硫和氮的氧化物-PPT课件

第一课时硫在氧气中燃烧：点燃S+O2===SO2在纯氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程式是：在空气燃烧,发出明亮的淡蓝色火焰。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.二氧化硫物理性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水,在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2.2.二氧化硫化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：①SO2的氧化性:②SO2的还原性:⑶SO2的漂白性:⑴SO2与H2O的反应:现象:试管中的水面上升，紫色石蕊试液变红。SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（可逆号）（亚硫酸）可逆反应:在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。(1).为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。想一想:(2).实验:把滴管里的NaOH溶液挤入装有SO2的试管中振荡,然后将试管迅速倒置于盛水的水槽中,你将看到什么现象,并解释之.(2)SO2氧化还原反应①SO2的氧化性:SO2+2H2S=3S↓+2H2O+4-20②SO2的还原性a.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClb.与KMnO4反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+40+6+6+40-1-1+4+7+6+6+6+2SO2+O2SO3催化剂△c.与O2的反应:SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3是酸酐,是酸性氧化物。SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“中间价态”∴SO2既有氧化性，又有还原性。⑶SO2的漂白性:现象：SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2Na2O2O3———氧化漂白(化学变化)活性炭———吸附漂白(物理变化)SO2——化合漂白(化学变化)思考:把Cl2和SO2混合用来漂白,能增强漂白效果吗?Cl2可和SO2发生氧化还原反应,最终漂白效果降低.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)SO2是酸酐,是酸性氧化物。A.与水反应SO2+H2OH2SO3B.与碱反应1:2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O1:1SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+H2OC.与盐反应SO2+H2O+CaSO3=Ca(HSO3)2思考练习:请你写出CO2和H2O、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3反应的方程式CO2+H2OH2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：下列叙述中正确的是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习：D1.什么是酸雨？2.正常雨水pH应在什么范围？3.酸雨是怎样形成的？4.酸雨有什么危害？三、二氧化硫的污染PH小于5.6的雨水,称为酸雨.PH值约为6左右3.酸雨是怎样形成的？酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气,当这些气体达到一定浓度后,在水凝结过程中溶于水形成硫酸和硝酸,使雨水酸性变大,PH变小.4.酸雨的危害(1).对人体健康造成危害.(2).破坏森林、草原和农作物.(3).使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损.(2).破坏建筑物.再见作业：书上课后习题一、二、三。