搜索
人民教育出版社《氢氧化钠变质的实验探究》说课•本节在教材中的地位和作用：《氢氧化钠变质的探究》是在学完酸碱盐的教材内容之后，我设计的一节专题实验课，在初中化学教材中没有作为一节课进行设计，其中氢氧化钠的性质是是人教版九年级化学下册第十单元第一课时的内容，碳酸钠的性质是第十一单元第一节的内容，物质检验与除杂又是复分解反应知识的应用。为什么要设计成一节专题实验课，因为一直以来，有关氢氧化钠变质的相关知识都是九年级学生学习的重点和不易突破的难点，考察的知识多，对于学生综合利用知识解决实际问题的能力要求也较高。加上教师平日教学也较偏重理论讲解，不利于大多数学生的理解与掌握。本节课旨在使学生在复习上述已学知识之外，通过专题讨论，提出问题，设计实验，参与形象的动态实验过程进而突破本课题的难点，并增强学生应用零散知识解决综合性问题的能力，同时提高学生的实验操作技能，培养学生的合作精神。知识与技能（1）知道氢氧化钠变质的原因，碳酸钠的水溶液显碱性。（2）会设计实验证明敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质及变质情况。（3）会书写有关反应的化学方程式。过程与方法通过氢氧化钠变质与否、变质程度及如何除杂的讨论、实验、总结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的能力。情感态度与价值观通过实验探究，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。重点：能说出检验氢氧化钠是否变质、是否完全变质及除杂所需的试剂并能能设计具体实验验证。难点：选择检验氢氧化钠是否完全变质的试剂。可供选择的仪器和药品：试管、试管架、滴管、试管刷盐酸、氯化钙溶液、石灰水、氯化钡溶液、氢氧化钡溶液、无色酚酞溶液1、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl实验探究的基本步骤提出问题猜想与假设设计实验方案实验探究交流评价得出结论氢氧化钠溶液是否变质了？你的猜想：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O你认为变质的依据是什么？②NaOH溶液没有变质①NaOH溶液已经变质盐酸、氯化钙溶液、石灰水、几种药品供选择：实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液没有变质氢氧化钠溶液已经变质实验方案：探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？我的猜想：①NaOH溶液部分变质②NaOH溶液全部变质成分：Na2CO3和NaOH成分：Na2CO3探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！实验的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！试剂现象指示剂紫色石蕊溶液无色酚酞溶液紫色石蕊溶液变蓝无色酚酞溶液变红几种药品供选择：盐酸、氯化钡溶液、石灰水、氯化钙溶液、氢氧化钡溶液实验方案实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液全部变质氢氧化钠溶液部分变质取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）再向其中滴加无色酚酞试液有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液没有明显变化溶液变成红色探究氢氧化钠溶液变质的程度几种药品供选择：氯化钡溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液•如果该瓶氢氧化钠溶液已经变质了，那它还有没有使用价值？并说明理由。2、当氢氧化钠溶液部分变质时：1、当氢氧化钠溶液全部变质时：可以直接当碳酸钠溶液使用！只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！如果能继续使用，应该怎样使用呢？如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？选用试剂老师评价及理由学生评价及理由盐酸行，碳酸钠能和盐酸反应不行，引新杂质，改变原物质HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑石灰水不行，碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙行，新杂质碳酸钙能过滤除去氯化钙溶液不行，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠完全同意除杂原理：不增、不减、易分1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应保存，因为。密封能和空气中二氧化碳反应而变质氢氧化钙、石灰水浓盐酸、浓硫酸2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存？３、哪些物质因为其他的原因也需要密封保存？总结与收获本节课基本达到了教学目标。这是一节复习型实验探究，学生已经知道氢氧化钠、碳酸钠的一些性质，具有了判断久置氢氧化钠溶液成分的一些基础知识。我设计实验的过程想达到三个目的：一是让学生亲自动手证明一瓶久置的氢氧化钠溶液的成分，体验探究的快乐。将一个溶液成分测定设计成自主探究性实验，让学生亲自设计实验、完成实验、体验自己探究获得结论的快乐。二是调动学生的求知欲。当学生用自己预设的实验方案成功的实现了他们的设想时，同学们在分享喜悦的同时会认识到实验方案的设计对获取正确结论的重要性。三是将更多的说话机会让给学生。让学生充分表达他们的意见，使课堂始终充满自主、合作、开放、互动的气氛，针对不同的意见让学生充分讨论，在质疑、争论、思想火花的碰撞中，学生各方面的能力将得到不同程度的提高。