溶液的酸碱性PPT课件32-鲁教版

第七单元常见的酸和碱第一节溶液的酸碱性五中李春果Ø如何检验溶液的酸碱性Ø怎样判断溶液酸碱性的强弱程度Ø溶液酸碱性对生命活动的重要意义Ø酸、碱、盐的识别Ø一、酸、碱、盐的识别观察下列常见酸的电离方程式，你有何发现？酸盐酸HCl=H++Cl-硫酸H2SO4=2H++SO42-醋酸CH3COOH=H++CH3COO-1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。注：酸溶液中都含有大量的，则酸溶液一定显性。H+酸（1）酸的构成：H+酸根（2）酸的分类：酸按酸中有无氧元素分：无氧酸（如：HCl））按酸分子中氢原子个数分：一元酸（如HCl、HNO3）二元酸（如H2SO4、H2CO3）三元酸（H3PO4）（3）酸的溶解性规律：常见的酸均能溶于水形成酸溶液，但硅酸（H2SiO3）除外。有氧酸（如：H2SO4、H2CO3、HNO3）酸是由酸分子构成,酸分子是由氢原子和酸根构成，所以酸溶液中才存在H+和酸根离子。2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱。Ø一、酸、碱、盐的识别碱氢氧化钠NaOH=Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2=Ca2++2OH-观察下列常见碱的电离方程式，你有何发现？注：碱溶液中都含有大量的，则碱溶液一定显性。氨水：NH3·H2O=NH4++OH-OH-碱（1）碱的构成：碱是由金属离子和OH-构成（3）碱的溶解性规律：碱中溶五位，K+、Na+、Ca2+、NH4+、Ba2+。常见不溶于水的碱有：Mg(OH)2、Al(OH)3（白色）Cu(OH)2（色）Fe(OH)3(色)红褐即：KOH、NaOH、Ca(OH)2（微）、NH3·H2O、Ba(OH)2蓝（2）常见的碱：氢氧化钙；俗称：熟石灰、消石灰氢氧化钠；俗称：烧碱、火碱、苛性钠。氨水。NH3·H2OCa(OH)2NaOH盐NaCl=Na++Cl-；CuSO4=Cu2++SO42-Na2CO3=2Na++CO32-Ø一、酸、碱、盐的识别观察下列常见盐的电离方程式，你有何发现？3、盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物叫盐。大多数盐溶液显性，如NaCl溶液等；有的盐溶液显性，如NaHSO4溶液；有的盐溶液显性，如Na2CO3溶液。NH4Cl=NH4++Cl-中酸碱由金属离子（包含NH4+）和酸根离子构成如：NaCl=Na++Cl-；CuSO4=Cu2++SO42-盐按金属离子分：按酸根离子分：NaCl、Na2SO4、Na2CO3总称为钠盐（Na+）NaCl、CaCl2、MgCl2总称为盐酸盐（Cl-）（1）盐的构成：Na2SO4、CuSO4、FeSO4总称为硫酸盐（SO42-）KClK2SO4K2CO3KNO3总称为钾盐（K+）NH4Cl（NH4）2SO4NH4NO3总称为铵盐（NH4+）Na2CO3、CaCO3、K2CO3总称为碳酸盐（CO3-）KNO3Cu(NO3)2AgNO3总称为硝酸盐（NO3-）（2）盐的分类：（3）常见的盐及俗称：氯化钠，俗称；碳酸钠，俗称。碳酸氢钠，俗称。大理石、石灰石的主要成分碳酸钙。农药波尔多液的主要成分硫酸铜。NaCl食盐Na2CO3纯碱、苏打、碱面NaHCO3小苏打CaCO3CuSO4（4）盐的溶解性规律：K+、Na+、NH4+、NO3-溶；盐酸盐（Cl-）除Ag+、(亚汞)Hg+；硫酸盐（SO42-）除Ba2+、Pb2+；碳酸盐（CO32-）、磷酸盐(PO43-)；只溶K+、Na+、NH4+。（5）常见的沉淀：CaCO3↓（白色）；BaCO3↓（白色）；BaSO4↓（白色）；AgCl↓（白色）。(4)盐的溶解性规律K+、Na+、NH4+、NO3-溶；盐酸盐（Cl-）除Ag+、(亚汞)Hg+；硫酸盐（SO42-）除Ba2+、Pb2+；碳酸盐（CO32-）、磷酸盐(PO43-)只溶K+、Na+、NH4+。(5)常见的沉淀：CaCO3↓（白色）；BaCO3↓（白色）；BaSO4↓（白色）；AgCl↓（白色）。AgCl↓（白色）BaSO4↓（白色）K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3）练习：写出下列物质的化学式并判断哪些属于酸？哪些属于碱？哪些属于盐？哪些物质难溶于水？烧碱、食盐、盐酸、纯碱、小苏打、硫酸、碳酸钙、氯化钡、碳酸、熟石灰、硫酸铜、氢氧化铁、硝酸银、氨水、醋酸、氯化银、硫酸铁、氢氧化铜、硫酸钡。属于酸的是：属于碱的是：属于盐的是：HCl、H2SO4、H2CO3、CH3COOHNaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O、Cu(OH)2NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaCl2、CuSO4、AgNO3、AgCl、Fe2(SO4)3、BaSO4难溶于水（沉淀）的是：CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、、BaSO4快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是OH盐:其他的为盐。前面为金属离子，后面为酸根离子。设问：有没有更加简捷的方法来判断溶液的酸碱性呢？实验探究7—3：取少量白醋、柠檬汁、石灰水、纯碱溶液、食盐水、蔗糖水于试管，再分别滴加几滴紫色石蕊试液，观察；另取上述溶液，再滴加几滴无色酚酞试液，观察。加石蕊后溶液的颜色加酚酞后溶液的颜色白醋柠檬汁石灰水纯碱溶液食盐水蔗糖水红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色紫色紫色无色无色（用酸碱指示剂）Ø二、如何检验溶液的酸碱性总结：1、食醋、柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，表现出酸性。2、纯碱溶液、石灰水、氢氧化钠溶液、肥皂水能使紫色石蕊试液变蓝，表现出碱性。3、食盐溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊试液变色，既不表现出酸性，也不表现出碱性，呈中性。酸碱指示剂：遇到酸碱性不同的溶液会显示不同颜色的物质。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。小资料：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的提取液，只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色，就可作酸碱指示剂。