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第二节分子晶体与原子晶体(第一课时)分子晶体干冰晶体结构碘的晶体结构图小组问题：问题好的小组423（全部）(424,1,2,3,6,8,9,10,11,12)432(5,8)1、分子熔化时是否只破坏分子间作用力？（423,1）2、书上P65较典型的分子晶体有：几乎所有的酸，为什么加上几乎？（423,4,5）(424,3)3、书上说“只含分子的晶体为分子晶体”那稀有气体为什么是属于分子晶体？为什么不属于原子晶体？（423，7）(424,6)4、如何理解分子晶体中微粒的密堆积？周围紧邻的必须为12个分子吗？12如何算出来的？“紧邻”是否要求到中心分子的距离相等？（423：1，3,4，8）(424,11)是否存在分子晶体一个分子周围不是12个分子？为什么“分子间除范德华力外还存在氢键，晶体就不会采取密堆积的方式”（423,5，6）5、分子晶体熔沸点高低如何判断？分子晶体的稳定性只与分子内共价键的键能有关吗？（423：5，7）6、为什么资料卡片中的实验可以证明干冰易升华的特点？（423,5）(424,12)教学目标知识与技能：1、回忆掌握分子间作用力的概念、类型及影响因素。2、从构成分子晶体的微粒及微粒间的作用角度掌握分子晶体的概念。并了解较典型的分子晶体。3、掌握分子晶体一般的结构特征及分子的性质（熔沸点、硬度、溶解性、导电性）。4、掌握干冰和冰晶体晶胞结构。5、掌握金属镁与CO2的反应方程式。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：1、分子晶体熔化时是否只破坏分子间作用力？（423,1）2、书上说“只含分子的晶体为分子晶体”那稀有气体为什么是属于分子晶体？为什么不属于原子晶体？（423，7）3、书上P65较典型的分子晶体有：几乎所有的酸，为什么加上几乎？（423,4,5）教学目标知识与技能：1、回忆掌握分子间作用力的概念、类型及影响因素。2、从构成分子晶体的微粒及微粒间的作用角度掌握分子晶体的概念。并了解较典型的分子晶体。3、掌握分子晶体一般的结构特征及分子的性质（熔沸点、硬度、溶解性、导电性）。4、掌握干冰和冰晶体晶胞结构。5、掌握金属镁与CO2的反应方程式。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。1、分子晶体的定义----分子以分子间作用力结合的晶体。注：（1）构成晶体的微粒：分子（2）相互作用：分子间作用力（3）种类：共价化合物及共价单质（分子晶体中不一定必含共价键[He]）。教学目标知识与技能：1、回忆掌握分子间作用力的概念、类型及影响因素。2、从构成分子晶体的微粒及微粒间的作用角度掌握分子晶体的概念。并了解较典型的分子晶体。3、掌握分子晶体一般的结构特征及分子的性质（熔沸点、硬度、溶解性、导电性）。4、掌握干冰和冰晶体晶胞结构。5、掌握金属镁与CO2的反应方程式。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：4、如何理解分子晶体中微粒的密堆积？周围紧邻的必须为12个分子吗？12如何算出来的？“紧邻”是否要求到中心分子的距离相等？（423：1，3,4，8）是否存在分子晶体一个分子周围不是12个分子？为什么“分子间除范德华力外还存在氢键，晶体就不会采取密堆积的方式”（423,5，6）5、分子晶体熔沸点高低如何判断？分子晶体的稳定性只与分子内共价键的键能有关吗？（423：5，7）密堆积的定义密堆积：由无方向性的金属键、离子键和范德华力等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间,因而体系稳定的那些结构。密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽可能降低，而结构稳定。配位数为4配位数为61122334456平面上原子排列的两种方式比较123456123456AB，分子的密堆积小组问题：4、如何理解分子晶体中微粒的密堆积？周围紧邻的必须为12个分子吗？12如何算出来的？“紧邻”是否要求到中心分子的距离相等？（423：1，3,4，8）是否存在分子晶体一个分子周围不是12个分子？为什么“分子间除范德华力外还存在氢键，晶体就不会采取密堆积的方式”（423,5，6）5、分子晶体熔沸点高低如何判断？分子晶体的稳定性只与分子内共价键的键能有关吗？（423：5，7）教学目标知识与技能：1、回忆掌握分子间作用力的概念、类型及影响因素。2、从构成分子晶体的微粒及微粒间的作用角度掌握分子晶体的概念。并了解较典型的分子晶体。3、掌握分子晶体一般的结构特征及分子的性质（熔沸点、硬度、溶解性、导电性）。4、掌握干冰和冰晶体晶胞结构。5、掌握金属镁与CO2的反应方程式。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶2、分子晶体的性质教学目标知识与技能：1、回忆掌握分子间作用力的概念、类型及影响因素。2、从构成分子晶体的微粒及微粒间的作用角度掌握分子晶体的概念。并了解较典型的分子晶体。3、掌握分子晶体一般的结构特征及分子的性质（熔沸点、硬度、溶解性、导电性）。4、掌握干冰和冰晶体晶胞结构。5、掌握金属镁与CO2的反应方程式。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：6、为什么资料卡片中的实验可以证明干冰易升华的特点？（423,5）教学目标知识与技能：1、回忆掌握分子间作用力的概念、类型及影响因素。2、从构成分子晶体的微粒及微粒间的作用角度掌握分子晶体的概念。并了解较典型的分子晶体。3、掌握分子晶体一般的结构特征及分子的性质（熔沸点、硬度、溶解性、导电性）。4、掌握干冰和冰晶体晶胞结构。5、掌握金属镁与CO2的反应方程式。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：问题好的小组423（全部）(424,1,2,3,6,8,9,10,11,12)432(5,8)1、分子熔化时是否只破坏分子间作用力？