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高中化学必修二基础知识重点解析难点突破题型探讨微观结构与物质的多样性化学反应与能量转化有机化合物的获得与应用化学科学与人类文明四大专题专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律第二单元微粒之间的相互作用力第三单元从微观结构看物质的多样性专题一第一单元基础知识1电子层电子层是核外电子运动的区域，根据离核的远近和电子能量的高低划分的，不是电子运动的轨迹或轨道。科学规定电子层序号为1、2、3、4……，其对应的符号为K、L、M、N……。由K到Q层,电子离核由近及远，电子能量由低到高。2核外电子排布K层、L层、M层最多排2、8、18，即2n2个。最外层（除K层2外）均不超过8，次外层不超过18，倒数第3层不超过32。重点解析1电子层排布的周期性除H→He最外层电子从1→2外，其余均是从1→8，如Li→Ne,Na→Ar。每隔一定数目的原子，最外层电子呈现周期性的变化。2原子半径的周期性变化原子半径可反映电子运动空间的大小，受电子层数和原子序数两个因素的影响：电子层数多半径大，原子序数大半径小，因此电子层数相同时，随原子序数增大半径减小。3元素化合价的周期性变化（1）正价从+1→+7（O、F无正价），负价从-4→-1，并且同一元素正、负化合价绝对值之和为8。（2）金属元素只有正价，非金属元素有正价也有负价，最高正价和负价绝对值之和为8，氧和氟无正价。最高正价等于原子最外层电子数。4金属性、非金属性的周期性变化（1）同一周期：金属性减弱，非金属性增强（2）同一主族：金属性增强，非金属性减弱5元素周期表的结构元素周期表周期（7个）族（18纵行16个族）短周期长周期不完全周期1有2种元素2有8种元素3有8种元素4有18种元素5有18种元素6有32种元素7有26种元素主族：7个罗马数字后面加“A”副族：7个罗马数字后面加“B”零族：1个用“0”表示第Ⅷ族：1个3个纵行，用“Ⅷ”表示6同周期同主族元素性质变化规律同周期（左→右）同主族（上→下）结构电子层结构电子层数相同增多最外层电子数增多相同核内质子数增多增多性质原子半径减少增大主要化合价-4→-1+1→+7相同最高正价元素原子失电子能力减弱增强元素原子得电子能力增强减弱性质应用最高价含氧酸酸性增强减弱最高价碱的碱性减弱增强气态氢化物的稳定性增强减弱气态氢化物的还原性减弱增强单质置换氢气的难易程度减弱增强粒子半径的比较（1）原子半径大小的比较电子层数相同，从左到右，原子半径逐渐减小。最外层电子数相同，从上到下，原子半径逐渐增大。（2）离子半径大小的比较①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力增强，半径逐渐减小。②同一元素的不同离子的半径大小比较同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大，高价阳离子半径小于低价阳离子半径。难点突破题型探讨1元素推断（1）Ａ元素原子的Ｌ层比Ｂ元素原子的Ｌ层少３个电子，Ｂ原子核外电子总数比Ａ原子核外电子总数多５个，则Ａ与Ｂ形成的化合物的化学式为()A.Ａ２Ｂ３B.ＢＡ２C.ＡＢ４D.Ｂ３Ａ2（2）有Ｖ、Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中Ｘ、Ｚ是金属元素，Ｖ和Ｚ元素原子的最外层都只有一个电子，Ｗ和Ｙ元素原子的最外层电子数相等，且Ｗ元素原子Ｌ层电子数是Ｋ层电子数的３倍，Ｘ元素原子的最外层电子数是Ｙ元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）Ｖ是H，Ｗ是O，Ｘ是Al，Ｙ是S，Ｚ是K。2位、构、性关系下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()①原子序数为15的元素的最高化合价为+3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④3综合性大小比较下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH－＞CH3COO-＞Cl-A.①③B.②④C.①④D.②③专题一第二单元基础知识1化学键物质由原子、分子或离子组成，它们之间存在作用力。原子变成阴、阳离子达稳定结构，要得失电子；原子组合成分子达稳定结构，靠共用电子，电子得失或共用时均存在一种强烈的相互作用，我们称之为化学键。（1）离子键使带相反电荷的阴阳离子结合的静电作用（2）共价键原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2分子间作用力分子间存在着将分子聚在一起的作用力叫分子间作用力，又叫范德华力。重点解析1化学键和分子间作用力的比较作用微粒作用力强弱大小范围化学键原子之间强烈作用125--836KJ/mol范德华力分子之间微弱作用2--20KJ/mol2注意事项离子键（1）并不是金属和非金属之间一定形成离子键，只有活泼的金属（ⅠA、ⅡA族）和活泼的非金（ⅥA、ⅦA族）之间形成离子键。（2）离子化合物中不一定含有金属元素，例如NH4Cl。（3）书写离子化合物的电子式时，简单的阳离子失去了最外层电子，直接表示，阴离子得到了电子达8电子稳定结构，要加方括号表示出最外层的8电子。几个阳离子或阴离子要分开写。共价键（1）金属和非金属原子之间也可以形成共价键。例如AlCl3。（２）共价键的实质是共用电子，分析共用电子对的数目是学习共价键的关键，一般规律是8-最外层电子数。3化学键和化合物之间的关系离子化合物一定含有离子键共价化合物一定不含离子键离子化合物可能含有共价键难点突破晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子阴阳离子分子原子金属离子、自由电子微粒间作用力离子键分子间作用力共价键金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小溶解性易溶于极性溶剂相似相溶原理不溶于大多数溶剂导电性晶体不导电不导电不导电导电熔融液导电不导电不导电导电溶液导电可能导电不溶于水不溶于水熔化时克服的作用力离子键范德华力共价键金属键实例食盐晶体氨、氯化氢金刚石镁、铝1晶体类型及特点题型探讨1各种作用力的辨认下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析B项中干冰转化为气体克服分子间作用力，而NH4Cl受热分解克服共价键和离子键。