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化学必修1第二课时第一章第二节化学计量在实验中的应用第一章第二节化学计量在实验中的应用微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol２Ｈ２＋Ｏ２＝＝２Ｈ２Ｏ△微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol知识链接Ｃ＋Ｏ２＝＝ＣＯ２△结论化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比在使用物质的量时大家应该注意哪些问题?再回首1、物质的量只适用于微观粒子2、使用时要用化学式指明粒子种类物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA),与粒子数(N)的关系？物质的量=粒子数阿伏加德罗常数n=NNA第一章第二节化学计量在实验中的应用1molH2O约含有6.02×1023个水分子，质量是18g1molAl约含有6.02×1023个铝原子，质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1mol不同物质的质量也不同思考1mol物质的质量到底有多大？第一章第二节化学计量在实验中的应用粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有的粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验第一章第二节化学计量在实验中的应用（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。（2）1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。（3）1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。讨论分析以上计算结果可得出什么规律？摩尔质量根据以上问题能否得出物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)三者之间的关系？思考与交流物质的量=质量摩尔质量n=mM第一章第二节化学计量在实验中的应用四、摩尔质量概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量符号：M常用单位：g/mol理解：A、1mol物质的质量B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量分子：相对分子质量；原子：相对原子质量；离子：相对原子质量C、单位：g/mol（克/摩尔）第一章第二节化学计量在实验中的应用1、说出下列符号的意义：①2H、②2molH、③2molH+、④2molH2、⑤4molFe3+、⑥amolSO3、2、用符号表示：2摩尔水分子、5摩尔硫酸根离子、n摩尔氧原子、1摩尔碳酸氢根离子、10摩尔亚铁离子、3摩尔氯化氢分子、课堂练习一•1molO2的质量是（）O2的摩尔质量是（）O2的相对分子质量是（）•1molMg的质量是（）Mg的摩尔质量是（）Mg的相对原子质量是（）计算与理解32g24g/mol24g3232g/mol24第一章第二节化学计量在实验中的应用2、1molH2SO4中约含有个硫酸分子，个氧原子。3、含3.01×1023个Na+的Na2SO4中约含SO42-mol，4、3molNa2CO3·10H2O含有NA氢原子、含有个钠离子和个碳酸根离子•5.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()A.电子数B.质子数C.分子数D.原子数D计算与提高2molCu的质量是_________，5molSO2的质量是_________128g320g第一章第二节化学计量在实验中的应用n=mM物质的量（单位：mol）物质的质量（单位：g）摩尔质量（单位：g/mol）（1）定义：（2）定义式：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。M=mn五、物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系第一章第二节化学计量在实验中的应用m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第一章第二节化学计量在实验中的应用2、19.6g硫酸是molH2SO4,含有个硫酸分子，其中含有molH,计个氢原子，含有molO，计个氧原子。1、请计算：A、24.5克H2SO4的物质的量是、B、11克CO2的物质的量是、C、2.5molNa2CO3的质量是、D、1.5molH2O的质量是、课堂练习四第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量（n）质量（m）粒子数（N）M×÷M×NANA÷六、质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系[课堂练习]1.下列说法正确的是（）A．Na的摩尔质量为23gB．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g/molD．Na的摩尔质量为23×10-2kg/molＣ1.下列说法正确的是（）A．Na的摩尔质量为23gB．Na的摩尔质量为23C．Na的摩尔质量为23g/molD．Na的摩尔质量为23×10-2kg/molＣ课堂练习五第一章第二节化学计量在实验中的应用m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023【思考】49gH2SO4的物质的量是多少？所含H2SO4分子的个数是多少？第一章第二节化学计量在实验中的应用2、19.6g硫酸是molH2SO4,含有个硫酸分子，其中含有molH,计个氢原子，含有molO，计个氧原子。1、请计算：A、24.5克H2SO4的物质的量是、B、11克CO2的物质的量是、C、2.5molNa2CO3的质量是、D、1.5molH2O的质量是、课堂练习四•2.1mol下列气体中所含原子数最多的是()A.H2B.CO2C.CH4D.O2C1、M(H2O)=。2、M(NaCl)=。3、M(SO42-)=。4、M(OH-)=_________________例题、71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？1.