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萧山三中学业水平模拟考试化学试卷命题人审核人本试题卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分70分，考试时间60分钟考生须知：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的答案一律无效。3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）1.下列物质中，属于酸性氧化物的是()A．SO2B．COC．MgOD．H2O2.仪器名称为“蒸发皿”的是()A．B．C．D．3.下列属于电解质的是()A.盐酸B.一水合氨C.氯气D.葡萄糖4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．CaCO3==CaO＋CO2↑B．Mg3N2+3H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑+H2O5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()A.HClB.Na2CO3C.NaHSO4D.(NH4)2SO46.下列有关胶体的说法不正确的是A.胶体是一种纯净物B.胶体的分散质粒子直径在之间C.胶体能产生丁达尔效应D.氢氧化铁胶体常用于净水7.下列化学用语表述正确的是()A.二氧化碳的结构式：O=C=OB.NH3的电子式：C.14C的原子结构示意图：D.CCl4分子的比例模型：8.工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B1，还会影响人体对钙的吸收。下列说法中一定错误的是()A．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D．二氧化硫有毒，在食品加工生产中一定不能使用9.下列说法正确的是()A.硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解B.用湿润的pH试纸测量稀盐酸的pH，测量值偏大C.可用焰色反应鉴别氯化钾和碳酸钾D.用分液的方法从含有少量水的乙醇溶液中提取乙醇10.下列说法不正确的是()A.C60和石墨互为同素异形体B.乙酸和硬脂酸（C17H25COOH）互为同系物C.与互为同位素D.化合物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体11.下列说法正确的是()A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气B.发展太阳能发电、利用CO2制造全降解塑料都能有效减少环境污染C.石油的裂化、裂解为化学变化、煤的气化液化和石油的分馏均为物理变化D.绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理12.在5mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液1mL，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的实验是（）A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B．加入苯振荡后，观察上层液体颜色C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加入AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生13.下列离子方程式正确的是()A.氧化钠和盐酸反应：O2-+2H+=H2OB.氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO2＋2OH－＝23SiO＋H2OC.氯气和FeCl2溶液反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.碳酸氢钡溶液和足量氢氧化钠溶液反应：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+2H2O14.下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是()A.原子半径：X＞YB.Z元素的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的强C.气态氢化物的沸点：X＞WD.R元素单质与水反应得到HRO，HRO只有氧化性15.下列关于有机物结构、性质的说法正确的是()A．相同物质的量的乙烯与乙醇（CH3CH2OH）在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相同B．乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C．煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得D．乙烯和聚乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色16.下列说法正确的是（）A.蔗糖、棉花、蚕丝、油脂都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物B.油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中反应完全后混合液出现分层C.纤维素在人体内酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D.鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铜溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解17.某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图.下列说法不正确的是()A.锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B.氢离子在铜片表面被还原C.锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4LD.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换18.在1L容器中充入1molN2和3molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，下列关于该反应的说法正确的是（）A．反应达到平衡时共放出92.4kJ的热量B．温度升高可以加快正反应速率，降低逆反应速率C．任何时刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）D．若容器内气体压强保持不变，则反应达到平衡19.室温下，和溶于水及受热分解的能量变化如图所示，下列说法不正确的是()A.将溶于水会使溶液温度降低B.将溶于水会使溶液温度升高C.D.20.下列说法正确的是()A.碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C.在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D.H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成21.常温下，关于pH=2的盐酸和0.01mol/l的醋酸溶液，下列说法不正确的是()A.两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)=n(HCl)B.相同体积的两溶液分别与碳酸氢钠固体反应，产生二氧化碳的速度盐酸快C.相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D.相同体积的两溶液分别于同样大小的镁条反应，产生气体速度不相同22.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.4.6gNa与100mL含0.1molHCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.1NAB.标准状况下，2.24L甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，产生的水的物质的量为0.2molC.常温下pH=2的硫酸溶液中H+数目为0.01NAD.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA23.．室温下，将0.1mol·L－1盐酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是()A．a点的pH7，但Kw仍为1.0×10－14B．b点所示溶液中c(Cl－)＝c(NH＋4)C．c点溶液pH＜7，其原因是NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋D．d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－)24.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下:下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:125.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是()A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．若用焰色反应检验是否存在K+，需要用到的仪器有铂丝和酒精灯C．c(HCO3-)=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）乙酸乙酯是非常重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。请回答：（1）有机物B中含有的官能团名称是。（2）写出反应①的化学方程式。（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物，同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为。（4）下列说法正确的是A.A、B、C都可以使蛋白质变性B.CB、BA的氧化剂可以相同，也可以不同C.反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的D.已知两分子B可以通过一步反应生成乙酸乙酯，则同时有水生成27.（6分）为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答：(1)某矿石的组成元素为(用元素符号表示),气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是(2)写出D→E的离子方程式。28.（4分）无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华。实验室可用下列装置制备。（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。（2）装置G的作用为。（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是（）A.B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解B.E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积C.若氯气不足则会产生FeCl2D.向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量29.（4分）取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液，往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH＝13(混合溶液体积改变忽略不计)。试计算：(1)反应后溶液中n(OH－)＝________mol。(2)原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。参考答案及评分标准一、选择题(本大题共25小题，共50分）题号123456789答案ADBCDAADB题号101112131415161718答案CBCBCADCD题号19202122232425答案DDABDDB二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（6分）（1）醛基（1分）（2）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（2分，条件未写全扣1分）（3）H2（1分）（4）ABC（2分，漏选扣1分，错选不得分）27.（6分）(1).Fe、S(2).SO2+H2O2=H2SO4(3).2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3++6H2O28.（4分）（1）出现棕黄色的烟（1分）（2）吸收多余氯气，防止污染空气，（1分）（3）CD（2分）29．（4分）(1)0.01（2分）(2)2∶1（2分）