初三 化学方程式大全

1初三化学方程式大全(上下册)初三上册化学方程式及其现象：一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳.燃烧、放热.生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成.5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体2注意：①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底.②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝.8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO现象：银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡著名的测定空气成分的实验）与化合物的反应11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾313.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）现象：加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂现象：导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑现象：电源两极产生气泡,体积比是2：1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃418、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑现象：红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,（不适合制氧气,因为汞有毒）三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染.◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜：（还原性）H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理.5炼钢：就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量.生铁的含碳量：2%--4.3%,钢的含碳量：0.03--2%23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分.也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一.还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体.碳获得氧发生氧化反应,是还原剂.氧化铜提供氧,是氧化剂.26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂.27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊.是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性628、一氧化碳在空气中燃烧.CO+O2点燃CO2现象：蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡.还原性29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2现象：黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象：红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊.◆是高炉炼铁的原理.CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂..31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂.高炉炼铁的原理.六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO37表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红.33、碳酸不稳定常温下就分H2CO3=CO2↑+H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水.为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便.◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应.8工业制法36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰.37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理.现象：固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!初三下册化学方程式及现象八、有关金属的反应（1）金属与氧气的反应41、铁中氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体、42、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO剧烈燃烧,放出大量的热,同时发白光,生成白色粉末（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：排在氢前面的金属能与酸反应,产生氢气,排在氢后面的金属不能与酸反应.943、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气44、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制氢气45、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色46、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生、铁钉逐渐溶解,溶液呈浅绿色◆铁在置换反应中,都生成二价铁,二价铁离子的溶液都是浅绿色.47、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑现象：产生大量气泡,铝片逐渐溶解,反应速率大于锌和铁,小于镁48、镁条与盐酸溶液反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2↑现象：有大量气泡产生,镁条迅速溶解消失,反应速率太快,不便于收集,不适宜实验室制取氢气.（3）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（置换反应）◆按照金属活动顺序表判断：前面的金属能不排在后面的金属,从它们的盐溶液中置换出来.49、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜50、铁和氯化铜溶液反应：Fe+CuCI2=FeCI2+Cu现象：同上1051、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu铁的表面覆上一层红色物质铜56、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg铜的表面覆上一层银白色物质银九、有关氧化物的反应（1)碱性氧化物+酸→盐+水57、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色58、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈消失,溶液逐渐变成黄色◆三价铁离子的溶液都是黄色59、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色60、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色粉末消失,溶液呈蓝色◆二价铜离子的溶液都是蓝色61、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色粉末消失,溶液无色62、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色粉末消失,溶液无色（2）碱性氧化物（溶）+水→碱63、氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H20=2NaOH白色11粉末消失溶液无色,制烧碱氧化钙与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2生石灰溶于水制取熟石灰,反应放出大量的热（3）酸性氧化物（溶）+水→酸64、二氧化碳与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3表观观察不到现象65、碳酸不稳定,常温下就能分解成二氧化碳和水：H2CO3==CO2+H2O66、二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO367、三氧化硫与水反应生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4（4）酸性氧化物+碱→盐+水64、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O密封保存烧碱的原理65、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O硫没变价（前后都+4价）66、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O硫没变价（前后都+6价）67、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O用于鉴定检验CO2的存在68、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)碱性氧化物+酸→盐+水1269、盐酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色70、用稀硫酸除铁锈（氧化铁）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O现象：红色铁锈消失,溶液变成黄色71、氧化铜跟稀硫酸的反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；72、氧化铜跟稀盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：黑色固体溶解,溶液变成蓝色；十、酸、碱、盐之间发生的复分解反应◆复分解反应发生是有条件的,必须生成沉淀、气体、或水,反应才算发生.（5）酸+碱→盐+水（中和反应）73、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+