2014中考化学-物质的除杂、鉴别、及推断习题2

1物质的除杂、鉴别和推断专题练习21、向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如右图所示，下列说法正确的是（）A．a点溶液中的溶质有2种B．c点溶液中溶质为Zn(NO3)2C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生2、下列说法中不正确的是（）A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳C.检查氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体3、某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（）A．HCl和COB．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO24、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素B．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素5、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液C、稀盐酸D、NaNO3溶液6、初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸7、下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（）A．K2CO3FeCl3KOHZnSO4B．NaClMgCl2K2SO4CuSO4C．NH4HCO3Ba（OH）2H2SO4NaNO3D．K2CO3NaSO4BaCl2NaOH8、下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）A、Na2SO4、CuSO4、NaClB、NaCl、Na2CO3、Na2SO4C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl9、稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是（）10、用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是（）b溶液质量（g）Zn的质量（g）·cd···ad溶液质量（g）Zn的质量（g）·0·c··a溶液质量（g）Zn的质量（g）·cd···a211、某无色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有，一定不存在的阳离子有。12、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。假设1：只含KOH；假设2：含KOH和K2CO3；假设3：只含K2CO3（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）________________________。（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到_____________________，说明假设2或假设3成立。（3）进一步探究的过程如下：①“操作1”的名称是____________检验②“固体A”的化学式是___________。③加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是__________________________________________（写出一条）。13、氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（2CaClOH22）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是3MgCO、4MgSO和32OAl。(1)石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为______________。(2)加入BaCl2除去的杂质离子是________________；加入Ca(OH)2除去的杂质离子是________。3⑶检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的___________________(填化学式)提高产品纯度。14、硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：回答下列问题：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为_________________________________、__________________________________。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液（4）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解______g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，观察到的现象是_____________________。15．某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(碳酸钠)和其他副产品。(一)原料岩盐水主要含氯化钠，此外还含有较多硫酸钠，以及少量氯化钙和氯化镁。上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：温度／℃010203040溶氯化钠35.735.836.036.336.6解硫酸钠4.59.620.240.848.4度氯化钙59.565.074.5100116／g氯化镁52.953.854.856.058.0(1)根据所提供的溶解度数据，画出硫酸钠的溶解度曲线。(2)10℃时由100g水配制得到的饱和硫酸钠溶液中溶质的质量是_________g，溶质的质量分数是____________(精确到0．1％)。硫酸钠粗品溶解除杂NaOH过滤滤渣滤液后续处理硫酸钠固体水Na2CO3除杂01020304050600102030405060708090温度/℃溶解度/g4(二)岩盐水初步处理后，经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水，同时制取副产品A晶体，其主要流程如下：(3)“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是________________。(4)“操作I”中的操作是____________________，若在实验室进行该操作，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______________________________。(5)“盐水精制I”是除去盐水中的少量氯化镁，反应的化学方程式是________________。(6)“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质，反应的化学方程式是__________________。16、某工厂的甲、乙、丙三个车间排出的污水中分别含有以下六种物质中的两种：KOH、HNO3、AgNO3、KCl、K2SO4、Ba(NO3)2。三个车间的污水经过滤后初步分析，情况如下：车间外观pH污水成分肯定含有可能含有甲无色、透明7？？乙无色、透明=7Ba(NO3)2？丙无色、透明＜7？？为了进一步确定各溶液的组成，进行如下实验：已知溶液中不可能同时存在Ag+和OH－，且两次混合均完全反应。根据以上信息回答：（1）甲溶液中肯定含有的物质是（填化学式，下同），可能含有的另一种物质是，据此，沉淀X是。（2）根据（1）的判断，混合（Ⅱ）发生反应的化学方程式是；（3）M溶液中溶质的化学式是，它是一种复合肥料，含有农作物所需的营养元素是（填元素符号）。乙溶液丙溶液混合（Ⅰ）过滤混合（Ⅱ）过滤沉淀物X沉淀物Y甲溶液M溶液