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第二单元常见的酸和碱复习课件项目（1）浓盐酸（2）浓硫酸性质浓盐酸是________色、有_________气味的液体，在空气中形成白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故浓硫酸是_______色黏稠状的_________体，敞口放置时易吸收空气中的水蒸气而变稀，具有_______性，可作干燥剂。浓硫酸具有强烈的_______性，能使木材、纸张变黑用途①除锈；②胃酸，助消化；③制药等①除锈；②作干燥剂；③精炼石油；④制化肥、农药、火药等考点一：浓酸的性质和用途1.浓硫酸和浓盐酸的主要性质与用途无刺激性无液吸水脱水2.浓硫酸的稀释与使用安全（1）浓硫酸的稀释。浓硫酸溶于水时放出大量的热，故在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒进________中。（2）浓硫酸的安全使用。在使用浓硫酸时，如果不慎沾到皮肤或衣服上，应先立即用干布擦掉，再用大量__________冲洗，然后涂上3%～5%的__________________溶液。浓硫酸水NaHCO3（或小苏打）温馨提示1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原子以2∶1的个数比（即H2O的形式）脱去，此性质为浓硫酸的脱水性，属于化学性质。考点二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质1.与指示剂反应红不能盐（1）酸能使紫色石蕊溶液变________色。（2）酸________使无色酚酞溶液变色。2.酸与活泼金属反应酸＋活泼金属→________＋________，属于________反应。3.酸与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→________＋_________，属于________反应。盐H2O复分解置换H24.酸与碱反应盐H2O复分解中和酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫做________反应。5.酸与盐反应酸盐复分解酸＋盐→________＋________，属于________反应。温馨提示酸的通性：①与指示剂反应使石蕊变红；②与金属反应生成盐和氢气；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与碱中和生成盐和水；⑤与盐反应生成新酸和新盐。考点三：常见的碱1.酸碱的定义氢氢氧根（1）酸：由________离子和酸根离子构成的化合物（在水溶液中能电离出唯一的阳离子H＋的化合物），命名为“某酸”。（2）碱：由金属离子和________构成的化合物（在水溶液中能电离出唯一的阴离子OH－的化合物），命名为“氢氧化某”。名称（1）氢氧化钠（2）氢氧化钙化学式________________________俗名俗称_____________、火碱、________俗称________、消石灰物理性质易溶于水并放热，具有吸水性，易潮解，可作某些气体的________剂微溶于水，溶解度随温度升高而________，水溶液俗称石灰水2.氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较熟石灰减小NaOH烧碱苛性钠干燥Ca（OH）2考点四：碱的化学性质1.碱与指示剂反应蓝红盐水碱能使紫色石蕊溶液变________，又能使无色酚酞溶液变________。盐水复分解中和2.碱与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→________＋________。3.碱与酸反应酸＋碱→________＋________，属于________反应，又叫做________反应。4.碱与盐反应碱＋盐→________＋________，属于________反应。温馨提示碱的通性：①与指示剂反应使石蕊变蓝、酚酞变红；②与非金属氧化物反应生成盐和水；③与酸中和生成盐和水；④与盐反应生成新碱新盐。碱盐复分解指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液（1）紫色石蕊溶液______色______色______色（2）无色酚酞溶液______色______色______色红蓝考点五：酸碱性与酸碱度1.溶液酸碱性的定性表示无红无溶液的酸性、碱性、中性——用酸碱指示剂测定。紫项目pH作用可比较溶液酸碱性的强弱范围从_____到______变化规律pH越小，表示溶液的________越强；pH越大，表示溶液的________越强溶液的酸碱性的判断pH7，表示溶液呈________pH7，表示溶液呈________pH＝7，表示溶液呈________测定方法在玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与______________对照，读出pH2.溶液酸碱性的定量表示——酸碱度pH常用__________________测定。pH试纸（或pH计）014酸性碱性酸性碱性中性标准比色卡考点六：酸碱中和反应1.定义________和_______反应生成_______和_______的反应，叫做中和反应。酸碱盐水2.应用熟石灰熟石灰（1）改良土壤酸碱性。例如：土壤酸化可用________改良。（2）处理工厂废水。例如：硫酸厂的废水可加入________中和处理后排放。（3）用于医药。例如：蚊子叮咬后（含蚁酸）可涂________等碱性物质；可用________中和过多的胃酸（盐酸），其反应方程式为：__________________________________。肥皂水Al（OH）3Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O1.（北京）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）。A.小苏打B.熟石灰C.生石灰D.纯碱2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）。BBA.H2B.CO2C.O2D.N23.下列数据是一些物质的pH，其中呈碱性的是（）。A.液体肥皂C.酱油B.西瓜汁D.柠檬汁A加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.94.向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：（1）当加入稀盐酸的体积为______mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显______色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显______色。（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有_______。答案：（1）10（2）红、无（3）NaCl和HCl题型一：常见酸的主要性质和用途【例1】物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）。①X＋碱→盐＋水②X＋金属氧化物→盐＋水。A.HClB.COC.NaOHD.CaO解析：解答本题可采用代入验证法，结合酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、碱的化学性质（能与非金属氧化物、酸、盐等反应），进行分析判断。答案：A题型二：常见碱的主要性质和用途【例2】“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。（1）请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：______________，________________。解析：（1）因为氢氧化钠不能和铁、氯化钠、碳、硝酸钾等物质反应，因此烧碱应走的路线如图中所示。（2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质是二氧化碳和氯化铜。答案：（1）（2）2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl题型三：中和反应及其应用【例3】（广州）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是（）。A.5C.12B.9D.13解析：酚酞在酸性和中性条件下都为无色，向含有酚酞NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。答案：A题型四：酸和碱的综合运用【例4】（广东）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质。如下图甲某同学自制的简易净水器中放置的物质顺序错误，使净水效果不理想。甲（1）请把图甲中的物质按由上到下的顺序重新排列：______（填字母）。（2）调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：乙步骤①②都需要进行________操作，步骤④需要进行________操作。（3）已知试剂X是碱溶液，则沉淀I为________（写化学式），A.氢氧化钠溶液C.氢氧化钾溶液B.氢氧化钡溶液D.氢氧化钙溶液（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式：____________________________________；步骤③中发生中和反应的化学方程式：________________________________________。下列碱溶液不符合．．．要求的是________(填序号)。答案：（1）BADC（2）过滤、蒸发（3）Mg（OH）2、C（4）CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClNaOH＋HCl===NaCl＋H2O谢谢