高中化学必修二离子键课件

第三节化学键第一课时离子键2Na+Cl2=2NaCl化学方程式：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。现象：1.在食盐晶体中Na+与CI－间存在有哪些力？2.阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？讨论：发表见解：1．阴、阳离子之间除了有静电引力引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。NaCl形成的微观过程Na+Cl－电子转移不稳定较稳定概念：带相反电荷离子之间的相互作用为离子键。概念要点：（1）成键微粒——阴、阳离子（2）键的本质——静电作用。静电作用包含了阴、阳离子间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用。（3）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。常见的含有离子键的物质：1.活泼金属与活泼非金属形成的化合物中2.金属氧化物中3.强碱和大多数盐中Na+Cl－电子转移优点：清晰直观缺点：书写比较麻烦1、原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。例如：硫原子：钾原子：K×氖原子：电子式练习：写出氢原子、氧原子、氯原子、钠原子、镁原子的电子式HOClMgNa2、阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。例如：钠离子：Na+镁离子：Mg2+钡离子Ba2+3、阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“［］”括起来，并也要在右上角标“n-”电荷字样。例如：氧离子氟离子练习：写出溴离子、氧离子、钙离子、锂离子的电子式。Ca2BrO2-Li4、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型ClNaKO2-KClCa2Cl练习：分别写出氯化钠、氧化钾、氯化钙的电子式。离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Na·＋→[Cl]-····：：Na+Br·····：·Ca·Br：····.＋＋→Cl·····..Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+1.原子、离子都要标出最外层电子；2.3.箭头左边相同的原子可以合并写，箭头右边相4.不能把“→”写成“=”5.用箭头标明电子转移方向。书写要点2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)K2S(2)MgBr2‥‥‥‥‥‥‥‥1.下列化合物电子式书写正确的是（）A.Ca2+[∶Cl∶]-2B.Na+[∶S∶]2-Na+C.[Mg2+][∶O∶]2-D.Na+[∶F∶]-BDMg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK3.下列用电子式表示离子化合物的形成过程正确的是（）ClClKOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCDKKA本节小结阴离子Nn-阳离子Mm+用电子式表示离子化合物活泼金属原子M活泼非金属原子N失去电子得到电子静电作用静电吸引=静电排斥离子键影响因素①离子半径②离子电荷离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.ClMgClMg2ClCl例作业：写出下列离子化合物的形成过程：1.KBr2.CaCl23.K2O4.NaF5.MgBr2