高一化学专题硫及其化合物练习题

基础题1．下列有关“三废”的处理不正确的是A．硫酸工业用氨水吸收尾气中的SO2B．废水中的酸碱可以用中和法除去，重金属离子可以用沉淀法除去C．黄铁矿矿渣无任何用途，可以作为垃圾处理掉D．现代化工应追求绿色化学工艺，使用无毒无污染的原料和溶剂提示：硫酸工业尾气中含有少量SO2，用氨水吸收，使其生成(NH3)2SO3，然后用硫酸处理，便生成SO2和(NH3)2SO4，这样得到的SO2气体含量较高，可返回车间作生产硫酸的原料，或作他用；同时得到的(NH3)2SO4作肥料。2．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用3．化工厂厂址选择是一个复杂的问题，涉及原料、水源、能源、土地供应、市场需求、交通运输和环境保护等诸多因素的制约。硫酸厂应建在①靠近原料产地远离消费中心；②靠近消费中心，稍偏离原料产地；③交通便利，人口稠密的居民区；④建在环保要求高的地区，便于“三废”的治理A．①②③④B．①③④C．①②④D．只有②提示：硫酸是一种腐蚀性液体，不能像普通固体化工产品那样可以较多地储存，需要随产随销。硫酸的运输费用比较高，这就决定了硫酸厂靠近消费中心比靠近原料产地更为有利，因此。考虑到综合经济。硫酸厂厂址离硫酸消费中心不能太远。4．接触法生产H2SO4过程，对废气、废水、废渣、“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理；②污水用石灰乳处理；③废渣用来造水泥，炼铁；④设置“废热”锅炉产生蒸气，供热或发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部提示：从环境保护，有效利用能源的角度思考。5．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列各词与环境污染无关的是①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华A．②⑨B．②⑤⑦C．⑥⑦⑧D．⑦⑧提示：温室效应与空气中二氧化碳、烃等物质的排放量有关；②赤潮、水华、水俣病（甲基汞）与水体污染有关。光化学污染是与空气中氮氧化物、CO、O3等有害气体有关。潮汐是自然现象，大脖子病与人体缺碘有关。6．大气污染是环境的一个重要方面，常见的大气污染物分一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。如2NO＋O2===2NO2，NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④7．近年来，光化学烟雾污染问题已引起人们的注意，下列哪种气体是造成光化学烟雾的主要因素A．NO2B．SO2C．COD．CH4提示：造成光化学烟雾的主要因素是NO2，在太阳光的照射下，发生一系列反应产生有害气体。8．下列有关于能量的利用不正确的是A．许多化学反应是放热反应，反应热可通过热交换加以利用，如预热反应物B．对于既有放热反应，又有吸热反应的化工生产，可通过反应物投料比例的控制来达到能量的平衡C．在化工生产中，只要有放热反应存在，就可以建立一个发电厂D．工业硫酸时，在接触室中设热交换器，利用SO2氧化为SO3时放出的能量预热即将反应的SO2和O2提示：考虑利用能量的综合经济效益。9．下列物质不属于“城市空气质量日报”报导的是A．二氧化硫B．氮氧化物C．二氧化碳D．悬浮颗粒10．为减轻或消除二氧化硫对大气的污染，又充分利用SO2来制化肥，应采用的吸收剂是A．98.3%硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．石灰水11．下列说法中不正确．．．的是A．硫酸工业的尾气必须回收、净化处理，主要为了充分利用原料B．“酸雨”中主要含有硫的氧化物以及所形成的硫酸及硫酸盐C．大气中，大量的SO2来源于煤和石油燃烧、金属矿石的冶炼D．消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放12．下列关于化工厂生产规模和厂址的选择的说法不正确的是A．扩大生产规模一般可降低生产成本，但生产规模应根据化工产品的市场需求量、现有技术水平和可投入的资金来决定B．从原料的供应和成品的销售来看应遵循原料供应就近，交通运输方便C．经济是基础，因此化工厂厂址的选择一切从经济效益出发，可以忽略其它问题D．化工厂厂址的选择从能源这个角度看应遵循土地供应充足、水源丰富、电力能源充足提示：考虑建厂的综合经济效益，保护环境。13．为了降低硫的氧化物造成的污染，可采用的一种方法就是在含硫的燃料煤中加入生石灰，此方法称为“钙基固硫”。采用此方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为A．2CaO＋2S===2CaS＋O2↑B．S＋O2===SO2C．CaO＋SO2===CaSO3D．2CaSO3＋O2===2CaSO414．下列反应能用勒沙特列原理解释的是A．由SO2和O2反应制SO3时需使用催化剂B．燃烧粉碎的黄铁矿石有利于SO2的生成C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用水或稀硫酸吸收SO3D．用N2和H2合成氨需采用高压提示：勒沙特列原理解释的是有关化学平衡的问题。15．在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应下面有4个图，其中正确的是A．B．C．D．提示：在接触法生产硫酸中，对于SO2的接触氧化反应是一个放热的可逆反应，升高温度有利于增大化学反应速率，节约达到平衡的时间，但是平衡逆向移动，SO2的转化率降低。16．下列工业制法中不存在氧化还原反应的是A．用石灰石、纯碱和石英制玻璃B．用黄铁矿、空气和水制硫酸C．用铁矿石、焦碳和空气炼铁D．电解饱和氯化钠溶液制氯气17．已知金属钠和氯化钾在一定的温度下，可制得金属钾。试根据下表数据结合平衡移动原理推测反应适宜的温度KNaKClNaCl熔点/℃63.6597.8770801沸点/℃774882.91500（升华）1413A．97.8℃~770℃B．770℃~774℃C．约850℃D．1413℃~1500℃18．绿色化学对反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需的产物，实现零排放。一下反应中符合绿色化学原理的是A．乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷B．乙烷和氯气制备氯乙烷C．以苯和乙醇为原料在一定条件下生产乙苯D．乙醇和浓硫酸共热制备乙烯19．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。在用丙炔合成－甲基丙烯酸甲酯（的过程中，欲使原子利用率达最高，还需要其他的反应物是A．CO和OHCH3B．2CO和OH2C．2H和2COD．OHCH3和2H20．“绿色化学”（GreenChemistry）的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节都实现净化和无污染的反应途径。下列各项属于“绿色化学”的是A．处理废弃物B．治理污染点C．减少有毒物质D．杜绝污染源21．大气污染是环境污染的一个重要方面，常见的大气污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化学因素或生物作用下发生变化，或与环境中的其它物质发生反应，生成新的污染物。如2NO＋O2=2NO2，则NO2就是二次污染物，由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质①SO2②NO③NO2④HCl⑤CO2不易导致二次污染的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．只有④22．把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵A．1.06tB．1.98tC．2.14tD．2.26t23．用硫铁矿制硫酸，若硫铁矿含杂质30%，杂质不与氧气反应，要得到98%的硫酸4t，工业上需要标准状况下空气多少立方米A．1680B．7340C．8400D．多于8400提示：有关反应的化学方程式为：4FeS2＋11O2=2Fe2O3＋8SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4【答案】设需要O2为xmol据方程式可得关系式：15O2——8H2SO415mol8molxmolx=7.5×104molV空气==8400（m3）因为工业生产要考虑损失问题，故正确答案应选D。【评注】本题易错选C。原因是没有考虑工为生产实际是要考虑损失问题。24．硫酸工业“三废”的处理和利用：（1）尾气中的SO2，用_____________吸收，可得到_____________肥。反应方程式是__________________________。你认为还可以用_____________等物质吸收，请写出有关的化学反应方程式。（2）污水中含有________，可用__________吸收，反应方程式是__________________。（3）废渣的利用。【答案】略25．硫酸工业常用_____________收SO3，是为了避免_____________；在生产过程中为了提高原料的利用率，常用_____________、_____________。【答案】98.3%的浓H2SO4，形成酸雾，阻碍SO3的吸收，粉碎的黄铁矿、过量的空气。26．冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染，常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2，处理烟道废弃回收硫，写出该反应的化学方程式_____________。【答案】CO＋SO2500C催化剂2CO2＋S27．以下可逆反应中，达到平衡后，通过升高温度可提高反应物转化率的是____________；通过增大压强可提高反应物转化率的是____________；改变压强，转化率不变的是____________。①A（s）＋B（g）C（g），ΔH0；②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH0；③2NO2（g）2NO（g）＋O2（g），ΔH0；④2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），ΔH0。⑤CO（g）＋NO2（g）CO2（g）＋NO（g），ΔH0；【答案】③；②④；①⑤。28．硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在____________的郊区（填选项的标号）。A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市（2）据测算，接触法制硫酸过程中，若反应热都未被利用，则每生产1t98%硫酸需消耗3.6×105kJ能量。请通过计算判断，若反应：221SO(g)+O(g)2SO3（g）△H=－98.3kJ·mol－1放出的热量能在生产过程中得到充分利用，则每生产1t98%硫酸只需外界提供（或可向外界输出）多少千焦能量？（H2SO4的摩尔质量为98g·mol－1）（3）CuFeS2是黄铁矿的另一成分，煅烧时，CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为______________________________。（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/℃600620640660矿渣中CuSO4的质量分数/%9.39.29.08.4已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随温度升高而降低的原因________________________________________。【答案】（1）C（2）SO2~SO3~H2SO4放出的热量98g98.3KJ1×106×98%gxxkJgg3.98%98101986x=9.83×105kJ9.83×105kJ－3.6×105kJ=6.23×105kJ；可向外界输出6.23×105kJ能量（3）4CuFeS2＋13O2煅烧4CuO＋2Fe2O3＋8SO2（4）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应，随温度升高，平衡逆移，SO3物质的量减少，所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少）。29．下图是接触法制硫酸的模拟实验装置图装置最左端的圆底烧瓶盛放的物质是________