（423,1）2、书上P65较典型的分子晶体有：几乎所有的酸，为什么加上几乎？（423,4,5）(424,3)3、书上说“只含分子的晶体为分子晶体”那稀有气体为什么是属于分子晶体？为什么不属于原子晶体？（423，7）(424,6)4、如何理解分子晶体中微粒的密堆积？周围紧邻的必须为12个分子吗？12如何算出来的？“紧邻”是否要求到中心分子的距离相等？（423：1，3,4，8）(424,11)是否存在分子晶体一个分子周围不是12个分子？为什么“分子间除范德华力外还存在氢键，晶体就不会采取密堆积的方式”（423,5，6）5、分子晶体熔沸点高低如何判断？分子晶体的稳定性只与分子内共价键的键能有关吗？（423：5，7）6、为什么资料卡片中的实验可以证明干冰易升华的特点？（423,5）(424,12)1、分子晶体的定义----分子以分子间作用力结合的晶体。注：（1）构成晶体的微粒：分子（2）相互作用：分子间作用力（3）种类：共价化合物及共价单质（分子晶体中不一定必含共价键[He]）。①较低的熔沸点②较小的硬度③固态或熔融状态下都不导电④分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关——相似相溶2、分子晶体的性质第二节分子晶体与原子晶体(第二课时)原子晶体小组问题：1、原子晶体的稳定性、强度是否是由共价键决定的？书上说“金刚石键长很短，键能很大，这使其硬度很大”但键能不是和物理性质无关吗？是否矛盾？”原子晶体微粒间的作用为共价键，决定了晶体的物理性质”，化学键不是决定化学性质吗？为什么决定物理性质？2、石墨是不是原子晶体？属于哪种类型？教学目标知识与技能：1、掌握原子晶体的概念，性质并记住常见的原子晶体，并会比较原子晶体熔沸点的高低。2、掌握金刚石、二氧化硅的晶体结构。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：1、原子晶体的稳定性、强度是否是由共价键决定的？书上说“金刚石键长很短，键能很大，这使其硬度很大”但键能不是和物理性质无关吗？是否矛盾？”原子晶体微粒间的作用为共价键，决定了晶体的物理性质”，化学键不是决定化学性质吗？为什么决定物理性质？教学目标知识与技能：1、掌握原子晶体的概念，性质并记住常见的原子晶体，并会比较原子晶体熔沸点的高低。2、掌握金刚石、二氧化硅的晶体结构。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。二、原子晶体1、定义：2、构成微粒：3、微粒之间的作用：4、结构特点：5、气化或熔化时破坏的作用：6、一般宏观性质：原子共价键共价键熔沸点高，硬度大（金刚石是自然界最硬的晶体，常用作耐高温材料如：高温结构陶瓷等。）难溶于一般溶剂。一般不导电（硅为半导体）。原子间以共价键相结合形成空间网状结构的晶体。空间网状构型常见：B、金刚石、晶体硅、锗SiO2、SiC（金刚砂）、BN、Si3N4、ALN思考：1、下列晶体熔沸点由低到高的顺序为：H2、CO、C60、金刚石、白磷、N2、晶体硅、HI、SiC、锗H2、N2、CO、HI、白磷、C60、锗、晶体硅、SiC、金刚石、原子晶体具有很高的熔沸点。一般来说，原子半径越小，共价键越强，晶体的熔沸点越高。比较：（金刚石碳化硅晶体硅）教学目标知识与技能：1、掌握原子晶体的概念，性质并记住常见的原子晶体，并会比较原子晶体熔沸点的高低。2、掌握金刚石、二氧化硅的晶体结构。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。（1）由图可知：每个碳原子被相邻的＿＿个碳原子包围，碳取＿＿杂化形成四面体。这些四面体向空间发展，构成空间网状晶体。每个C-C键长相等，键角均为＿＿＿＿。（2）晶体中最小环由___个C组成且不共面。6（3）晶体中C原子数与C-C键数之比为_____因此，含1摩尔碳原子的金刚石中含＿＿摩尔的碳碳共价键。4109。28`sp36１：２2SiO2平面结构每个硅原子与四个氧原子结合，并处于正四面体的中心，每个氧原子被2个正四面体共有，O—Si—O键角109’28’’，最小的环有6个Si、6个O构成的12元环。nmolSiO2含有molSi—O。4n白球表示硅原子SiO2平面结构利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构金刚石的结构一个SiO2晶胞中有Si，个O,个硅氧键。81632教学目标知识与技能：1、掌握原子晶体的概念，性质并记住常见的原子晶体，并会比较原子晶体熔沸点的高低。2、掌握金刚石、二氧化硅的晶体结构。过程与方法：通过观察图片、模型等直观教具进行总结。情感态度价值观：从结构决定性质的角度体验化学的学习。小组问题：2、石墨是不是原子晶体？属于哪种类型？问题好的小组：）石墨晶体结构知识拓展－石墨例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个C完全拥有C－C数为___石墨中C－C夹角为120☉，C－C键长为1.42×10－10m层间距3.35×10－10m23石墨•1、石墨为什么很软？•2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？3、石墨属于哪类晶体？为什么？石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键,金属键，故熔沸点很高。石墨为混合键型晶体。1、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电；________________B、溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电；________________C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_____