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硫酸(H2SO4)-------现代工业之母硫酸在化学、冶金、医药、染料等有极为广泛的应用。生产10t青霉素要消耗2.5t硫酸，生产1t有机玻璃要消耗3t硫酸，生产1kg金属锆，要消耗20t硫酸。有人称硫酸是化学工业生产的“发动机”。世界上常把硫酸的产量作为衡量一个国家工业发达程度的标志。碱氢氧化钠(酚酞)指示剂(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-锌粒金属氧化物Fe2O3盐（Na2CO3）稀硫酸一、稀硫酸二元强酸，具有酸的通性1.物理性质色态：质量分数：沸点：溶解性：二、浓硫酸浓硫酸应如何稀释？“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅物质的量浓度为18.4mol/L纯净的硫酸是无色无味的油状液体98.3%，密度：1.84g/cm3，高沸点酸——难挥发酸跟水任意比互溶，溶解放出大量热2.化学性质1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、结晶水合物中的水)H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2用途：做干燥剂不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI长进短出思考：浓度变小浓硫酸会吸收空气中水分；浓盐酸容易挥发1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓度是否变化呢？若是浓盐酸呢?3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象?变成白色①吸水性；②放热，加速挥发现象：C12H22O11蔗糖浓硫酸12C+11H2O2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭物质本身不含水蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体生成，放出大量的热C+2H2SO4(浓)==+2SO2↑+2H2OCO2↑表现浓硫酸的脱水性与氧化性反应：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫酸，用玻棒搅拌实验：1、烧杯壁为什么是热的？3、为什么体积会膨胀？5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？4、刺激性气味气体是什么？2、为什么蔗糖会变黑？浓硫酸吸水放热蔗糖炭化有气体生成吸水性、脱水性、强氧化性SO2、CO2疑难解析向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因的是（）A、浓硫酸具有脱水性B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性D、气体的溶解度随温度升高而降低A3)强氧化性A.与金属单质反应实验4-9图4-32浓硫酸与铜反应图4-29反应生成硫酸铜溶液加热，产生气体使湿润品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。现象：结论：浓硫酸有氧化性原理：Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O△0+6+6+4+2还原剂氧化剂2e-注意：⑴硫酸有一半被还原⑵浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性。请标出电子的转移情况思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的铜粉，完全反应后可生成SO2La)加热，绝大多数金属（At、Pt除外）能被浓硫酸氧化。小结b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。金属单质+浓硫酸硫酸盐+SO2↑+H2O△C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O失去4e－得到2×2e－B.与非金属反应如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液浓硫酸只表现出氧化性H2S+H2SO4（浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O2HI+H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？KMnO4溶液饱和NaHCO3品红澄清石灰水无水硫酸铜品红澄清石灰水⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？⑵三种产物检验有先后吗？2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△思考与交流：证明含H2O证明含SO2除去SO2证明无SO2证明含CO2拓展稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属活动顺序表氢前的金属;弱氧化性浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属；强氧化性2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O∆氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，而浓硫酸属氧化性酸(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体强酸性脱水性吸水性下列现象反映了硫酸的哪些主要性质酸性和弱氧化性酸性和强氧化性难挥发性强氧化性用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶液中一定含有SO42-的是（）A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入盐酸沉淀不消失B.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀硫酸根离子的检验可能含有SO32-可能含有Ag+排除CO32-的干扰C练习：硫酸根离子的检验①用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，防止SO32－、HSO3－干扰。足量稀盐酸被检液BaCl2溶液取清液有无白色沉淀（有无SO42－）1.请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条件下可能发生哪些反应？Fe+H2SO4FeSO4+H2↑△2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+Fe2(SO4)33FeSO42.在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试管加热充分反应后，(1)若Cu片还有剩余，H2SO4是否消耗完________（填是或否），其理由是______________________________________________________________________________（2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________（填是或否），其理由是____________________________________________否是随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止锌与浓硫酸，稀硫酸都反应随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化；三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。3.鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法方法一取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。方法二观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4为黏稠度较小的溶液。方法三取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4的密度较大(1.84g·cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4，浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。方法四取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气体则为稀H2SO4，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；若无明显现象(钝化)，则为浓H2SO4。方法五用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑(浓H2SO4的脱水性)者为浓H2SO4，否则为稀H2SO4。方法六取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热发生反应的(有气泡产生)为浓H2SO4(浓H2SO4表现强氧化性和酸性)，无变化的是稀H2SO4。4.(2013·北京西城一模，9)向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液退色。X和Y可能是()。ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液答案AA．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()。答案D6.(江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。(1)F的化学式是________。(2)A与B反应的化学方程式是_______________________。(3)G与H反应的离子方程式是______________________；E转变为H和I的离子方程式是_____________________答案(1)分子O2(2)C＋2H2SO4(浓)=====△2SO2↑＋CO2↑＋2H2O(3)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OSO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－浓硫酸写给水的信亲爱的水：您好！请允许我这样叫你。每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身会发出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。我有时很暴躁，这是我承认的，但这是我+6价的中心硫原子决定的。虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢。其实，这都是硝酸他传开的，难道硝酸不欺负他们吗，水，我很丑，可是我很温柔。我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，而硝酸呢！你没见过他欺负它的老弟氮化镁吗？水，如果硝酸敢欺负你的话，你就找我，我会与他决斗，尽管我的氧化性不如他！水，为了你我甘愿变作稀硫酸，就算变为稀硫酸，我对你的心也不会变，因为我是不挥发的。水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你，就算你逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你。98%的浓硫酸【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________。(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液7．(2010·福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(3)装置B中试剂的作用是_____________________。(4)认为气体Y中还含有Q的理由________________(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。a．A之前b．A－B间c．B－C间d．C－D间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________。(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mLH2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由__________________。(7)混合气体中H2的物质的量为0.028L/(22.4L·mol－1)＝0.00125mol，若采用称量质量的方