2.4.0单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系(2012.11)

第四单元单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系基本概念:1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。4、盐：电离时生成金属离子或者铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐。5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。金属单质单质非金属单质金属氧化物纯氧化物非金属氧化物净无机物酸物化合物碱盐有机物FeCuO2Fe2O3H2SO4HClNaOHCa(OH)2Na2CO3CuSO4CaCl2CO2烧碱纯碱熟石灰硫酸氯化钙氧化铁盐酸铜二氧化碳硫酸铜铁氧气H2SO4酸Ca(OH)2碱Na2CO3盐NaOH碱CaCl2盐Fe2O3碱性氧化物HCl酸Cu金属单质CO2酸性氧化物CuSO4盐Fe金属单质O2非金属单质1、酸在水溶液中均能解离出，所以酸具有相似的化学性质H+那些物质能与盐酸反应，请写出他们反应的化学方程式酸+金属——盐+H2酸+碱性氧化物——盐+水酸+碱——盐+水酸+某些盐——新酸+新盐2、碱在水溶液中能解离出，所以碱具有相似的化学性质OH一那些物质能与氢氧化钙反应，请写出他们反应的化学方程式碱+酸性氧化物——盐+水碱+酸——盐+水碱+某些盐——新碱+新盐3、你学过的反应中有哪些有盐生成的？写出有关反应的化学方程式。Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe2O3+6HCl==FeCl3+3H2OHCl+NaOH==NaCl+H2OCa(OH)2+CO2==CaCO3↓+2H2ONaCO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2一、相反性质物质间的反应规律1金属+非金属==无氧酸盐例：2Na+Cl2==2NaCl2K+S==K2SMg+Cl2==MgCl2Fe+S==FeSK+S==Mg+Cl2==Fe+S==△△请你练习下面的化学反应方程式注意：此处的非金属除O2、H2以外，当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行金属与氧气的反应•除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧气花和就越容易，反应就越剧烈。•金属氧化物大多是碱性氧化物例如：（1）Mg在空气中充分燃烧（2）细铁丝在氧气中燃烧（3）Cu在氧气中加热碱性氧化物+水——碱•举例：K2O+H2O•Na2O+H2O•BaO+H2O•CaO+H2O•注意：（1）可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，Ca(OH)2微溶于水。其余碱性氧化物一般不与水反应或不易反应•（2）不溶性碱在加热条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，该碱越容易分解酸性氧化物+水—含氧酸•举例：CO2+H2O•SO2+H2O•SO3+H2O•注意：（1）除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸•（2）在一定条件下含氧酸分解生成酸性氧化物和水2、碱性氧化物+酸性氧化物==含氧酸盐例：Na2O+CO2==Na2CO3CaO+SiO2==Na2O+SO2==Na2O+SO3==CaO+SiO2==CaSiO3Na2O+SO2==Na2SO3Na2O+SO3==Na2SO4△△请你练习下面的化学反应方程式注意：强酸（硫酸、硝酸）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温下才能反应3、碱性氧化物+酸==盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CaO+HCl=Na2O+HCl=CuO+H2SO4==CuSO4+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2ONa2O+2HCl==2NaCl+H2O请你练习下面的化学反应方程式注意：强酸（盐酸、硫酸、硝酸）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（碳酸、H2S等）只能与活泼金属的氧化物反应4、酸性氧化物+碱==盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+NaOH==SO2+NaOH==SO3+NaOH==CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2O请你练习下面的化学反应方程式注意：酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（KOH）需在强热条件下才发生反应非基本类型的反应二、复分解反应的规律5、酸+碱==盐+水HCl+NaOH==NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4==Fe(OH)3+HCl==KOH+H3PO4==Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O3KOH+H3PO4==K3PO4+3H2O请你练习下面的化学反应方程式注意：参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的6碱1+盐1==碱2+盐2Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHMgCl2+NaOH=Ba(OH)2+MgSO4=Ca(OH)2+NH4NO3=请你练习下面的化学反应方程式MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClBa(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓Ca(OH)2+2NH4NO3=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O△注意：参加反应的碱和盐都必须能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH3·H2O）7、酸1+盐1==酸2+盐2例：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==H2SO4+BaCl2==BaCO3+HNO3