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO4D2、1gH2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A、(a/9)mol-1B、9amol-1C、2amol-1D、amol-1B练习•[课堂练习1]写出下列粒子的摩尔质量。•CuN2NaClH2O•OH-SO42-NH4+•[课堂练习2]4.9克H2SO4的物质的量是多少?•[课堂练习3]：20gNaOH的物质的量是多少？•[课堂练习4]2.5mol铜原子的质量是多少克?••[课堂练习5]：1.50molNa2CO3的质量是多少?•1.已知质量（物质的量）求物质的量（质量）•1：4.9gH2SO4的物质的量是；2.5mol铜原子的质量是•2.已知元素的相对原子质量，求原子或离子的质量•2:已知铁的相对原子质量为56，求1个Fe3+的质量是.•3.已知粒子数（N），阿伏伽德罗常数（NA）、物质的量（n）中的两个量，求另外一个量•3．下列叙述中错误的是（）•A．H2SO4的摩尔质量是98B．2molNO和2molNO2含原子数相同•C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同•D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等•4．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）•A．所含硫原子的物质的量之比为1:1•B．氧原子的物质的量之比为3:2•C．氧元素的质量比为5:6•D．硫元素的质量比为5:4•3(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+,则该溶液中SO42-的物质的量•是。•(2)已知amolNH4+中含有b个e-(电子），则NA可表示为：.•（3）0.5molNH3中所含有的原子数为，质子数为。•（4）23.75g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则MCl2的摩尔质量为________，MCl2的相对分子质量为________，M的相对原子质量为________。•1.下列说法正确的是：（）•①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g；③1molH+的质量是1g；•④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量•A、①②③B、③④C、③D、②④•2．32g某气体的分子数目与22gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）•A、32B、32g/molC、64g/molD、64•3.下列气体中所含分子数目最多的是()A.1gH2B.10gCO2C.30gCl2D.17gNH3D•4.氢原子数目为9.03×1023的NH3是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.2molC•5．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）•A．xB．4xC．0.5xD．3x•6．1gO2和1gO3中（）•A．所含分子数相同B．所含分子数不同•C．所含原子数相同D．1gO3中所含分子数较多•7．0.2gH2、2.4gC、19.6gH2SO4、19.5gZn，它们之间的物质的量之比依次为（）•A．2:1:2:3B．1:2:2:3C．2:1:1:3D．3:1:2:2•8．下列物质中质量最大的是（），分子数最多的是（）•A．64gSO2B．3．01×1023个N2分子•C．0.75molH2SO4D．4oC时，9mlH2O•9．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）•A、CH4B、N2C、COD、O2•5.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()A.电子数B.质子数C.分子数D.原子数D•18.某元素1个原子的质量为a，1个C-12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（）•A．B．C．D．a·NA•19.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）•A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NAB、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4NA•C、2mol金属铝与足量的盐酸反应，生成氢气4g。•D、16g氧气和16g臭氧所含的原子数均为NA•20.试回答下列问题：•3molNH3分子中所含质子数与____________molH2O分子中所含质子数相等。•（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_______________。•（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04molC和31.67克D，则C的摩尔质量为__________________。•21.Fe、Mg、Al分别与盐酸反应：•（1）若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，•（2）若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_________________，•（3）若盐酸质量分数相等，质量相等，投入相等质量的Fe、Mg、Al，反应后有一种金属剩余，该金属是________________。第一章第二节化学计量在实验中的应用物质的量（n）质量（m）M×÷M粒子数（N）×NANA÷一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体是国际单位制七个基本物理量之一物质的量的单位是摩尔、简称摩，符号：mol二、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数。符号:NA单位:mol-1，数值：约为6.02×1023科学上规定为：0.012Kg12C中所含的碳原子数三、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量课堂小结、数值上等于物质的相对原子（分子）质量符号：M常用单位：g/mol、Kg/mol第一章第二节化学计量在实验中的应用作业：