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1高一下学期期末联考化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分共30题，共100分，共6页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡和答题纸。注意事项：⒈答题前，考生务必将自己的姓名、学校、年级、班级和考号代码在答题纸上的装订线内填写清楚。⒉涂卡时，必须按要求使用2B铅笔准确填涂表头信息（在答题卡的准考证号一栏的空格内，从左边第1格起，依次填写学校、年级、班级和考号代码，共8位数字。表头信息填错，一律扣5分，卡面不出现负分。⒊请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写无效，在草稿纸、试题卷上无效。⒋保持卷面、卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Si：28S：32Zn：65Cu：64Ba：137Mg：24N：14P：31第Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（总计25小题，每小题2分，只有一个选项正确）1.下列变化中，属于物理变化的是：()A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应2．实验室中制取氢气，最好的方法是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应3.某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是()A．不能由此确定该元素的原子量B．这种元素的原子量为m+nC．若碳原子质量为ωg，此原子的质量为(m+n)ωD.核内中子的总质量小于质子的总质量4.下列物质不能使溴水退色的是（）A.乙烯B.二氧化硫C.丁烯D.丙烷5.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:26.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()2A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B.原子半径：Na＜Mg＜AlC.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na7.下列说法正确的是()A．两原子之间的相互作用叫做化学键B．失电子难的原子获得电子能力一定强C．电子层结构相同的不同离子，其半径随着核电荷数增大而减小D．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原8.相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇B.乙酸C.氯化钠D.碳酸9.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（）A.溴苯和水B.乙酸乙酯和乙酸C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水10.现有○1乙酸乙酯和碳酸钠溶液○2甲醇和乙醇○3溴化钠和溴水三组混合物，分离它们的正确方法依次是（）A.分液萃取蒸馏B.萃取蒸馏分液C.分液蒸馏萃取D.蒸馏萃取分液11.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（）A.它们都属于纯净物B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.它们的分子中都不含氢原子D.它们都可由乙烯只发生加成反应得12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成;乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色;乙烯自身生成聚乙烯的反应13.下列说法中错误的是（）A.单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合Cn(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等14.有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A与D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC315.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（）A．与钠反应放出氢气B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应C．能与溴水发生取代反应D．发生相互加聚反应生成高分子化合物16．分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为，请你判断C8H10是有多少种同分异构体（）A．1种B．2种C．3种D．4种17.Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A.KClB.Na2SC.Na2OD.K2S18.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是()A.C＞D＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.D＞C＞A＞BD.A＞B＞D＞C19.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤合理的操作顺序是()A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④20．已知某反应的各物质浓度数据如下：aAgbBg()()2Cg()起始浓度（molL/）：30.10.02s末浓度（molL/）：18.06.08.据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：121.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加ag。下列物质中不能满足上述结果的是()A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O1122.硼有两种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中105B的质量分数判断正确的是()A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%23.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A．3molB．4molC．5molD．6mol24.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A．C2H5OHB．CH4C．C2H4OD．C3H8O225.将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（）A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g4第Ⅱ卷(非选择题，共计50分)二、填空题（总计５小题，共５０分）26．（6分）2g氢气燃烧时约放热286kJ，而每千克汽油燃烧时约放热46000kJ。氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：(1)；(2)；(3)。27．（12分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为。两极反应式为：正极；负极。该装置将能转化为能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为，总反应方程为。28．（10分）（1）元素的种类决定于，元素的性质随原子序数的递增，呈现周期性变化的原因是。（2）元素周期表位于斜对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则。根据周期表对角线规律，金属Be与铝单质及其化合物性质相似，试回答：Ⅰ．写出证明A1（OH）3是两性氢氧化物的化学反应的离子方程式：；。Ⅱ．Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂鉴别。29．（11分）已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，分子式是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：。（2）取9.0g乳酸与足量的金属钠反应可以收集到2.24L标准状况下氢气；另取9.0g乳酸与相同物质的量的乙酸反应后，可产生1.8g水和0.1mol乙酸乳酸酯。通过计算推断乳酸分子中含有种官能团，分别是。（3）乙醇在铜或者银的催化作用下，可以发生反应：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乳酸在铜或者银的催化作用下，可以发生类似的反应，且产物为。请推断乳酸的结构简5式：；（4）写出钠与乳酸的反应化学方程式：。（5）写出乳酸与乙酸的反应类型：。30．（11分）图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的方法为：。（2）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：。（3）浓H2SO4的作用：①②（4）饱和Na2CO3的作用：①②（5）试管中加入沸石的作用：。（6）实验室生成的乙酸乙酯其密度比水（填“大”或“小”），有的气味。高一化学试卷答案第Ⅰ卷一、选择题(２５小题，共５０分)6Ⅱ．NaOH（2分）29.（11分）．（1）（2分）（2）2；（1分）羧基（－COOH）和羟基（－OH）；（2分）（3）CH3－CHOH－COOH（2分）（4）2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑（2分）（5）酯化反应或取代反应（2分）7