溶解度计算题

有关溶解度的计算唐荣德一、选择题1．在一定温度下，向一未饱和的硫酸铜溶液中加入55g无水硫酸铜或加入100g胆矾CuSO4·5H2O晶体，都恰好使溶液达到饱和，则硫酸铜在该温度下的溶解度为BA20gB25gC30gD40g解析：100g胆矾CuSO4·5H2O晶体减去55g无水硫酸铜即可构成饱和溶液。100g胆矾中有64gCuSO4和36g水，S＝g10036g55g-g64＝25g。应选B。2．已知某盐在不同温度下的溶解度见下表：上海9912T℃010203040Sg/100g水11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度应在DA0℃—10℃B10℃—20℃C20℃—30℃D30℃—40℃解析：30℃时饱和溶液中溶质的质量分数：30℃时为1961%，40℃时为273%，22%介于二者之间，故应选D。3．已知某一价金属硫酸盐R2SO4在某温度下饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%，向一定量的该饱和溶液中加入2.6g无水R2SO4，结果析出21.3gR2SO4·10H2O，则R的相对原子质量为(A)A.23B.85.5C.39D.7解析：本题要应用两个规律，析出的结晶水合物符合晶体组成，而无水物带出的水和溶质要符合饱和溶液的关系。2.6g无水R2SO4带出的溶液质量为21.3g－2.6g＝18.7g，18.7g溶液中含水量为18.7g×63.7%＝11.9g，形成结晶水合物中的溶质量为21.3g－11.9g＝9.4g，n(R2SO4)＝110n(H2O)＝110×11918.gg/mol＝0.066mol，M(R2SO4)＝940066..gmol＝142g/mol，R为142962＝23，为钠元素，应选A。另解：设析出无水溶质质量为x，水的质量为yxy363637057...①261018.xMy②x＋y=21.3－2.6＝18.7③x=0.57y，代入③得y187157119...g，x=6.8gMxy18026180266811918094119142(.)(..)...R=142962＝23，为钠元素。4．NaNO3在80℃时的溶解度为150g，20℃时溶解度为88g。将80℃时NaNO3饱和溶液150g，加热蒸发掉一定量水后又恢复到80℃，溶液变为105g，再冷却到20℃，析出NaNO3晶体的质量为(D)A.104.2gB.132.6gC.76.8gD.53.04g解析：设蒸发溶液时析出溶质质量为x，冷却析出晶体质量为y。15010015045ggg()x，x＝27g；150100150105g-88ggg()y，y＝26.04g，27g＋26.04g＝53.04g。应选D。注意：NaNO3晶体不含结晶水。5．60℃时，将450g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45g该CuSO4溶液，加入25g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。60℃时CuSO4的溶解度为(C)A.62.5gB.51.6gC.40.0gD.29.6g解析：设45g原溶液中有Wg溶质，WW25160250452545gggggg-31g，WW167014ggg=5，W=4g，S=414100gg-4gg=40g。故应选C。6．一定温度下，某盐的饱和溶液的质量分数为26.8%，取一定量的该饱和溶液，向其中加入Wg该无水盐，在保持温度不变的情况下，析出Mg含有一定量结晶水的该盐晶体，那么，从饱和溶液中析出的溶质质量为(D)A.26.8W%gB.(M－W)gC.(W－M)×26.8%gD.(M－W)×26.8%g解析：(M－W)g为原饱和溶液进入晶体中的质量，与原溶液同浓度，应有26.8%的关系，故应选D。7．20℃时，硫酸铜的溶解度为21g，现将mg无水硫酸铜粉末与mg水在20℃时混合，充分搅拌后，静置一段时间，析出晶体的质量与原加入粉末的质量之比为(B)A.2∶1B.7∶5C.1∶1D.3∶5解析：设析出晶体的质量为x，可采用溶剂法计算。mxmx1602509025021g120g，100m－64x＝21m－7.56x，x＝1.4m，即x∶m＝1.4∶1＝7∶5。故应选B。8．t1℃时KNO3的溶解度为S1g，t2℃时KNO3的溶解度为S2g，将Mgt2℃时的KNO3饱和溶液降温到t1℃时，KNO3溶液的质量(g)将变为(D)A.MSS()21100B.M－MSS()21100C.MSSS()212100D.M－MSSS()212100解析：用溶解度的差量关系可得：SSSxM高低高固体析出量高温时饱和溶液质量100，x=MSSS()212100，KNO3溶液的质量(g)将变为M－MSSS()212100。故应选D。9．将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是(B)A.溶液质量不变B.溶剂质量发生变化C.溶液仍为饱和溶液，浓度不变D.有晶体析出，溶剂质量不变解析：本题容易忽略析出的晶体是带有结晶水的硫酸铜，而误选A或C。10．在25℃时，硫酸铜的溶解度为Sg，把Sg无水硫酸铜粉末加入到(100＋S)g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体。若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是(B)A.(100＋S)gB.100gC.()g100925D.()1001625g解析：加100g水，两者皆形成同样的饱和溶液。11．在20℃时，将一可溶性盐与一种不溶物组成的固体混合物30g投入40g水中，充分搅拌溶解、过滤，尚余固体156g。此156g固体再加入40g水中充分搅拌溶解、过滤，还剩下5g，则该可溶性盐在20℃时的溶解度为CA265gB3125gC360gD无法计算解析：后40g水的情况不能确定是饱和溶液，只能根据前40g水的情况来计算。