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碳酸钠的性质与应用专题2从海水中获得的化学物质第二单元钠、镁及其化合物苏打小苏打一、观察药品，归纳物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式俗称颜色状态水溶性活动与探究实验实验现象解释与分析1、2、3、分别用pH试纸测定同浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH4、在一只烧杯中加入50mL0.5mol/L碳酸钠溶液，加热至沸腾，将一块有油污的铜片浸入约2min，用镊子取出用水冲净。比较前后情况。CaCl2溶液Ca(OH)2溶液Na2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液HCl溶液二、动手做一做，探究Na2CO3和NaHCO3的化学性质极及其差异性实验现象解释与说明实验1实验2实验3实验4两支试管都生成了白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3有气泡产生NaHCO3马上有气泡产生，反应更剧烈pH都大于7，但Na２CO3的pH更大溶液都显碱性,但Na2CO3的碱性大于同浓度的NaHCO3铜片上的油污褪去碳酸钠具有去污的作用【视频演示】演示碳酸氢钠受热现象：澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑结论：NaHCO3受热可转化为Na2CO3，也说明了Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。△三、探究碳酸钠与碳酸氢钠的转化同样碳酸钠在一定条件下也可以转化成碳酸氢钠Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。思考大家还记得溶洞的成因吗？CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2玻璃纤维纳米自净玻璃（1）制造玻璃制品四、学习碳酸钠，碳酸氢钠的用途（2）制肥皂（3）造纸（4）发酵剂碳酸钠的用途灭火剂，发酵粉，治疗胃酸过多等。碳酸氢钠的用途侯氏制碱法(联合制碱法)原理：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl总反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。根据所学知识和所提供药品仪器设计实验鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。试剂：澄清石灰水，1mol/L的碳酸钠和碳酸氢钠溶液（无标签），碳酸钠和碳酸氢钠固体（无标签）1mol/L的盐酸溶液仪器：大试管，小试管，胶头滴管，导管，酒精灯，玻璃棒，pH试纸作业：设计实验实验方案主要有：1、分别加热固体，并把气体通入澄清石灰水2、分别把盐酸滴加到两种溶液中，看反应现象3、测同浓度时的2种溶液的pH4、分别与氯化钙溶液反应