C项中SiO2受热熔化克服共价键，而铁熔化克服金属键。D项中食盐溶于水克服离子键，而葡萄糖溶于水克服分子间作用力。2晶体性质1.1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（)A.原子晶体干冰的熔点、沸点与干冰的相同B.原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C.原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D.每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键2下列物质按熔点由高到低的顺序排列的是（）A.Cl2、Br2、I2B.Li、Na、KC.NaCl、KCl、CsClD.Si、SiC、金刚石3晶体类型判断1下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2C.NaCl和HClD.CCl4和KCl2下列物质属于原子晶体的化合物是（）A.金刚石B.氧化铝（Al2O3）C.二氧化硅D.干冰专题一第三单元基础知识1同素异形体同一种元素能够形成集中不同的单质，这种现象称为同素异形现象。这些单质互称为该元素的同素异形体。2同分异构体分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体。重点解析1几种同素异形体（1）碳元素单质金刚石石墨富勒烯结构及物理性质一个C与周围4个C相连，形成空间网状结构，无色透明有光泽，十分坚硬，熔沸点高一个C与周围3个C相连，平面六边形，层状结构，质地软，导电，熔沸点高一个C与周围3个C相连，笼状分子，硬度小，熔沸点低作用力共价键共价键共价键、分子间作用力化学性质与O2反应与O2反应与O2反应用途装饰品、钻头电极、润滑剂超导材料转化在一定条件下可以相互转化，石墨吸收可以转化能量为金刚石（2）氧元素单质氧气臭氧物理性质无色无味的气体，不溶于水淡蓝色气体，有鱼腥味，易溶于水化学性质有助燃性、强的氧化性极强的氧化性，不稳定易分解用途助燃剂漂白和消毒，吸收紫外线转化3O2====2O3（放电条件下）单质红磷白磷分子结构链状结构，一个P和3个P相连正四面体，一个P和3个P相连物理性质红棕色固体，无毒，不溶于水蜡状固体，有剧毒，不溶于水保存密封保存保存在水中化学性质在O2中燃烧在O2中燃烧，能自燃转化白磷红磷用途制高纯度H3PO4、火柴燃烧弹、烟雾弹（3）磷元素隔绝空气加热到260℃加热到416℃升华难点解析1比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中子数研究对象单质化合物原子举例O2和O3、红磷和白磷、石墨、金刚石和C60等正丁烷和异丁烷、乙醇和二甲醚等12C和14C和1H和2H等题型探讨1基本概念的考查正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同，但分子内碳原子的结合方式不同2同位素、同分异构体、同素异形体区别下列各组物质属同素异形体的是()A.金刚石、石墨和C60B.16O和18OC.SO2和SO3D.H2O和H2O2专题二化学反应与能量转化第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用专题二第一单元1化学反应速率的表示化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。化学反应速率常用单位：mol/L·s或mol/L·min表达式：v=△c/△t2可逆反应一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。基础知识重点解析影响化学反应速率的因素（1）浓度对反应速率的影响结论：其他条件不变，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率。原理：浓度增大，单位体积内活化分子的数目增大，碰撞机会增多，有效碰撞增多，反应速率增大。备注：浓度对反应速率的影响，只适用于气体与液体，不适用于固体（2）压强对反应速率的影响结论：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。原因：当压强增加到原来的2倍时，气体的体积就缩小到原来的1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的2倍。即气体反应物的浓度增大，反应速率增大。备注：对有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢（3）温度对反应速率的影响结论：当其他条件不变的的情况时，升高温度可以增大反应速率。原理：升高温度时反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子，增加了反应物中活化分子的百分数，从而使有效碰撞的次数增多，反应速率加快。备注：温度对反应速率的影响，无论是放热反应，还是吸热反应，无论是固体、液体、气体都适用。经验规律：温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍。（4）催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够改变化学反应速率（5）其他因素对化学反应速率的影响光、超声波、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、溶剂等对反应速率也有影响。2化学平衡（1）化学平衡状态：一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。难点突破化学平衡的特点:逆：可逆反应（或可逆过程）等：V正=V逆，不等于零（不同的平衡对应不同的速率）动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等定：平衡时，各组分含量保持恒定变：条件改变，平衡移动题型探讨1化学平衡状态的考查（1）对于可逆反应M＋NQ达到平衡状态时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.M、N、Q的浓度都保持不变D.反应已经停止（2）在一定温度下,可