4.2 铁和铁的化合物

位置结构性质第四周期第VIII族Fe还原性金属性Fe142一、铁的性质1、铁与非金属反应P78练习：方程式书写分别写出Fe与O2、Cl2、I2、S反应的方程式，并从方程式中比较它们的氧化性2、与水反应P78[实验4-8]红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O43Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑（1）请指出课本P79图4－14中各仪器的名称(2)请分析Fe和H2还原性大小？高温3、铁与酸反应练习：方程式书写分别写出Fe与HCl、H2SO4反应的离子方程式。小结1、FeFe2+Fe3+弱氧化剂：I2、S及金属活动性顺序表中铁后面的金属阳离子强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、H2O2、浓H2SO4O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O42、常温下Fe被浓HNO3或浓H2SO4钝化名称俗称化学式色态化合价水溶性类型氧化亚铁氧化铁四氧化三铁共性与酸与还原剂铁红磁性氧化铁FeO32OFe43OFe黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2，+3不溶不溶不溶碱性氧化物都能与酸反应。如OHFeHOFe2332326都能被还原。如232323COFeCOOFe高温二、铁的氧化物名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式属性制法原理现象性质色态水溶性与酸反应稳定性三、：Fe(OH)2Fe(OH)3碱碱Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓白色沉淀红褐色沉淀白色固体红褐色固体不溶于水不溶于水Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色沉淀灰绿色红褐色沉淀三、铁的氢氧化物（1）Fe2+→Fe3+完成：Fe2+与稀硝酸、氯水的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑四、铁盐亚铁盐的相互转变：使用强氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、Cr2O7、H2O2）可将Fe2+→Fe3+（2）Fe3+→Fe2+完成：Fe3+加入还原铁粉的反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+？若将铁粉改为锌粉，结果又将如何？写出有关的离子反应方程式。金属离子的氧化性顺序：Ag+Fe3+Cu2+Fe2+Fe3+→Fe2+使用较强的还原剂：Cu及其之前的金属、I-、H2S等使用氧化剂（Cl2、Br2、HNO3、MnO4--、Cr2O72－、H2O2）可将Fe2+→Fe3+使用较强的还原剂：Cu及其之前的金属、I-、H2S可实现Fe3+→Fe2+小结Fe2+Fe3+较强氧化剂较强还原剂Fe3+Fe2+Fe铁三角关系2-2223小结:铁的重要化合物1、Fe2+、Fe3+的性质(1)Fe2+既有氧化性又有还原性，主要表现还原性；Fe3+具有较强氧化性(2)铁盐和亚铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑及相应的酸铁盐溶液——加入少量酸防止Fe3+水解(3)鉴别方法(P80)①判断溶液中有Fe3+的依据是：——与KSCN混合溶液呈红色——与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀②判断溶液中有Fe2+的依据是：——加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈红色——与NaOH溶液混合产生白色沉淀→灰绿色→红褐色课后思考练习1、完成方程式Fe2+Fe3+Cl2Br2O2HNO3H2O2MnO4-Fe、Cu、S2-、I-、5、将FeCl3溶液蒸干，灼烧最后得到什么固体？2、如何配制并保存FeCl2、FeCl3溶液？3、怎样检验Fe2+、Fe3+？《铁和铁的化合物》重点知识小结：一、铁的重要物理性质：二、铁的重要化学性质(用反应式表示)：1、Fe与Cl2和S反应：2、Fe与H2O(g)反应:3、Fe与非氧化性酸反应：4、Fe与盐反应(Fe3+和Cu2+等)：三、铁的重要化合物(用离子方程式表示)：5、Fe2O3和FeO与非氧化性酸反应:6、Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应:7、Fe(OH)2在有水时与O2反应:8、Fe3+分别与Fe和Cu反应：9、Fe2+与Cl2、HNO3的反应和Fe3+的检验：