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知识回顾:1、化学反应速率:是用来衡量化学反应进行快慢程度的。通常用单位时间内_________________或_________________来表示。2、影响化学反应速率的因素分为内因和外因。内因是指___________________。外因即外界条件，包括浓度、压强、温度、催化剂等。反应物浓度的减少生成物浓度的增加反应物的结构和性质3、外界条件对化学反应的影响：（1）当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以______化学反应速率，减少反应物浓度，可以_______化学反应速率。（2）对于气体，当温度一定时，增大压强可以______化学反应速率，减小压强可以______化学反应速率。（3）升高温度可以______化学反应速率，降低温度可以_____化学反应速率。（4）催化剂可以______化学反应速率，其中正催化剂可以_____化学反应速率。增大减小增大增大增大减小减小改变可逆反应：小助手：注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。N2+3H22NH3例如在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。分析：下表是CO+H2OCO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（800℃）。反应时间反应中各物质的浓度（mol/L）c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)起始时10s20s30s40s50s0.0100.010000.00750.00750.00250.00250.0060.0060.0040.0040.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.0050.005开始过程最终v（溶解）＞v(结晶）v（溶解）减小，v(结晶）增大v（溶解）=v（结晶）v正＞v逆v正减少，v逆增大v正=v逆溶解平衡可逆反应800oC容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下进行如下反应COH2O（g)CO2H2起始时各物质的量/mol0.010.01平衡时各物质的量/mol0.0050.0050.0050.005COH2O（g)CO2H2起始时各物质的量/mol0.010.01平衡时各物质的量/mol0.0050.0050.0050.005P35:P34:催化剂800℃800oC容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下进行如下反应CO+H2OCO2+H2催化剂800℃化学平衡状态的建立与途径无关。结论：化学平衡：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡的特征（1）逆：可逆反应（对象）（2）等：v正=v逆（3）动：动态平衡(v正=v逆≠0)（4）定：反应混合物中各组分浓度（5）变：一定条件下（如果条件改变怎化学平衡状态随之改变）高温讨论：试应用化学平衡的理论来分析，为什么用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉气中CO的含量？高炉炼铁中反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排放出的高炉气中含有相当量的CO，有工程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间，可后来发现，用这个高炉炼铁，所排放出的高炉气中CO的含量并没有减少。△分析：首先高炉炼铁的反应是一个可逆反应；其次在增加炼铁高炉高度后，反应物的浓度、反应温度、催化剂等条件均未改变,说明其前提条件与原来相同；再则炼铁高炉高度的增加,只是增加了CO与铁矿石接触的时间，由于条件与原来相同，根据化学平衡建立的特征，当平衡建立后反应混合物的组分将不随时间的变化而改变。〔结论〕：这个工程师的这种设想是错误的.不能改变炉气中CO的浓度。〔小结〕本节课我们以蔗糖溶解平衡的建立为基础和参照，以CO和H2O(g)为例讨论了化学平衡建立的过程，总结了化学平衡状态的基本特征是：一定条件、逆、等、动、定等。另外我们通过对教材中材料的讨论，加深了对化学平衡知识的进一步理解。本节课的重点是理解和掌握化学平衡的建立和基本特征。【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2AC1、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态练习①④⑥2、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达化学平衡状态的是：练习A、1个NN键断裂的同时，有3个N—N键形成B、1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成C、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成D、1个NN键断裂的同时，有6个N—H键形成AC3、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC对于密闭容器中的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+pD(g)可能的情况是否达平衡1、混合物体系中的成分的含量各物质的物质的量或各物质的量的分数一定。各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的体积或体积分数一定总体积或总压强、总的物质的量一定2、正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA单位时间内消耗了mmolB,同时消耗了PmolCV(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q单位时间内生nmolB，同时消耗qmolD3、压强当m+p≠q+q时总压力一定当m+n=p+q时总压力一定4、平均相对分子质量当m+p≠q+q时M（平均相对分子质量）一定当m+n=p+q时M（平均相对分子质量）一定5、体系密度其它条件一定时，密度一定6、其它组分成分有颜色时，体系颜色不在变化对于密闭容器中的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+pD(g)可能的情况是否达平衡1、混合物体系中的成分的含量各物质的物质的量或各物质的量的分数一定。是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各物质的体积或体积分数一定是总体积或总压强、总的物质的量一定否2、正、逆反应速率的关系单位时间内消耗了mmolA,同时生成mmolA是单位时间内消耗了mmolB,同时消耗了PmolC是V(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q否单位时间内生nmolB，同时消耗qmolD否3、压强当m+p≠q+q时总压力一定是当m+n=p+q时总压力一定否4、平均相对分子质量当m+p≠q+q时M（平均相对分子质量）一定是当m+n=p+q时M（平均相对分子质量）一定否5、体系密度其它条件一定时，密度一定否6、其它组分成分有颜色时，体系颜色不在变化是再见