有关氧化性和还原性比较的练习题

有关物质氧化性和还原性比较的练习唐荣德1、指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子1．浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是(AD)A.Cu2OB.CuOC.Fe2O3D.FeO2．在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。由此得出下列结论合理的是(CD)A.硝酸钡具有两性B.两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡C.SO2有还原性和酸性D.升高pH值能使SO2水溶液中SO32-浓度增大3．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是(上海91.21)(C)A.FeCl2、Cl2、CuSO4B.H3PO4、HNO2、H2SO4C.H2S、HCl、H2SO3D.Na2S、NaClO、NH4HCO34．有Xn+、Ym+、Zn－三种离子，已知它们各自带有的电荷数的数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法正确的是(A)A.它们的最高价氧化物的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强B.原子半径依次增大C.常温常压下的密度依次减小D.X单质有强还原性，Y单质既有还原性，又有氧化性，Z单质具有强氧化性2．比较氧化性、还原性的强弱1．已知如下反应：2HBr＋H2SO4(浓)Br2＋SO2↑＋2H2OBr2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4有关上述反应的结论，错误的是(AD)A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性：H2SO4(浓)＞Br2＞H2SO4(稀)C.物质氧化性或还原性的强弱与反应条件有关D.氧化性：Br2＞H2SO4(浓)＞H2SO4(稀)2．今有下列三个氧化还原反应：(1)2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化除去I－而又不景影响Fe2+和Cl－，可加入的试剂是(C)A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl3．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序(D)I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2(三南92.22)A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－4．已知如下氧化还原反应2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HClClO3-＋5Cl－＋6H+＝3Cl2＋3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是(C)A.ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B.BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C.BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D.Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-5．以下的实验及说明，正确的是(C)A.CuCl2＋H2S＝CuS↓＋2HCl(硫的非金属性比氯强)B.2NaCl(固)＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑(氯的非金属性比硫强)C.H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓(氯的氧化性比硫强)D.3Na2S＋2FeCl3＝6NaCl＋2FeS↓＋S↓(氯的氧化性比硫弱)6．在一定条件下氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此可推断下列相应的结论，不正确．．．的是(C)A.该反应属于置换反应B.还原性：I2＞Cl2C.非金属性：Cl2＞I2D.氧化性：KClO3＞I27．氧化性依次递增的一组微粒是(北师88.26)(D)A.Zn、Fe、Sn、PbB.O2、S、Se、TeC.F－、Cl－、Br－、I－D.Zn2+、H+、Cu2+、Ag+8．根据反应式：(1)2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2，(2)Br2＋2Fe2+＝2Br－＋2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(MCE93.11)(B)A.Br－、Fe2+、I－B.I－、Fe2+、Br－C.Br－、I－、Fe2+D.Fe2+、I－、Br－解析：按照强强代弱弱的规则，由1知I－＞Fe2+；由2知Br－＞Fe2+；故可得离子的还原性从强到弱的顺序是I－、Fe2+、Br－。9．某君在实验室中观察到：(1)金属X不和1mol/LY2+溶液反应；(2)金属Y可溶解在1mol/LZ2+溶液中，并析出金属Z；(3)金属Z不和1mol/LX2+溶液反应。据此判断三种金属还原性强弱的次序是(广东89.51)(A)A.Y＞X＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞Z＞XD.X＞Y＞Z10．A2、B2、C2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A＋C2＝2C＋A2，2C＋B2＝2B＋C2，X能与C2发生如下反应：2X＋C2＝2C＋X2，则下列有关判断中，错误的是CA氧化性：B2＞C2＞A2B还原性：X＞C＞BCX2与B能发生反应DX2与B不能发生反应11．