高中化学人教版必修一教学案第6讲：离子反应及其发生条件(习题无答案)-最新学习文档

第1页第6讲离子反应及其发生条件教学主题分析重点：离子反应方程式的书写与正误判断。难点：离子反应的应用。一、教学衔接：1、通过沟通了解学生的思想动态和了解学生的本周学校的学习内容。2、检查学生的作业，及时指点；3、59错题讲解1）错题重现及讲解：2）讲透考点：3）相似题练习：4、课前热身练习：二、本次课主要内容考点一：离子反应与离子方程式1．离子反应(1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称为离子反应。温馨提示：电解质是离子反应的基础，有离子参加或生成的反应叫做离子反应。(2)离子反应的实质：某些离子间结合成难电离的物质，造成了溶液中自由移动的离子浓度减小。注意：①离子反应主要指在溶液中电解质电离出得自由移动离子之间的反应。若是固态电解质之间的反应，不属于离子反应，不能写出其离子方程式。②离子反应不要求所有反应物都以自由移动离子形式参与反应，至少有一种即可；即使反应物中无离子形式参与，生成物中有离子也可以。如2Na+2H2O=Na++2OH―+H2↑2.离子反应类型：①离子之间的交换反应（如复分解反应）②离子和化合物分子之间的反应（如CO2和NaOH溶液的反应）③离子和单质之间的反应（如置换反应）3.离子反应发生的条件：①生成难溶性或微溶性物质，如难溶物：CaCO3、BaSO4、BaCO3、CuCO3、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、Cu、Fe等，微溶物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4第2页②生成气体物质，如CO2、SO2、H2S、NH3、H2、HF、Cl2等③生成难电离物质，如H2O、弱酸（H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、CH3COOH等）、弱碱NH3•H2O4.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子①特征是：方程式中出现离子符号，离子所带电荷守恒。②意义是：离子方程式不仅表示一定物质之间的反应，而且可以表示同一类型的反应。5.离子方程式书写：①写：写出化学方程式并且配平②拆：将化学方程式两边易溶、易电离的电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式；将难溶、难电离(如弱酸、弱碱)、气体、单质、氧化物等用化学式表示（不拆）注意：微溶物如Ca(OH)2作为反应物时，若是澄清溶液，拆成离子形式，若是浑浊的石灰乳，则写成化学式；当作为生成物时，均写成化学式形式，且打“↓”表示沉淀。③删：删除方程式两边未参与反应的离子符号④检查：看完成的离子方程式是否符合反应事实、是否质量守恒、电荷守恒。书写注意：Ⅰ、若有公约数必须化简。Ⅱ、注意配平是否正确Ⅲ、注意是否遗漏某些离子反应。Ⅳ、要标记“△”“催化剂”“↑”“↓”等必要的符号。对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-6.离子方程式正误的判断①违背客观事实；②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；③原子或电荷或得失电子不守恒；④化学计量数错误，或不约分或部分约分；⑤以偏概全，漏写某些离子反应；⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。7.离子共存A.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根及NH4+不第3页能与OH-大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。B.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（1）一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。强氧化性离子Fe3＋、ClO－、（NO3－＋H＋）、（MnO4－＋H＋）等；强还原性离子I－、S2－、Fe2＋等。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。C.附加隐含条件⑴溶液无色透明时，则溶液肯定无有色离子。如Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若无色溶液则说明这些离子不存在。⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。⑷与水反应的离子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。⑸一定大量共存，可能大量共存，不能大量共存。【典型例题】1.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质B．X可能为非电解质C．X只能是盐类D．X可以是任何化合物2.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-4．下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A．150mL1mol·L－1NaCl溶液B．75mL1mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液第4页5．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac＝Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（）A．Pb(Ac)2+H2S＝PbS↓+2HAcB．Pb2++H2S＝PbS↓+2H+C．Pb2++2Ac-+H2S＝PbS↓+2HAcD．Pb2++2Ac-+2H++S2-＝PbS↓+2HAc【同步训练】1．离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化学方程式是()A．醋酸与氢氧化钠的反应B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应D．盐酸与氨水的反应2．下列离子方程式正确的是()A．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2OB．铁投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑3．向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是()A．BaCl2B．Na2CO3C．KOHD．Ba(OH)24．写出下列物质反应的离子方程式为(1)HCl与Na2CO3：____________________________。(2)HCl与AgNO3：_______________________________。5.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子。如果每次只检验一种离子。（1）先检验CO32-，加入______试剂（或溶液），反应的离子方程式是：___________________________。（2）然后检验SO42-，加入______试剂（或溶液），反应的离子方程式是：___________________________。（3）最后检验Cl-，加入______试剂（或溶液），反应的离子方程式是：___________________________。考点二：离子反应的应用【典型例题】1.限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别碳酸钠、硫酸铵、氯化铵、硝酸钾四种溶液(必要时可加热)，第5页这种试剂是()A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氢氧化钡溶液D．盐酸2.某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)。已知，它们所排出的废液里分别含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲________，乙________，丙________，丁________。(2)在M处取出的河水中，肯定大量存在的离子有_____。(3)用离子方程式表示丙处河水变澄清的原因：________。【同步训练】1.(双选)下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是()A．盐酸、NaOH、酚酞B．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4C．H2SO4、Na2CO3、NaOHD．CuSO4、H2SO4、HCl2.布置作业1．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO2－4，该溶液中还可能大量存在的是()A．HCO－3B．Ba2＋C．Al3＋D．Ag＋2．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－3B．Cl－、SO2－3、Fe2＋、H＋C．K＋、Na＋、SO2－4、MnO－4D．Na＋、H＋、NO－3、HCO－33．下列反应的离子方程式正确的是()A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓第6页C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O4．下列化学方程中，能用离子方程式：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓表示的是()A．Ba(OH)2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH3·H2OB．Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OC．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O＋CO2↑D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl5．下列离子方程式书写正确的是()A．铜和醋酸：Cu＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Cu2＋＋H2↑B．氧化铁与稀盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．铜和硝酸银溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．稀硝酸和石灰乳：H＋＋OH－===H2O6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH＋4、I－、OH－C．8mol·L－1HNO3的溶液：Fe2＋、H＋、Cl－、Na＋D．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO2－4、CO2－37．要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO2－4造成的，下列实验无意义的是()A．观察K2SO4溶液的颜色B．加水稀释CuSO4溶液