氧化钠和过氧化钠的课件

高中化学高中高一年级必修1第三章第2节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物一、钠的氧化物探究实验1：用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。现象：脱脂棉燃烧滴水点火(实验)问题一：探究“滴水点火”原因•1、棉花燃烧需满足哪些条件？•温度达到棉花着火点、有氧气等助燃气体•2、通过该实验你对Na2O2与H2O的反应可进行哪些推测？•放热反应、•可能有助燃气体(O2)生成任务一：•能否设计简单的实验来验证Na2O2与H2O的反应为放热反应、有助燃气体(O2)生成。•实验用品库：过氧化钠、蒸馏水、酚酞、试管、酒精灯、小木棍等汇报、分享：•（1）实验设计•（2）主要现象•（3）实验结论Na2O2H2O带火星的木条有气体生成带火星木条复燃,放出大量的热,Na2O2与H2O的反应为放热反应，有助燃气体氧气生成试猜测反应还有什么物质生成，并通过实验验证。Na2O2+H2O——+O2↑•发现问题：向Na2O2和H2O反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红后，迅速褪色。问题二：探究Na2O2和H2O反应历程查阅资料：Na2O2和H2O反应的产物中含有H2O2，H2O2有强氧化性，具有漂白作用。滴入紫色石蕊试液先变蓝后褪色•能否设计实验证明Na2O2和H2O反应后溶液中确实含有H2O2。•加入MnO2后不再冒气泡说明H2O2分解完全，如何进一步证明是H2O2使酚酞红色褪去？任务二：溶液变红后迅速褪色Na2O2与H2O反应后产物滴加酚酞Na2O2与H2O反应后产物加入MnO2至无气体生成过滤，取滤液滴加酚酞H2O2分解完全溶液变红对比实验Na2O2和H2O反应历程：反应的过程可分为两步：（1）2Na2O2+4H2O===4NaOH+2H2O2（2）2H2O2===2H2O+O2↑+2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑（重要）2有气体生成，可使带火星木条复燃，放出大量的热,主要现象：过氧化钠的功与“过”利用过氧化钠与水反应生成强氧化性H2O2可用过氧化钠漂白织物、羽毛、麦秆等。但有些不法商贩用过氧化钠来处理食品，2011年4月，长春市工商局查处两家个体牛百叶加工点。据查，为了使成品肥大、鲜白，在浸泡时都加入氢氧化钠和过氧化钠的混合物，长期或过量食用经此混合物浸泡的牛百叶，会引起胃、肝、肾等疾病，甚至可能致癌。Na2O与Na2O2比较制备方法颜色状态Na2O2与H2O反应与CO2反应常温：4Na+O2=2Na2O加热：2Na+O2===Na2O2白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3提示：结合氧化钙的性质进行思考-1Na2O2-1Na2O-2问题三：通过观察对Na2O2与CO2反应进行推测CO2棉花中包Na2O2点我Na2O与Na2O2对比、运用制备方法颜色状态Na2ONa2O2与H2O反应与CO2反应常温：4Na+O2=2Na2O加热：2Na+O2===Na2O2白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2任务三：角色扮演，请选择并说明理由•在潜艇、煤矿等相对密闭的环境中都需要氧气的提供，有以下三种提供氧气的方式，假如你是潜艇的设计者或者煤矿井的负责人，你会怎样做出选择并说明理由。(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑△(2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑(3)2H2O22H2O＋O2↑===MnO2过氧化钠的用途之——潜水艇过氧化钠的用途之——呼吸面具Na2O与Na2O2对比、再运用制备方法颜色状态Na2ONa2O2与H2O反应与CO2反应常温：4Na+O2=2Na2O加热：2Na+O2=Na2O2白色固体淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与与HCl反应分类Na2O+2HCl=2NaCl+H2O碱性氧化物过氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物热稳定性2Na2O+O2=4Na2O2Na2O2比Na2O更稳定用途供氧剂、漂白剂、强氧化剂1、氧化钠和过氧化钠的共同之处是（）A、都是淡黄色固体B、都是碱性氧化物C、都能与水反应生成碱D、氧元素的化合价都是-2价C2、在呼吸面具中，过氧化钠起反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、将一定量的Na2O2粉末加入滴有紫色石蕊溶液的水中并振荡，可观察到的现象为()A．溶液仍为紫色B．溶液最终变蓝色C．最终溶液褪色，而无其他现象D．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色B1.定义很多____________________在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。金属或它们的化合物三、焰色反应（实验）2.操作盐酸原焰颜色相同火焰盐酸无色目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。目的是除去铂丝上的杂质。3.几种金属的焰色钠：___色，钾：___色(观察时要透过__________)黄紫蓝色钴玻璃金属或金属离子锂钠钾铷钙锶钡铜焰色反应的颜色紫红色黄色紫色(透过蓝色钴玻璃)紫色砖红色洋红色黄绿色绿色常见金属或金属化合物焰色反应的颜色如下：（1）每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？（2）除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验“Na+”、“K+”，所以常常用焰色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。（3）焰色反应的主要作用是什么？（4）焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？思考与探究：4.用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用B．用水洗涤2～3次后再使用C．用滤纸擦干净即可使用D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用5、进行焰色反应检验K+时有以下步骤：①蘸取待测夜；②置于酒精灯焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝，其中正确的操作顺序是A④②①②③6、用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是（）A.只含钠离子B.一定含钠离子，可能含钾离子C.钠离子钾离子均有D.可能含钠离子或钾离子中的一种D