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2O电极X＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。111G＜Y＜Q＜Z＜X2电解Q的水溶液时，X化合价必升高12．A、B、C、D、E均为含氯的物质，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：(1)A＋H2O电极D＋H2＋KOH(2)E─→C＋A(3)D＋KOH─→B＋A＋H2O(4)D＋KOH浓A＋E＋H2O这五种物质中氯的化合价由低到高的顺序为___________________(填A、B……)12.A、D、B、E、C13．L、N、Q、R、X代表五种物质，它们均含某种价态的氮元素，各物质中氮元素的化合价只有一种，L中氮的价态低于M中氮的价态。在一定条件下，它们具有如下的转化关系(未配平)：①Q＋HClM＋Cl2＋H2O②R＋LX＋H2O③R＋O2L＋H2O请判断：(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是__________________________；若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应是(用字母表示)__________物质。(2)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系式(未配平)，你认为其中一定不能实现的是(填代码)_____________。ANO＋HNO3N2O3＋H2OBNH3＋NOHNO2＋H2OCN2O4＋H2OHNO3＋HNO213解析：(1)在氧化还原反应中，有一元素的化合价升高，必有一元素的化合价降低；若果只有一种元素化合价发生变化，则必有一部分化合价升高，另一部分化合价降低。由此可以分析这些物质中包含该元素的化合价的高低，从而加以比较。如①中，Cl元素的化合价由－1价升高到0价，则可得Q＞M；由③O元素的化合价降低知L＞R；②为归中，可得到L＞X＞R。因此可得出Q＞M＞L＞X＞R。由于氮元素的最高价为＋5价，硝酸应该为Q才正确；(2)A为归中反应，C为歧化反应，B中由于HNO2中氮元素的化合价比NH3和NO中氮元素化合价都高，不符合归中原理，不能实现该反应。故应选B。14．在120℃、1013kPa条件下，有2LH2O气、2LCO2、2LO2和2LHCl组成的混合气体。将混合气体通过分别盛有过量Cu粉、C粉和Fe2O3粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列，气体通过每支反应管时都能充分反应Fe2O3、CuO和HCl气体反应生成相应的盐和水。问：1原混合气体中是否有一种或几种不可能再存在于尾气中填有或没有，若有，它或它们是。2要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有的反应管在盛有的反应管之前。3若要使最后生成的气体的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是用反应管中盛装的药品的化学式表示。141有；O2、HCl2Fe2O3；C3Fe2O3CCu解析：要分清氧化性物质和还原性物质，这包括反应后生成的物质。氧化性：H2O、O2、CO2、Fe2O3、CuO、HCl还原性：HClC、Cu、H2、CO若按Fe2O3CCu2CO＋2H2、4CO、4CO，共12L混合气体。若按Fe2O3CuC，则由于Cu会与O2反应，从而少产生4LCO，只能得到8L气体。15．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是。若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色，若再加入足够量FeCl3溶液，又会呈现血红色。对这一现象有三种解释：(1)F－能还原Fe3+，使之转化为Fe2+；(2)F－能与Fe3+结合成难电离的物质；(3)F－能与SCN－反应，消耗了加入溶液中的SCN－。对以上三种解释，你认为错误的是__________，理由是___________________________________________________________________________________________________。15.Fe3+＋SCN－＝[Fe(SCN)2+]；(1)(3)；(1)中F－还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+，(3)中F－不与SCN－反应，SCN－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl3溶液时，溶液又呈血红色16．Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，Pb3O4用上述氧化物形式可表示为_____________，写成盐时又可表示为____________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别能与等物质的量的浓盐酸反应，不同的是，高价铅盐能将盐酸氧化而放出Cl2气。写出Fe3O4和Pb3O4分别与浓盐酸反应的化学方程式：____________________________________，___________________________________。16解析：Fe是Ⅷ族元素，常见化合价为+2、+3价，根据化合价规律和书写方法，Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；或写成Fe(FeO2)2是可以的。但Pb是ⅣA族元素，它的化合价有+2、+4价，因此，Pb的+2价氧化物为PbO，+4价氧化物为PbO2，生成的盐中高价的铅为成酸元素，盐的形式应为Pb2PbO4。又由于Pb的+2价比+4价稳定，故与盐酸反应时，要发生氧化还原反应，+4价Pb都要转变为+2价Pb，只能得到PbCl2。其答案是：PbO2·2PbO；Pb2PbO4；Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O；Pb3O4＋8HCl＝3PbCl2＋Cl2＋4H2O。