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身边的化学物质|一轮复习第七课时张春红张家口市第一中学2020.3.52020和反应专第四节中题中和反应——以氢氧化钠与盐酸反应为例一1、定义酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应2、中和反应实质酸中的氢离子与水中氢氧根离子结合生成水分子。3、溶液pH变化及溶液成分分析酸滴入碱中碱滴入酸中点pH溶质成分坐标图点pH溶质成分坐标图A点A点B点B点C点C点D点D点77=77NaOHNaOHNaClNaClNaClHCl77=77HClHClNaClNaClNaClNaOHNaOH+HCl=NaCl+H2O借助酸碱指示剂颜色变化4、判断中和反应是否发生及注意事项——酸滴碱1234借助反应中溶液pH的变化借助中和反应放热借助酸碱的性质来证明当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和当pH=7时，恰好中和。若向pH=13的氢氧化钠溶液中滴加盐酸后，测定pH=8，就能说酸碱一定反应吗？溶液的温度升高借助酸的五条性质，碱的四条性质来验证做实验的时候没加指示剂55、中和反应后成分检查反应后物质成分可能为恰好反应：NaCl酸过量：HCl、NaCl碱剩余：NaOH、NaCl（1）滴加紫色石蕊。（2）用pH试纸测试。（3）加入较活泼金属：铁、锌、镁。（4）加入金属氧化物：氧化铁、氧化铜（稍微加热）（5）加入碳酸盐：碳酸钙、碳酸钠（6）难溶性碱：Cu(OH)2检验酸（7）与盐反应：CuSO4溶液、FeCl3溶液习练61.(2015内蒙古包头,4,2分)50克20%的KOH溶液和50克20%的H2SO4溶液充分混合,混合后溶液的pH ()A.小于7B.等于7C.大于7D.无法判断2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O11298根据KOH和H2SO4反应的质量比为112∶98得出,等质量的KOH和H2SO4反应时,H2SO4过量,故混合后溶液呈酸性,pH小于7。习练2.(2018河北石家庄十八县摸底,18)25℃时,向20.0mL溶质质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述中正确的是()(盐酸与氢氧化钠密度不为1）A.b、d点对应溶液的pH:bdB.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30%C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH√3.盐酸是一种广泛应用于人们生活、生产中的重要物质。在实验课上,化学兴趣小组的同学进行了与盐酸有关的探究。【探究一】稀盐酸的化学性质。实验1:小组同学进行了如图1所示的实验乙试管中无明显现象,于是继续进行探究。【探究二】乙试管中是否发生了化学反应?实验2:小组同学取少量实验后乙试管中的溶液于另一试管中,滴入几滴酚酞溶液,观察到,证明稀盐酸和石灰水发生了反应。小组同学将实验1中甲、乙两个试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀出现,将烧杯中的混合物过滤,得到滤渣和滤液。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【作出猜想】猜想一:只有NaCl猜想二:猜想三:NaCl和Na2CO3【进行实验】实验3:取少量滤液于试管中,向其中滴加,无明显现象,证明猜想二不正确。实验4:另取滤液,(填实验方案),证明猜想三成立。【拓展应用】如果在实验1的甲试管中加入过量稀盐酸,所得到的溶液无需另加试剂,只要对溶液进行(填操作名称),即可从中得到NaCl固体。稀盐酸和石灰水反应的化学方程式为。【探究三】混合后废液中的溶质成分。溶液呈无色2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2ONaCl和CaCl2Na2CO3溶液用pH试纸测定其pH7蒸发结晶9氢氧化钠与二氧化碳反应二CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O1、检验二者是否发生了反应——确定有无碳酸钠生成加入过量稀盐酸或者稀硫酸产生气泡：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑加入Ca(OH)2或Ba(OH)2产生沉淀：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓加入CaCl2或BaCl2产生沉淀：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓将CO2通入饱和氢氧化钠乙醇中产生沉淀，氢氧化钠在乙醇中可以溶，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶。可用来证明氢氧化钠溶液是否变质2、检验氢氧化钠溶液或固体是否变质操作方法取样（如果是固体，先溶解）于试管中，滴加过量的CaCl2或BaCl2溶液如果不产生白色沉淀，证明溶液中无碳酸钠，溶液没变质如果产生白色沉淀，证明溶液有碳酸钠，溶液变质操作方法过滤，在上层清液中滴加酚酞溶液溶液变红，证明药品部分变质溶液不变红，证明药品全部变质(1)由上述实验可知，猜想_______肯定不成立。(2)若操作①滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_____________(用化学方程式回答)。(3)适合操作③的X溶液是_______(填字母序号)。A.CaCl2溶液B.Ca(OH)2溶液C.Ba(OH)2溶液D.Ca(NO3)2溶液(4)操作④需要用到的玻璃仪器是____________。(5)请写出操作⑤的两种方案并得出结论。方案一：________________________________________。方案二：_________________。实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（猜想与假设）猜想I：白色粉末是碳酸钠猜想II：白色粉末是氢氧化钠猜想III：白色粉末是_____________________（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：IIH2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2OAD玻璃棒、漏斗、烧杯加入无色酚酞，溶液变红，溶液A中含碳酸钠与氢氧化钠用pH试纸测溶液，pH7，溶液A中含碳酸钠和氢氧化钠谢谢您的聆听