搜索
济源一中2016级周测化学试题（8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。一．选择题（共25小题）1.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2.已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－393.5kJ·mol-1（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3kJ·mol-1B.－244.15kJ·mol-1C.+488.3kJ·mol-1D.+244.15kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H0，升高温度可使体系颜色变深6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10mL20mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB．0.1mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NAD．1L1mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NA7．下列离子反应方程式书写正确的是（）A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl﹣+H2O+4H+D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣=Al2S3↓8．2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s后A的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L-1•s-1，下列推断不正确的是（）A．z=2B．2s后，容器内的压强是初始的7/8倍C．2s时C的体积分数为2/7D．2s后，B的浓度为0.5mol/L9．下列关系的表述中，正确的是（）A．0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1C．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，由水电离出的c（H+）相等D．0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3）＞c（H2CO3）＞c（CO32﹣）10．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－△H0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c（OH－）减小D．将水加热，KW增大，pH不变11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH﹣）+2c（A2﹣）=c（H+）+c（H2A）B．0.2mol•L﹣1CH3COONa溶液与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（Cl﹣）＞c（H+）C．室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大D．0.1mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L﹣112．下列有关说法中正确的是（）A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H0B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H0C．若△H0，△S0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（）3HCOcOHcA．0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2gMg（OH）214．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（）A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol•L﹣1氨水与10mL0.1mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10mL0.1mol•L﹣1NH4Cl溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10mL0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液与5mL0.2mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10mL0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液与6mL1mol•L﹣1盐酸混合，则：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（）A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D.c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）17．某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大18．25℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之间应满足的关系是()A．pHH2SO4＋pHNaOH14B．pHH2SO4＋pHNaOH14C．pHH2SO4＋pHNaOH＝14D．pHH2SO4＋pHNaOH＝1319．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A．S8的燃烧热△H=﹣akJ•mol﹣1B．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为dkJ•mol﹣1，O=O的键能为ekJ•mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1B．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1molSO3（g）时，释放的热量小于bkJ20．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于121．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是()A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10mol•L﹣1)B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是()A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③23．如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01molCO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g24.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是（）A.阴极只析出H2B.阳极先析出Cl2，后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为725.美国G－TEC燃料电池以利用民用燃气为原料气，其结构如下图，有关该电池的说法不正确的是()A．电池工作时，电流由负荷的a流向bB．电池工作一段时间后，电解质物质的量理论上保持不变C．通入空气的一极的电极反应式是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．外电路中每通过0.2mol电子，所消耗的燃料体积不小于2.24L(标况下)二．非选择题(共50分，每空2分)26．惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。回答下列问题：（1）若电解的是NaCl溶液：①甲与A反应的化学方程