搜索
第二节分子晶体与原子晶体第一课时第六师新湖第一中学张向成(8×+6×)×3=1281211、下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图，其中有多少个原子？课前回顾：2.2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为()A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B23、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是。解析：由于本题团簇分子指的是一个分子的具体结构，并不是晶体中的最小的一个重复单位，不能采用均摊法分析，所以只需数出该结构内两种原子的数目就可以了。Ti14C13碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？一、分子晶体1、概念：只含分子的晶体叫分子晶体2、组成微粒：分子3、粒子间作用力：分子内原子间以共价键结合，相邻分子间靠分子间作用力或氢键相互吸引结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么?注:①分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)②分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键。原因：分子间作用力较弱4、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.(2)较小的硬度；5、典型的分子晶体：（1）所有非金属氢化物：H2OH2SNH3CH4HX（2）部分非金属单质:X2O2H2S8P4C60（3）部分非金属氧化物:CO2SO2NO2P4O6P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4HNO3H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇冰醋酸蔗糖分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）干冰的晶体结构图冰中１个水分子周围有４个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积6、分子晶体结构特征（1）密堆积有分子间氢键——氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙.这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）。（2）非密堆积只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2。许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是19世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为Cl2·8H20的水合物晶体。20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称“可燃冰”………科学视野：天然气水合物—一种潜在的能源小结1、下列物质属于分子晶体的化合物是（）A、石英B、金刚砂C、干冰D、食盐C2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是()A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子间距离D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力A4．下列有关分子晶体熔点高低的叙述中，正确的是()A．氯气碘单质B．四氯化硅四氟化硅C．NH3PH3D．异戊烷正戊烷B5、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的4个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上①1mol冰中有mol氢键？②H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？③已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？2氢键