==请你练习下面的化学反应方程式HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑注意：见书44页8、盐1+盐2==盐3+盐4例：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+AgNO3==Na2CO3+BaCl2==请你练习下面的化学反应方程式BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl注意：参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行三、置换反应的规律9、金属+酸==盐+氢气例：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+HCl==Fe+H2SO4==Al+HCl==Al+H2SO4==请你练习下面的化学反应方程式Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑注意：金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能从酸（盐酸、稀硫酸）里置换出氢气。浓硫酸、硝酸具有强氧化性，跟金属反应不会生成氢气。10、金属1+盐1==金属2+盐2例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+HgZn+FeCl2==ZnCl2+Fe2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu请你练习下面的化学反应方程式Zn+FeCl2==2Al+3CuSO4==注意：金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来1、3Cu+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H22、3CuO+2H3PO4=Cu3(PO4)2+3H2O3、H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O4、H3PO4+3NaCl=Na3PO4+3HCl5、2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2O+3CO2（×）（×）判断题Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OBa(OH)2+2NaNO3=Ba(NO3)2+2NaOHBa(OH)2+CuSO4=BaSO4+Cu(OH)2Ba(OH)2+SO3=BaSO4+H2O（×）CuSO4+2Ag=Ag2SO4+CuZn+CuCl2=ZnCl2+CuFe+2AgCl=FeCl2+2AgCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4CuSO4+2HCl=CuCl2+H2SO4CuCl2+AgNO3=AgCl+Cu(NO3)2注意：金属+盐、碱+盐、盐+盐反应除满足复分解反应条件外，反应物的盐和碱还必须可溶。（×）（×）（×）2、请自选反应物，按以下要求各写一个化学方程式。（1）有盐生成的置换反应：（2）有水生成的复分解反应：（3）有气体生成的置换反应：（4）有气体生成的复分解反应：（5）满足复分解反应三个条件的复分解反应：一、用七种方法制取氯化镁或硫酸锌课堂练习二、完成下列物质的转化1）CuOCuSO4Cu(OH)2CuCl22）FeCl3Fe(OH)3Fe2(SO4)33）NaClNaNO34)H2SO4HCl6)H2SO4MgSO45)NaOHMg(OH)2氧化镁氢氧化钠溶液稀硫酸硫酸铜溶液氯化钡溶液二氧化碳三、写出下列物质中两两之间能相互发生反应的化学方程式：MgONaOHH2SO4CuSO4BaCl2CO21234561+32+32+42+63+54+5四.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解B【分析】①②CO2+H2O====H2CO3③H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O④(置换)(化合)(复分解)(分解)五：图中反应③⑥⑧⑨的反应产物分别是什么？答：反应③是新酸和新盐,⑥是新碱和新盐,⑧和⑨都是盐和水游戏：走迷宫“探险队员”—盐酸,不小心走进了化学迷宫(如下图所示),不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸发生反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线).【分析】能与盐酸反应的有(1)活泼金属:Zn.(2)金属氧化物:Fe2O3、MgO(3)碱:Ca(OH)2、NaOH(4)盐:Na2CO3故所走的线路应为:3→6→10→7→11→12讨论3：反应⑿、⒀发生的条件是什么？反应⑥、⑾发生的条件是什么？答：遵循金属活动性顺序中的“强置换弱”的规律反应物均可溶，生成物至少有一种不溶六：下列物质能够在溶液中共存的是（）A、NaOH和CuSO4B、H2SO4和Na2CO3C、MgSO4和Ba(OH)2D、NaCl和KNO3【分析】A.2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4B.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4+H2O+CO2↑C.MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓D无反应D八：今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，他们两两混合，生成沉淀的反应有（）A．3个B．4个C．5个D．6个【分析】两两混合时所发生的反应有:①BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl②BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2③K2CO3+2AgNO3===Ag2CO3↓+2KNO3④K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2↑⑤AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3B单质氧化物酸碱盐的关系金属非金属金属氧化物非金属氧化物碱酸盐盐金属+盐盐+氢气盐盐+H2O盐+盐碱+盐酸+盐12345678910讨论1：图中属化合反应的有：＿＿＿＿＿＿＿＿；属置换反应的有：＿＿＿＿＿＿＿＿；属复分解反应的有：＿＿＿＿＿＿＿。1、4、11、12、14、152、36、7、8、