高三原电池复习

原电池化学电源2015届高考化学一轮复习考试说明1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。一、原电池1.概念：【知识扫描一】一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。【知识扫描一】一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能【知识扫描一】【回归课本1】《必修2》P4【回归课本1】一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能2.原电池的构成条件【知识扫描一】(4)形成。由氧化剂和导体构成极系统。(1)能自发地发生。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统，【知识扫描一】《必修2》P4【回归课本1】《必修2》P4《化学反应原理》P13【回归课本1】3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成闭合回路；平衡电荷依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。CuAgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正AgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正Ag＋＋e―=AgAgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正Ag＋＋e―=AgCu－2e－=Cu2＋AgNO3【小试身手2】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)==Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池如右下图所示。Cu正Ag＋＋e―=AgCu－2e－=Cu2＋铜银AgNO3【小试身手2】以下知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是负极。C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，放电时K+向正极移动。【热身训练】以下知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。B.用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时，较活泼的金属一定是负极。C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。D.某原电池反应的盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液，放电时K+向正极移动。D【热身训练】判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下下图为摇摆电池(Rockingchairbattery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为：Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池二、常见的化学电源【知识扫描二】二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：【知识扫描二】二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O2．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO22．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO2Pb－2e－＋SO===PbSO4242．二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是，正极材料是。(1)放电时的反应①负极反应：②正极反应：③总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2OPbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2OPb－2e－＋SO===PbSO42424已知电池反应写电极方程式的方法：已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；2、抄写（注意电解液环境）3、守恒配平；方法一.已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极；2、抄写（注意电解液环境）方法二.直接书写较难时，可选择书写容易一极，3、守恒配平；另一极用相减法得到；方法一.1二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2O【小试身手3】1二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小试身手3】2下图为摇摆电池(Rockingchairbattery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6下列有关说法正确的是()A．放电时，负极反应:LiCoO2–xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+B．充电时，A极发生氧化反应C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D．当B极失去Xmol电子，电池消耗6molC2下图为摇摆电池(Rockingchairbattery)的工作原理图，在充放电过程中，Li+在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6下列有关说法正确的是()A．放电时，负极反应:LiCoO2–xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+B．充电时，A极发生氧化反应C．充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动D．当B极失去Xmol电子，电池消耗6molCD【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡【回归课本2】《化学2》P42电解质溶液：氢氧化钠溶液操作1：闭合S1半分钟，两碳棒均产生明显气泡操作2：断开S1，闭合S2,二极管发亮1．燃料电池【知识扫描二】1．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”【知识扫描二】1．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2＋O2===2H2O【知识扫描二】1．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2－4e－===4H＋O2＋4H＋＋4e-－===2H2O2H2＋O2===2H2O【知识扫描二】1．燃料电池氢氧燃料电池---“绿色燃料电池”酸性碱性负极反应式正极反应式电池总反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2OO2＋4H＋＋4e-－===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－2H2＋O2===2H2O【知识扫描二】(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气【小试身手4】(2012四川∙11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B．正极上发生的反应为：O2+4e－+2H2O=4OH－C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气【小试身手4】C《化学2》P51【回归课本3】镍氢电池NiO(OH)＋MHNi(OH)2＋M充电放电《化学2》P51【回归课本3】右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是ACA．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋OH－→＋H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高《化学2》P48【回归课本4】(2010·全国卷Ⅰ)如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏燃料(S)涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：【触摸高考】下列关于该电池叙述错误的是()。A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少TiO2/S――→hvTiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I－3＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3下列关于该电池叙述错误的是()。A．电池工作时，是将太阳能转化为电能B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电C．电池中镀铂导电玻璃为正极D．电池的电解质溶液中I－和I3-的浓度不会减少BTiO2/S――→hvTiO2/S*(激发态)TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I－3＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I－3.Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是()A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合