滤时它的作用是;蒸发时,待蒸发皿中出现时停止加热。利用余热将滤液蒸干。（2）下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是（填序号）。a.蒸发时液滴溅出b.过滤时,滤纸破损c.粗盐中加入过量的水d.过滤后,滤纸上的泥沙未用水冲洗【答案】（1）溶解引流较多量固体（2）ad【解析】（2）蒸发时液滴溅出,氯化钠溶液减少,导致所得精盐质量偏小;过滤时滤纸破损,有泥沙进入到滤液中,导致所得精盐质量偏大;粗盐中加入过量的水,只会延长蒸发时间,不会影响精盐的质量;过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗,泥沙表面残留氯化钠溶液,导致所得精盐质量偏小。高频考向探究例1[2018·嘉兴]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图13-4是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（）A.操作Ⅰ一定是降温B.操作Ⅰ一定是加溶质C.①与③的溶质质量一定相等D.②与③的溶质质量分数一定相等考向一溶解度、溶解度曲线及溶质质量分数（6年6考）【答案】D【解析】操作Ⅰ是将不饱和溶液转化为饱和溶液,不一定是降温,也可能是增加溶质、蒸发溶剂,A、B错误;①是一定温度下的不饱和溶液,②转化为③的过程中,有硝酸钾析出,①与③的溶质质量不一定相等,C错误;②与③均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等,D正确。图13-4高频考向探究例2[2018·徐州市区一模]图13-5是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（）A.A点表示20℃时甲、乙溶解度相等B.30℃时,30g甲物质中加入50g水,充分溶解后得到72.5g溶液C.甲中混有少量丙,可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到10℃,它们的溶质质量分数都发生改变【答案】D【解析】30℃时,100g水中最多溶解45g甲,即50g水中最多溶解22.5g甲,故得到72.5g溶液;甲和乙的溶解度随温度降低而减小,降温时饱和溶液产生结晶现象,溶质质量分数减小,而丙则由饱和状态变成不饱和状态,溶质质量分数不变。图13-51.[2018·徐州]甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图13-6所示,从中获取的信息正确的是（）A.蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液B.t2℃时,100g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量为15gC.t1℃时,甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同D.t2℃时,甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲=丙高频考向探究直击中考图13-6高频考向探究【答案】C【解析】蒸发溶剂能使不饱和溶液变成饱和溶液,A错误;根据溶解度曲线可知,t2℃时,当125g甲的饱和溶液降温至t1℃,析出甲的质量才能为15g,B错误;因为溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,只要三种溶液的质量符合相关条件,所含溶质的质量是可以相同的,C正确;降温时,甲、乙溶解度减小,溶液中溶质质量分数降低,丙的溶解度增大,故丙的溶质质量分数不变,因此所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙甲丙,D错误。2.[2017·徐州]根据如图13-7所示物质的溶解度曲线,判断下列说法正确的是（）A.将乙的饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液B.t1℃时,甲溶液、乙溶液的溶质质量相等C.t2℃时,185g甲溶液降温至t1时,能析出49g晶体D.将26%的甲溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数不变高频考向探究图13-7【答案】D【解析】过滤不能改变溶液中各成分的量,A错误;不清楚t1℃时甲、乙两溶液是否饱和及两溶液的质量是否相等,故无法判断溶质质量是否相等,B错误;不清楚t2℃时甲溶液是否饱和,无法判断降温时析出晶体的质量,C错误;t1℃时,甲的饱和溶液的质量分数为36g136g×100%≈26.5%26%,因此降温到t1℃时无晶体析出,溶质质量分数不变,D正确。3.[2014·徐州]溶解度曲线是物质溶解性的直观体现,如图13-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（）A.a物质的溶解度大于b物质B.c物质的溶解度随温度的升高而增大C.使b物质结晶析出主要采用降温的方法D.t2℃时,a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等高频考向探究图13-8【答案】D【解析】饱和溶液溶质质量分数为𝑆𝑆+100g×100%,在t2℃时,a、b两种物质的溶解度相等,