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1化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.(2012·武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或者增大压强。速率的变化都符合的示意图的反应是()A．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH0B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH0C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH02.可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．mn，Q0B．mn＋p，Q0C．mn，Q0D．mn＋p，Q03.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是()A．T1T2，ΔH0B．T1T2，ΔH0C．T1T2，ΔH0D．T1T2，ΔH04．(2011·陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋aG(g)bR(g)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1p2，由此可判断()A．正反应为放热反应B．化学方程式中的计量数abC．G的转化率随温度升高而减小D．增大压强，容器内气体质量不变第1题图第2题图第3题图第4题图2ＸＹ5.下图是表示外界条件（温度和压强）变化对反应的影响，L（s）+G（g）2R（g），△H＞0，在图中y轴是指()A.平衡混合物中R的质量分数B.平衡混合物中G的质量分数C.G的转化率D.L的转化率6.在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NO2的百分含量C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量7．今有反应X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），左下图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。则下图中的t2时改变的条件是（）A．升高温度或降低Y的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度C．降低温度或增大Y的浓度D．缩小体积或降低X的浓度8．(2010·潍坊模拟)现有右上图两个图象，下列反应中符合右上图图象的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0ZX时间浓度Ot1t2t3y1.01×106Pa1.01×107Pa1.01×105Pa温度第5题图第6题图第7题图第8题图3D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞09.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是A.正反应为吸热反应L是气体B.正反应为放热反应L是气体C.正反应为吸热反应L是固体D.正反应为放热反应L是固体或液体10.已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol-1。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A.欲增大平衡状态时c(CH3OH)/c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B.3min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C.欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.075mol·L-1·min-111．在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)ΔH0，达到甲平衡。下面的三个图形表示了在仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是()A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况12.(2012·济宁联考)合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如图，下列说法正确的是()A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低了温度第9题图第10题图413.（2011福建高考12）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2二、非选择题14.硫酸工业生产中涉及如下反应：2232SO(g)+O(g)2SO(g)。（1）一定条件下，SO2的平衡转化率和温度的关系如右图所示。该反应的ΔHO（填“＞”或“＜”）。反应进行到状态D时，v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（2）某温度时，将4molSO2和2molO2通入2L密闭容器中，10min时反应达到平衡状态，测得SO3的浓度为1.6mol·L-1，则0至10min内的平均反应速率v（SO2）=，该温度下反应2SO2（g)+O2（g）=2SO3(g)的平衡常数K=。15.（1）已知反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），在一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如左下图所示，则P1P2(填“＞”、“＜”或“=”,下同)，A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为（2）右下列图像符合反应Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g）的是（填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）。第12题图第13题图5ACDBBACBBBDBD14.（1）＜（2分）＞（2分）（写成汉字不得分）（2）0.16mol·L-1·min-1（2分）（不带单位、单位写错均不得分）80L·mol-1（2分）（不带单位不扣分，单位写错不得分）15.（1）＜、KC＞KB＞、KA（2）BCD