3-2-5 铁的氧化物和氢氧化物

广州西关大屋故宫红墙第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物第五课时铁的化合物金属元素在地壳中的含量【知识回顾】②化合态的铁主要以和存在。+2价+3价①铁在地壳中的含量仅次于___、___和___，居第___位。氧硅铝四一、铁的氧化物——FeO、Fe2O3和Fe3O4氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式颜色状态俗称水溶性用途FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体均不溶于水铁红磁性氧化铁炼铁原料；油漆和涂料磁铁1、物理性质及用途一、铁的氧化物氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式铁化合价性质FeOFe2O3Fe3O4+2+3+2、+32、化学性质与H+反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O碱性氧化物碱性氧化物FeO·Fe2O3二、铁的氢氧化物——Fe(OH)2和Fe(OH)31、实验室制备方法根据已有知识思考能否用铁的氧化物跟水反应制备？【结论】用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应×【实验3-9】1、实验室制备方法FeCl3溶液FeSO4溶液加入NaOH溶液离子方程式产生红褐色的沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓→→4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀消除试管和溶液中氧气的干扰，创造无氧环境。要制得Fe(OH)2，该如何改进实验？【实验关键】2、在溶液上加入保护层（例如植物油、苯等）。1、使用煮沸的蒸馏水配制溶液【改进方法】3、将胶头滴管尖端插入试管底部加NaOH溶液2、铁的氢氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O高温不稳定2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O不稳定易氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3溶解性不溶于水不溶于水与H+反应稳定性三、铁盐和亚铁盐铁盐：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2(1)、Fe3+离子的检验向FeCl3和FeCl2溶液中分别滴入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈血红色溶液颜色无变化Fe3+和SCN-不能大量共存方法试剂Fe2+Fe3+123NaOH溶液白→灰绿→红褐色红褐色KSCN溶液无明显变化红色溶液颜色浅绿色黄色交流和讨论:有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？课堂小结：1.铁的三种氧化物的性质2.铁的两种氢氧化物的制备和性质【练一练】1、下列物质的颜色错误的是（）A.Fe2O3—红棕色B.Fe(OH)2—白色C.Fe2(SO4)3—红褐色D.FeSO4—浅绿色2、既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+CB3、Fe(OH)2受热也会分解，产物是FeO吗？不是。因为Fe(OH)2分解之前，先与O2反应成Fe(OH)3，产物会是Fe2O3。（若想分解产物是FeO，必须隔绝空气）作业本1、P63-112、写出下列反应的离子方程式氧化铁与酸反应氧化亚铁与酸反应氢氧化铁与酸反应氢氧化亚铁与酸反应氢氧化铁受热分解预习铁盐和亚铁盐的转化复习第三章金属及其化合物