石蕊和酚酞是常见的两种酸碱指示剂。1、用酸碱指示剂测定酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色注意：(1)酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸、碱性溶液即：石蕊是酸红碱蓝；酚酞是酸无色碱红色；中性溶液均不变色。Ø二、如何检验溶液的酸碱性1、用酸碱指示剂测定注意：（2）难溶性的酸、碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2就不能使石蕊和酚酞变色。交流与讨论1.某一溶液加入无色酚酞后没变色，则该溶液的酸碱性是怎样的？2.若要测一未知溶液的酸碱性，你认为石蕊溶液和酚酞溶液哪个更好？蓝色石蕊试纸:2、用石蕊试纸测定遇酸性物质变红色遇碱性溶液变蓝色红色石蕊试纸：稀硫酸氢氧化钡溶液,或碳酸钠溶液硝酸银溶液注意：（3）酚酞只能检验碱性溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液红色紫色蓝色无色酚酞溶液无色无色红色1、pH的范围：0～142、pH与溶液酸碱性的关系：Ø三、溶液酸碱性的强弱程度——pH（1）溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈____性；pH＜7，溶液呈_____性；pH＞7，溶液呈_____性。中酸碱（2）pH越小，；pH越大，。酸性越强；碱性越弱碱性越强；酸性越弱3、pH的测定方法：用pH试纸或pH计测pH试纸可以粗略测定溶液的pH，只能精确到整数。测定方法：在洁净干燥的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液，滴到试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。pH计比较准确，可精确0.1甚至更高注：①pH可以为整数也可以为小数，但pH试纸只精确到整数注意：②不能先用水润湿pH试纸，否则结果不准确;③不能将pH试纸直接放入溶液中，以免污染溶液;蘸完液体应立即（半分钟）比色，不能相隔时间太长。讨论：如果测试结果存在着较大差异，分析存在的可能原因？可能原因：1、玻璃棒上沾有少量水;2、玻璃棒使用前没有洗干净，之前曾沾有物质;3、读数时有误差思考：甲同学在测定某碱溶液的pH时，先把pH试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？在一定量的水溶液中，H+越多，H+的浓度越大，则溶液的酸性越强，pH越小；OH-越多，OH-的浓度越大，则溶液的碱性越强，pH越大4、溶液的pH与H+和OH-的关系07PH加酸体积A07PH加碱液体积B（1）将碱溶液pH降低到pH7，可加入。将酸溶液pH升高到pH7，可加入。酸溶液碱溶液5、改变溶液pH的方法将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是对于碱性溶液来说，加水后，碱性减弱，pH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，pH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。07pH加水体积AA曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？（2）溶液中加水，pH变化情况B身边一些物质的PH1、测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况。治疗胃酸的药品人的胃酸（盐酸）过多会导致胃酸过多症、胃痛等。可服用Al(OH)3（胃舒平）等药物来中和胃酸。反应方程式：。也可服用小苏打（NaHCO3）等药物来降低胃酸，其反应方程式为：。但有胃溃疡的病人就不宜服用碳酸类药物，会加重病情。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。土壤的酸性太强（pH4）或碱性太强（pH8），作物就不能正常生长。Ø四、溶液酸碱性对生命活动的重要意义2、改良土壤结构，促进农作物生长资料人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围血浆7.35-7.45唾液6.6-7.1胃液0.9-1.5乳汁6.6-7.6胆汁7.1-7.3胰液7.5-8.0尿液4.7-8.4pH与人体健康：•在生命长期的进化过程中，人体形成了较为稳定的呈微碱性的内环境，人体体液在正常状态下的pH为7.04，也就是说，人体在处于偏碱性状态时，是最平衡、最健康的。但由于现代人大量摄入高蛋白、高脂肪的偏酸性食物，容易造成人体体质的酸性化，导致身体机能减弱，新陈代谢变得缓慢，各种代谢废物不容易排出，内脏负担加重，最常见的表现是容易疲劳、上火便秘、感冒，严重的还可能导致高血压等慢性疾病。反之，当人体处于正常的微碱性状态时，新陈代谢就较为活跃，体内废物容易排出，身体免疫力也较强，不易得病。pH与人体健康：人体体液的PH值是7.35~7.45时正常；人体体液的PH值7.35时，处于亚健康状况；人体体液的PH值=6.9时，变成植物人；人体体液的PH值是6.85~6.45时死亡。溶液酸碱度对头发的影响讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽拉断的难易程度接近中性的，不要选碱性大的洗发液。然后再用微酸性的护发素来保护头发。光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常3、测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。4、化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液里才能进行。正常雨水显弱酸性，pH约为5.6，因为CO2溶于水生成碳酸。但当的雨水称为酸雨。通常是因为空气中含有SO2及NO2等气体溶于水（最终生成H2SO4、HNO3等）而形成的。pH＜5.6S+O2===SO2SO2+H2O==H2SO3；2H2SO3+O2==2H2SO4由于雨水中的酸性强弱：H2CO3H2SO3H2SO4，降到地面的雨水会随着时间的推移，酸性会逐渐增强，pH会慢慢减小，最后不变。点燃1．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是：____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