九年级化学一轮复习溶液

身边的化学物质|一轮复习第四课时张春红张家口市第一中学2020.3.22020液第四节溶工作中存在的问题以及解决方案溶液一1、概念一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。特征均一性，稳定性组成溶质和溶剂物质以分子或离子的形式分散到溶剂中形成溶液的过程全部以离子形式分散在水中强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2盐：NaCl、KCl等部分以离子形式分散在水中弱酸：CH3COOH、H2CO3弱碱：NH3•H2O全部以分子形式分散在水中有机物：乙醇、葡萄糖、蔗糖2、溶解时吸放热吸热硝酸铵放热氢氧化钠无明显现象氯化钠、蔗糖3、影响溶解性的原因同种物质在不同溶剂中的溶解性不同；不同物质在同种溶剂中的溶解性也不同。扩散过程吸热水合过程放热4、影响溶解速率的因素温度、固体颗粒大小、搅拌1、下列物质不属于溶液的是（）A．生理盐水B．消毒酒精C．液氧D．碘酒习练2、下列物质溶于水形成溶液后，以离子形式存在于溶液中的是（）A．氯化钠B．酒精C．蔗糖D．牛奶√√3、(2019河北石家庄桥西质检,8)下列物质溶于水后,溶液温度明显降低的是 ()A.浓硫酸B.氢氧化钠C.氯化钠D.硝酸铵√4、下列物质中含自由移动的氯离子的是()A.KClO3溶液B.Cl2C.氯化钠晶体D.KCl溶液√5、下列生活中常见物质在水中主要是以离子形式存在的是A.食醋B.苏打C.蔗糖D.酒精√乳化现象二1、概念植物油中加入洗涤剂后，植物油就会被分散成无数细小的液滴，从而使油和水不再分层的现象叫乳化现象。肥皂、洗洁精、洗头膏所起的作用就叫做乳化作用。2、常见去污原理乳化原理：洗涤剂去油污。溶解原理：汽油去除油污，用酒精去除碘。反应原理：用氢氧化钠除去炉具油污。6.(2019四川成都,11,3分)下列说法正确的是 ()A.溶质都是固体B.乳化能增强乳浊液的稳定性C.均一、稳定的液体是溶液D.搅拌可增大物质的溶解度7.(2015山东聊城,5,2分)下列洗涤方式应用乳化作用的是 ()A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子中的水果渣C.用洗洁精清洗餐具上的油污D.用盐酸清洗水壶的水垢√√习练饱和溶液和不饱和溶液三1、概念在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫作这种溶质的饱和溶液；当溶质还能继续溶解时，叫作这种溶质的不饱和溶液。2、转化不饱和溶液增加溶质降低温度蒸发溶剂升高温度增加溶剂饱和溶液溶解度随温度升高而增大的溶质。溶解度随温度升高而减小的溶质。不饱和溶液增加溶质升高温度蒸发溶剂降低温度增加溶剂饱和溶液3、结晶蒸发结晶蒸发溶剂，使溶剂量减少，适用于溶解度受温度影响小的物质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体。冷却热饱和溶液（降温结晶）温度降低，析出晶体，适用于溶解度受温度影响大的物质，如从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体。4、粗盐提纯实验难溶性杂质的去除溶解→过滤→蒸发结晶→计算产率可溶性杂质的去除除MgCl2除Na2SO4除CaCl2用NaOH溶液；用BaCl2；用Na2CO3。溶解度——固体溶解度四1、概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。2、影响因素内因：不同物质在不同溶剂里的溶解度不同。外因：温度溶解度——气体溶解度四1、概念在一定温度下，该气体的压强为101kPa时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素内因：不同气体在不同溶剂里的溶解度不同。外因：温度，温度越高溶解度越小；压强越大溶解度越大。溶解度曲线的意义五•A•B•C含义：1、甲线表示甲物质的物质随温度的升高而增大2、A点表示甲物质在t3oC时的溶解度3、B点表示甲与丙在t2oC时溶解度相同。4、C点表示不饱和溶液3.(2015河北,7,2分)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是 () A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲乙B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲乙丙√7.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 () A.t1℃时,甲、乙的溶解度都是40gB.t2℃时,100g甲的饱和溶液中含80g甲C.将t1℃乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大D.将t2℃甲的溶液降温一定能析出晶体√10.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题: (1)P点的含义:在t℃时甲与乙的溶解度;(2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是;(3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是。相等(或相同)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等降温结晶溶质的质量分数六溶质的质量分数饱和溶液的质量分数溶液稀释公式2.(2019河南,14,1分)向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液,二者恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为 ()A. ×100%B. ×100%C. ×100%D. ×100%9820898233492334973设硫酸溶液中溶质的质量为x,硫酸溶液的质量为m,则生成硫酸钡沉淀的质量也为m,则根据化学方程式计算如下:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl98233xm98∶233=x∶mx= ,因此硫酸溶液中溶质的质量分数的计算式为 ×100%= ×100%。98233m98233mm98233√3.(2017辽宁沈阳,13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是 ()A.称取5.0g氯化钾,溶解在95mL水中,充分搅拌B.称取5.0g生石灰,放入95mL水中,充分搅拌C.量取5.0mL浓盐酸,倒入95mL水中,充分搅拌D.称取5.0g二氧化锰,放入95mL水中,充分搅拌5.(2018河南,18,3分)右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为℃;t2℃时,分别用甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲乙(填“大于”“小于”或“等于”);t2℃时,将75g甲的饱和溶液与50g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为。t1小于 ×100%=20%50g75g(100%)150g75g50g√1.(2019山东潍坊,14,2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 () A.t℃时,将50ga物质加入到50g水中充分搅拌,可得到100ga的溶液B.c物质微溶于水C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯aD.将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac√一定溶质质量分数溶液的配置七计算称量溶解贴签某同学欲配制𝟓𝟎𝐠 𝟔%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：(𝟏)其中操作错误的是______(填序号)，调节天平平衡时，若指针偏左，则平衡螺母应向______旋动。(𝟐)上述图示正确的操作流程是______。(𝟑)图④中玻璃棒的作用是______。(𝟒)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______(填序号)。A.氯化钠固体不纯B.用生锈砝码称量C.装瓶时有少量溶液洒出D.溶解时烧杯内壁有水珠①右②①⑤③④搅拌，加速溶解AD