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化学能与电能的转化——原电池的工作原理吴荣华1.教学目标2.教学重难点1、了解原电池的构造与工作原理、盐桥的作用2、能正确书写原电池的电极反应式及电池反应方程式3、能设计简单的原电池4、认识化学能与电能相互转化的实际意义了解原电池的工作原理、正确书写原电池的电极反应式一教学目标、重难点二旧知导入负极正极电极反应2H++2e-＝H2↑(还原反应)现象：Zn片溶解，Cu片上有气泡，电流表指针偏转电极反应Zn－2e-＝Zn2+(氧化反应)二旧知导入现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡二旧知导入现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡二旧知导入现象：Zn片有气泡，Cu片上有气泡二旧知导入(–)(＋)还原反应Cu2++2e-=Cu稀硫酸溶液ZnCue-SO42-Cu2+AZn+Cu2+=Zn2++CuC石墨Zn-2e-=Zn2+氧化反应三探究新知盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂K+和Cl-在盐桥中能移动三探究新知现象：有盐桥时，电流计指针偏移，取出盐桥，电流计指针回到零点三探究新知SO42－Zn2+e－e－SO42－Cu2+K+CuZnK+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－K+Cl－Cl－K+K+Cl－K+K+K+Cl－Cl－K+Cl－Cl－Cl－Zn－2e-=Zn2+Cu2++2e-=Cu负极正极总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu锌半电池铜半电池四内化提升请根据离子反应：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu设计一个带盐桥的原电池，并写出电极反应式。CuSO4溶液AFeA正极：Cu2++2e-=Cu负极：Fe－2e-=Fe2+双液电池单液电池四内化提升CuSO4溶液AFe优点：1.有效避免了电极材料与电解质溶液的直接反应，增加了原电池的使用寿命2.离子在盐桥中作定向移动，减少了离子的混乱，使离子移动更加有序，电流持续稳定，提高了原电池的使用效率A五课堂小结二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化外电路中：电子由负极经导线流向正极另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。一.盐桥的作用：1.连通电路2.使溶液呈电中性3.使电流持续稳定六练习巩固(高考真题）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。CuAgNO3正XAgCu–2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag七知识拓展原电池输出电能的能力1.比较下列两个原电池输出电流的大小CuSO4CuSO4Fe2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）H2SO4ZnCuSO4七知识拓展金属电极的还原性越强，原电池输出电能的能力越强原电池输出电能的能力1.比较下列两个原电池输出电流的大小CuSO4CuSO4Fe结论：七知识拓展原电池输出电能的能力电解质溶液中离子的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强2.比较下列两个原电池输出电流的大小（电解质浓度相同）H2SO4Zn结论：CuSO4七知识拓展原电池输出电能的能力结论一：物质的氧化性越强，原电池输出电能的能力越强。结论二：物质的还原性越强，原电池输出电能的能力越强。原电池输出电能的能力：取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力。