S＝g1004015.6g-g30g＝360g12．t℃时，Na2CO3的溶解度为Ag，现有饱和碳酸钠的溶液100＋Ag，溶质的质量分数为a%，向溶液中投入Na2CO3固体Ag，静置后析出少量结晶Na2CO3·10H2O，加水使结晶全部溶解，所得溶液仍为a%，加入的水量是AA100gB100＋AgC100－A286180gD100－A·a%g解析：因为溶质变为2A，故水应为200g。13．30℃时将等质量和相同物质的量浓度的CuSO4溶液，一份加热蒸发掉55g水后，降至30℃时成为饱和溶液，另一份加入25g胆矾后也成为饱和溶液，则30℃时CuSO4溶解度是(A)A.25gB.36.36gC.55gD.71.42g14．30℃时，某硫酸铜溶液再溶解25g胆矾或蒸发掉55g水，均可变成饱和溶液，则30℃时CuSO4溶解度是(A)A45gB.50gC.25gD.20g15．60℃时，将450g某CuSO4溶液恒温蒸发掉310g水后，溶液恰好饱和；此温度下另取45g该CuSO4溶液，加入25g胆矾，完全溶解后溶液亦恰好饱和。60℃时CuSO4的溶解度为(C)A.62.5gB.51.6gC.40.0gD.29.6g16．在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入一定量的无水Na2SO3粉末，充分搅拌后过滤，到60g滤液和一定量的Na2SO3·7H2O晶体。若此温度下Na2SO3的溶解度为20g，析出的Na2SO3·7H2O晶体的质量是(B)A.15.3gB.10.6gC.10gD.5.3g17．甲、乙两人在常温下各取50克同浓度的A溶液，分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10克水后，冷却至常温得晶体1克(晶体不含结晶水)；乙将溶液蒸发掉20克水后，冷却至常温得晶体6克。则物质A在常温时的溶解度为(D)A.10克B.30克C.35克D.50克18．在t℃时，50g某物质的溶液加热蒸发5g水后恢复到t℃，有2g该物质结晶析出不含结晶水，再蒸发5g水并恢复到t℃，又析出该物质3g。则t℃时该物质的溶解度是CA40gB50gC60gD80g19．甲乙两同学在室温下各取50g某溶液分别做结晶实验。甲将溶液蒸发掉10g水后冷却至室温，得晶体12g晶体不含结晶水；乙将溶液蒸发掉15g水后冷却至室温，得晶体24g。若两人的实验结果都准确，则该物质在室温时的溶解度为BA12gB24gC18gD36g20．氢氧化钙在80℃时的溶解度为xg，20℃时的溶解度为yg，取20℃时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉mg水后再恢复到20℃时，其溶液中溶质的质量分数为，则下列关系式中正确的是AAy＞x，y＞Bx＞y＞Cy＜x，y＜Dx＜y＜二、填空题1．有一包含有不溶性杂质的KNO3样品，将其加入到一定量的水中，充分搅拌。在10℃时，剩余固体为189g；在40℃时剩余固体103g；在75℃时剩余固体10g。查KNO3溶解度有关数据如下表：温度/℃1040507580KNO3溶解度/g20.963.985.5150169由此推断：加入水为___________g；原样品质量为__________g；1.200；230.82．有一烧杯盛放硝酸钾的浓溶液，在提供降温的条件下，你如何利用温度计和固体的溶解度曲线表(表内含硝酸钾曲线)，测定某温度下其饱和溶液中的溶质质量分数。请填写测定步骤：(1)在烧杯中放入温度计，降温，_____________________________________________。(2)将烧杯中的溶液加热，使晶体重新溶解后，_________________________________。(3)______________________________________，查KNO3溶解度曲线，找出该温度下KNO3的溶解度S。(4)该温度下KNO3饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式为____________________。2.(1)用玻璃棒轻轻搅拌溶液，当刚好出现晶体时，立即读出此时温度值，(1分)并作记录(2)再降温，重复上述实验操作，测定晶体再次出现的温度。若两次相差太大，则再重复实验一次(3)取上述两次实验所记温度的平均值(4)%100g100SS三、计算题1．有20℃时的饱和硫酸铜溶液200g，在蒸发掉40g水后，再冷却至20℃。试计算能析出多少克硫酸铜晶体？(20℃时无水硫酸铜的溶解度为20g)提示：本题中的200g溶液在计算中可以不用。析出无水硫酸铜(即溶质)与脱离溶液的水(包括蒸发的以及随硫酸铜晶体析出的结晶水)的质量比应与20℃时的溶解度成正比。不要忽视析出的结晶水。解法一：外溶剂法。设能析出CuSO4·5H2O的质量为x，xx160250409025020gg100g，x＝14.1g解法二：内溶剂法。20020120160250200409025020gggg-200g20g120gg-g100gxx解法三：内溶液法。200201201602502004020gggg-g-g120gxx解法四：外溶液法。xx1602504020gg120g解法五：溶质质量守恒法。16025020020200x20g120gg-40g-x)g120gg(解法六：折算法。将无水硫酸铜的溶解度折算为硫酸铜晶体在自由水(相对结晶水而言)的溶解度：202501603125gg.，其中结晶水为：31.25g－20g＝11.25g。故100g水中的自由水为：100g－11.25g＝88.75g。蒸发掉40g水后析出晶体的量为：4031258875141gggg...。2．一定温度下，难溶电解质在水中可建立如下平衡：AmBnsmAn+＋nBm。当达到溶解平衡时，溶液中cAn+m·cBmn＝Ksp称为该难溶物在该温度下的溶度积。当溶液中，cAn+m·cBmn＞Ksp时，将有沉淀析出；当cA