高考化学元素推断题

元素推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1．（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是。（2）①甲的化学式是，乙的化学式可能是（写一种即可）②若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是。若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是。（3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。①若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为。②若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为。O2O2O2H2ONH3NO吸收塔2．（14分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：信息①原子半径大小：ABCD信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题。（1）B元素在周期表中的位置，请写出BC2分子的电子式。（2）A所在周期中，E元素的单质还原性最强，F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。．．．．．．①A元素的单质与物质甲发生的反应。甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种基础能源。丙：有强氧化性的弱酸，可以用于消毒杀菌。②F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料，X与Y两种化合物在溶液中发生的反应。（3）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是：①浅绿色．．．．溶液变成深棕黄色，②有少量气泡出现．．．．．．．．．．．．．．．．．（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈．．．．．．．．．，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间，③试管底部出现红褐色沉淀．．．．．．．．．．．。向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字。①②3。4．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。（1）E元素在周期表中的位置为。（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式。（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和衡稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式。（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是（标准状况下）。（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为。5.(16分)X、Y、Z为周期表中前20号主族元素，原子序数递增，X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体含量最高的金属元素。(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是(填序号)。a.XO－3b.XO2－3c.YO2－3d.Y2O2－3(2)X、Y的原子可构成只含极性键的非极性分子，它的电子式是，空间构型是。(3)Y的最高价含氧酸是重要的化工产品。①己知YO2被空气氧化，每生成1mol气态YO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是。②实验测得相同条件下一定量的Y单质分别在空气和在氧气中充分燃烧后产物的成分(体积分数)如表。Y在纯氧中燃烧产物里YO3含量比空气中少的原因是。YO2YO3空气94%～95%5%～6%氧气97%～98%2%～3%③天然ZYO4既可用于制备Y的氧化物又可用于制水泥。ZYO4与X单质在高温下反应，得到两种常见气体。每消耗1molX单质，有4mol电子转移，该反应的化学方程式是。(4)为了测定某水泥样品成分，称取10.0g样品，将其中的Z元素转化为ZX2O4沉淀，将沉淀用稀酸处理得H2X2O4溶液，取该溶液体积的1/100，用KMnO4溶液滴定(氧化产物为XO2，还原产物为Mn2＋)，结果用去0.0200mol·L－1的KMnO4溶液24.00mL。该样品中Z的氧化物的质量分数是。7.(17分)相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期。在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A。实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M(夹持装置已略)(1)制取X、M、Z的发生装置分别是(填写序号)X：；Z：；M：。(2)X、Y、Z三种单质分别是X：；Y：；Z：。(3)A的电子式是，A中含有的化学键类型有。(4)已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生。反应的化学方程式是。用下图所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y。①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足。②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是；。8．(12分)A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17(反应条件和部分产物略去)。(1)E的电子式是。(2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是。(3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是。(4)取0.3molF与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2molE充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+)。(5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101kPa时，该反应的热化学方程式是。(已知甲醇的燃烧热1726.5kJmolH，氢气的燃烧热1285.8kJmolH)9.(16分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。(1)甲的原子结构示意图是；甲的氧化物的晶体类型是。(2)乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14g乙燃烧放出的热量是141.5kg。写出乙燃烧的热化学方程式。(3)丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，化学方程式是。(4)由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)X――→WY――→WZ①已知W为金属单质，W在周期表中的位置。写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式。②X的浓溶液与W在加热条件下反应生成气体Q，已知Q受热发生可逆的分解反应，1molQ分解时，有1.204×1024个电子转移。Q发生分解反应的化学方程式是。将Q装入密闭容器中，加热到T℃，达平衡时，测得密闭容器中的气体相对分子质量是Q的0.8倍。Q的分解率为。10、（14分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式B的电子式。（2）写出下列反应的化学方程式：D＋G→H。F+J→B+C+I。(3)0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为_________________mol(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为_____mL，_____mL。参考答案1．（14分，每空2分）（1）2NaCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2NaOH（2）①AlCl3Na2S或Na2O②Al3++3OH-+Al（OH）3↓或2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑（3）①O2+2H2+4e-=4OH-②4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O2．（14分）（1）第2周期IVA族…………2分…………2分（2）①Cl2+H2OH++Cl-+HClO…………2分②Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O…………2分（3）①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+（浓度大时呈深棕黄色）…………2分②过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2↑较慢，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈…………2分③反应①使c（H+）降低且反应②放热，从而使水解平衡Fe3++2H2OFe（OH）3+3H+正向移动，当水解出的Fe（OH）3较多时就聚集为沉淀（因反应放热会使氢氧化铁部分分解为红棕色氧化铁）…………2分3．（16分）【实验方案】⑴H2SO4（HCl）溶液、浓NaOH溶液………2分⑵Cu2O……2分（3）N2…………2分【实验结论】⑴Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于浓NaOH溶液………………2分⑵＋1价Cu比＋2价Cu稳定………2分＋2价Cu比＋1价Cu稳定…………2分【问题讨论】取NH3与CuO反应后生成的红色物质少许，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有A，反之则无………4分（取样1分，操作1分，现象1分，结论1分）4．（14分）：每空2分（1）第三周期，IIIA族；（2）高温（3）H2O2H++HO2；BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；（4）Cu+H++H2O2=Cu2++2H2O（5）56L（6）3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+5.(16分)(1)a(2分)(2)··S······C····S····(2分)直线型(2分)(3)①SO2(g)＋1/2O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－98.3kJ·mol－1(2分)②纯氧中O2浓度大，单位时间内放热多，体系温度高，平衡向SO3分解的方向移动(2分)③2CaSO4＋C高温,2CaO＋CO2↑＋2SO2↑(3分)(4)67.2%(3分)【解析】根据题设条件推知X为C，Y为S，Z为Ca。(1)S与C可形成如SO2―3、SO2―4、S2O2―3、CO2－3含氧酸根离子，但不存在SO―3与CO－3。(2)根据CO2的结构推知，C、S可形成直线型的CS2非极性分子。(3)因为Y在纯氧中燃烧时，氧气浓度大，反应速度快，单位时间内放出的热量多，温度升高明显，温度越高越不利于正反应为放热反应的SO3生成)，所以在纯氧中燃烧时SO3的含量低。CaSO4与C反应时，1molC失去4mol电子转化为1molCO2，根据电子守恒，2molSO2―4失去4mol电子生成2molSO2，据此可得反应：2CaSO4＋C=====高温2CaO＋CO2↑＋2SO2↑。(4)根据反应关系：5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4,10.0g样品中含有CaO的质量＝100×5×0.0200mol/L×24.00×10－3L2×56g/mol＝6.72g，故CaO的含量＝6.72g10×100%＝67.2%。6．（14分）（1）①（2分）②（2分）+1（2）①（2分）2Na+2H2O=2Na++2）H-+H2↑②（2分）C（s）+H2O（