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闵行区2010学年第一学期高三年级质量调研考试化学试卷考生注意：１．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域填涂相关信息。答题时客观题用２B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。２．本试卷共有３１道题，共１０页。满分１５０分，考试时间１２０分钟。３．请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。第I卷(共66分)相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56Cu-64一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)1．将CO2转化成有机物，可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，以下反应中，最节能的是A．6CO2+6H2O光合作用C6H12O6B．CO2+3H2催化剂CH3OH+H2OC．CO2+CH4催化剂△CH3COOHD．2CO2+6H2催化剂△CH2=CH2+4H2O2．下列有关化学用语的使用正确的是A．二氧化碳的电子式OCOB．铝的原子结构示意图+13283C．甲醛的结构式HCHOD．氧原子的轨道表示式1s2s2p3．下列有机物命名正确的是A．CH2Br－CH2Br二溴乙烷B．CH3CHCOOHNH2丙氨酸C．CCHCH3CH3CH3CH3OH2,2-二甲基-3-丁醇D．CHC17H35COOCH2CH2C17H35COOC17H35COO硬脂酸甘油脂4．下列说法正确的是A．酸与碱的反应一定是中和反应B．醇与酸的反应一定是酯化反应C．酯的碱性水解就是皂化反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应5．下列说法正确的是A．单质分子中一定含有共价键B．离子晶体中一定没有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．O2、O3、O22－属于同素异形体二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。)6．零族元素难以形成化合物的本质原因是A．它们都是惰性元素B．它们的化学性质不活泼C．它们都以单原子分子形式存在D．它们的原子的电子层结构均为稳定结构7．下列装置可以用作实验室制取乙炔气体的反应装置的是A．B．C．D．8．如右图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色9．在下列给定条件的水溶液中，一定能大量共存的离子组是A．能与铝反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－B．存在大量Fe2+的溶液：H+、Na+、NO3－、SO42－C．由水电离出的c(H+)＝10－12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－D．常温下，c(H+)∶c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、Ba2+、ClO－、CO32－10．下列实验设计与结论相符合的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘单质萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－D．在含FeCl2杂质的FeC13溶液中通足量C12后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液11．已知相同温度下电离常数Ki(HF)＞Ki(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列关系正确的是A．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)B．c(F－)+c(HF)＞c(CN－)+c(HCN)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+)D．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+)12．学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．离子半径：阴离子＞阳离子C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO313．易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是序号实验方案现象、结论A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入KSCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素14．下列描述，其因果关系成立的是A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质[来源:学科网]B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因为电解质溶于水后电离为离子，所以电解质在溶液中的反应实质是离子反应15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1NAD．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA16．以下物质检验的结论可靠的是A．往溶液中加入浓溴水，出现白色沉淀，说明含有苯酚B．往无色溶液中加入氯水，再加CCl4，CCl4层呈红棕色，说明有Br—C．在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明还有乙酸剩余D．将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中，溴水褪色，说明生成了乙烯17．往含等物质的量CO32－和HCO3－的溶液中滴入HCl溶液，下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是V(CO2)0V12V13V1V(HCl)V(CO2)0V12V13V1V(HCl)V(CO2)0V12V13V1V(HCl)V(CO2)0V12V13V1V(HCl)A．B．C．D．三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分。)18．五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm[来源:学.科.网Z.X.X.K]0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价+2+3+6、¯2+2¯2下列叙述正确的是A．R与M的单质及其化合物有相似的化学性质B．L、M的单质均用电解其熔融的盐的方法冶炼而得C．T的氢化物还原性及稳定性均比Q的氢化物强D．五种元素的常见简单离子中半径最大的是Q2－19．下列实验操作，其中正确的是A．蒸发操作时，应将溶液放入坩埚中加热，直到完全蒸干后停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大20．香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如下图。下列说法正确的是A．香柠檬醚的分子式为C13H9O4B．香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C．1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3molBr2D．1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH21．下列离子方程式正确的是A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2→NH4++HCO3－B．向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2：2ClO－+H2O+CO2→2HClO+CO32－C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2＋2H+→Cu2++2H2OD．NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－→BaSO4↓+H2O22．0.035mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30B．42C．45D．60OOOOHOOOOCH3香柠檬酚香柠檬醚第Ⅱ卷(共84分)四、(本题共24分)23．我国的探月工程正在有计划的进行着，最近发射的嫦娥二号卫星又圆满完成了多项科学任务。月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石（可分为铁橄榄石[Fe2SiO4]、镁橄榄石[Mg2SiO4]、铁-镁橄榄石[(Mg∙Fe)2SiO4]）等。（1）铁橄榄石中铁元素化合价为______，硅元素原子核外电子排布式为_____________。（2）硅元素的原子核外共有______种不同能级的电子，其原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。（3）月球上的上述主要矿物中，属于短周期元素的原子半径由大到小依次为__________(填相应的元素符号)，在这些短周期元素中，其单质晶体微粒间存在两种相互作用的是_____元素。（4）某元素与氧元素同周期，且与氧元素组成的化合物中氧元素显正+2价，写出一个化学方程式，说明该元素与氧元素的非金属性的强弱________________________。24．工业上从海水提取溴，涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤，其中在“提取”过程中，可用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子，同时有二氧化碳气体生成。最后用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________。（2）用硫酸酸化时，每转移1mol电子，可以生成单质溴___________mol。（3）已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，其本身被还原为Br2；②Br2能将I¯氧化为I2；③KIO3能将I¯氧化为I2，也能将Br－氧化成Br2，其本身被还原为I2。Br2、BrO3－、I2、IO3－的氧化性由强到弱的顺序为__________________________。（4）以下离子方程式错误的是______________(选填答案编号)。A．IO3－+Br－→I－+BrO3－B．6I－+BrO3－+6H+→3I2+Br－+3H2OC．5I－+6BrO3－+6H+→3Br2+5IO3－+3H2OD．5I－+2BrO3－+6H+→Br2+IO3－+2I2+3H2O25．氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一。不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2起始物质的量之比为1∶3）。回答下列有关问题：（1）利用表中数据推断得出合成氨的反应是__________反应（填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）。（2）根据表中数据，在200℃和100MPa时，平衡体系中NH3的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是___________________________________。（3）一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中（填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”）：反应速率平衡常数K氨的体积分数变化情况（4）将1molH2和1molN2通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH3的物质的量为0.3mol，此时若移走0.5molH2和0.5molN2，则反应达到新的平衡时，NH3的物质的量为_____________（选填答案编号）。A．0.3molB．0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol五、(本题共24分)26．实验室制取乙酸丁酯的实验装置有以下甲、乙两种装置可供选用。（甲）（乙）压强(Mpa)氨的平衡含量(%)温度(℃)0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.4[来源:学科网ZXXK