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•高中化学选修3•第一章复习本章知识网络原子结构周期表与元素的性质电子层结构能层与能级电子云与原子轨道核外电子排布规律原子半径电离能电负性各周期元素数目周期表中元素的分区电子排布式、外围电子排布能量最低原理泡利原理洪特规则构造原理基态与激发态本章知识网络一、引言与原子结构想一想：1．下列说法中，不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（）A．我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B．恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C．氢、氦等轻核元素是宇宙中天然元素之母D．宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子2、下列对不同时期原子结构模型的提出时间由早到晚排列正确的是①电子分层排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力学模型④道尔顿原子学说⑤核式模型A.①③②⑤④B.④②③①⑤C.④②⑤①③D.④⑤②①③CB（一）、能层与能级P能层最多容纳的电子数为____。在多电子原子中，任一能层的能级总是从___能级开始。而且能级数等于该能层的_____.例如第四能层有___个能级，分别是___________；最多容纳的电子数分别为.考一考：以下能级符号正确的是A6sB2dC3fD7pAD72S序数44s、4p、4d、4f2、6、10、14（二）、构造原理关键点：一定要记住电子排入轨道的顺序，这是本章最重要的内容。从第四能层开始，该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级，第六能层开始还插入（n-2）f，其能量关系是：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np应用：1、能量大小比较2、核外电子排布的表示方法：如上所示:用数字在能级符号右上角表明该能级上的排布的电子数的式子称做电子排布式。如：Na：1s22s22p63s1做一做：1、某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍,其质子数是最外层电子数的3倍,该元素基态原子的电子排布式、外围电子排式。2、写出下列元素的简化电子排布式：Fe、Cr、Cu、Br3、下列能级的能量大小比较，正确的是（）A．E(4s)＞E(3d)B．E(6p)＞E(5f)C．E(6s)＜E(5p)D．E(4d)＜E(5p)D（三）、基态、激发态、光谱看一看：1、下列核外电子排布属于基态的是ACr1s22s22p63s23p63d44s2BC1s22s22p2CFe1s22s22p63s23p63d64s2DCu1s22s22p63d94s2B、C2、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶A．①③⑥⑦B．②④⑤⑧C．①③⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦A3、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同C（四）、电子云与原子轨道动一动:1、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则D二、原子结构与元素的性质2、下列关于1S电子在原子核外出现的概率分布图的说法中，正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少B.小黑点密表示在该核外空间的电子数多C.小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大D.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动C3、写出Cr的电子排布图（一）、原子结构与元素周期表思考:1、下列说法正确的有（）A．26号元素铁属于d区B．主族族序数=其价电子数=最外层电子数C．在周期表中，第六周期元素种类=18种D．最外层电子数=8的都是稀有气体元素E．主族共有7列，过渡元素共有7列F．元素周期表中第四周期第VA主族的元素与第三周期IIA元素核电荷数相差132、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，(1)在元素周期表中，砷元素位于周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族。A、B（二）、元素周期律1、原子半径2、电离能3、电负性电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数:相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--Cl--Br--I--4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+微粒半径的比较判断的依据具体规律电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准,得出了各元素的电负性。电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”电负性的电负性在1.8左右。它们既有金属性，又有非金属性。电离能：电离能反映了不同元素的原子失电子的难易，同时也与元素的金属性密切相关。•比较:•(1)微粒半径:Mg2+,Na+,F-•(2)第一电离能:Na,Mg,K•(3)电负性:F,S,O•(4)热稳定性:HF,HCl,HBr,HI•(5)酸性:H2SO4,HClO4,H3PO4,H2CO3•(4)还原性:HF,HCl,HBr,HI•(4)水溶液的酸性:HF,HCl,HBr,HI动脑筋：1、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是①Be的氧化物的水化物可能具有两性，②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤SrSO4是难溶于水的白色固体，⑥H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤B2、下列对电负性的理解不正确的是A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关D3、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600D4、2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构，如Al13、Al14,并用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是A．Al13与卤族单质的性质相似。B．Al14与第IIA族元素的性质相似。C．Al13在一定条件下与HI反应的化学方程式：Al13+HI=HAl13I.D．Al14中的Al原子间以离子键相结合。D