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课题3溶质的质量分数第九单元溶液复习引入溶液组成？溶质溶剂质量质量质量溶液＝＋练习１、在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌至全部溶解后，可得氯化钠溶液多少克？解、５g＋×1g/cm3＝25g体积＝质量20mL×密度你如何判断有色溶液的浓与稀？这样的判断方法是否精确？观察两瓶颜色深浅不同的溶液，请同学们猜一猜：哪一个瓶中的溶液是浓的硫酸铜溶液？哪一个瓶中的溶液是稀的硫酸铜溶液？各加入10ml水[实验9-5]P41浅蓝色－－→深蓝色三种不同组成的硫酸铜溶液稀－－－－→浓再加入固体硫酸铜0.5g1g1.5g1、比较颜色。2、判断溶液浓与稀的根据是什么？3、判断各溶液组成是否相同？试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅蓝色蓝色深蓝色1010100.51210.51112浓稀比较稀浓请填P42表方法粗略[实验9-6]p42两杯溶液都是无色透明，怎样比较溶液的稀浓？课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比。2、计算公式：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶质质量+溶剂质量100%答案一定要有“％”溶质质量占溶液质量的百分比计算:在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅蓝色蓝色深蓝色10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g4.8%9.1%16.7%编号溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数110902208010g————×100%=10%10g+90g10%20g————×100%=20%20g+80g20%请填[实验9－6]溶质质量————×100%=溶质的质量分数溶液质量[讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。例1、20℃时，食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：略[讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。分析：溶质质量溶剂质量溶液质量36g100g136g练习1、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度36g/（100g+36g）。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较饱和溶液的溶质质量分数=练习2、从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。溶质质量解：据溶质的质量分数=————×100%溶液质量2.8g————×100%=14%20g答：这瓶溶液中溶质的质量分数为14%.水(溶剂)全部挥发掉，--(第二课时)课题3溶质的质量分数1、什么是溶质的质量分数？2、请写出溶质的质量分数的数学计算式。复习引入溶质质量溶质的质量分数=—————×100%溶液质量溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶质质量溶液质量=—————溶质的质量分数例1、在农业生产上，有时用16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？溶质质量解：据溶质的质量分数=—————×100%溶液质量得：溶质（氯化钠）质量：150Kg×16%=24Kg溶剂（水）质量：150Kg-24Kg=126Kg答：需氯化钠24Kg和水126Kg。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量－溶质质量[探究活动]欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？该如何操作？大家一起来试一试。二、一定溶质质量分数的溶液配制(一)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：例:如何配制50g质量分数为6%的NaCl溶液？1、计算分别求出所需NaCl和水的质量：mNaCl=50g×6%=3gmH2O=50g－3g=47g2、称量用托盘天平称量3gNaCl用50mL量筒量取47mL水（水的密度取1g/Cm3）3、溶解把所需的NaCl和水都倒进烧杯，用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。所得溶液即为50g6%的NaCl溶液。４、装瓶贴签[讨论]氯化钠是固体，配制一定浓度的氯化钠溶液需要称量氯化钠固体的质量。如果实验室要配制100g10%的稀H2SO4溶液进行实验，实验操作是否相同？答：不相同。由于硫酸是液体，一般不需要称量，只需要用量筒量取体积，利用m＝pv即可计算溶液的质量。(二)所需仪器：称：托盘天平、药匙量：量筒、胶头滴管溶解：烧杯、玻璃棒。称量：练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。1、2、3、4、5、课堂练习1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒BB课堂练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？例题2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要加多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？设稀释后溶液的质量为X。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：（略）溶液稀释计算公式：溶液质量前×溶质质量分数前=溶液质量后×溶质质量分数后堂上练习：1.实验室需用600克质量分数为5%的过氧化氢溶液，需要质量分数为30%的过氧化氢溶液多少克?需加水的多少克？堂上练习：2.把200g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的溶液,稀释后的溶液中含有氯化钠的质量是多少克?(第三课时)课题3溶质的质量分数复习练习：把200g98%的硫酸溶液加水稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？[补充例题]配制100g20%的氯化钠溶液需要质量分数为60%和10%的氯化钠溶液各多少克?分析：解决这道题的关键是什么？溶液稀释前后溶质的质量不变解:设质量分数为60%的氯化钠溶液的质量为X,则质量分数为20%的氯化钠溶液的质量为(100g-X).X×60%＋(100g-X)×10%=100g×20%X=20g100g-20g=80g答(略)堂上练习：100g质量分数为30%的硝酸钾溶液和300g质量分数为10%硝酸钾溶液混合，求混合后硝酸钾溶液中溶质的质量分数。[补充例题]100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。四、结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算分析:已知：硫酸溶液质量：100克求：硫酸溶液中溶质的质量分数解：设这种硫酸中溶质的质量是XZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑659813gX6513g13g×98——=——X=————＝１9.６g98X６５19.6g溶质的质量分数=————×100%＝19.6%100g答：略1、50g盐酸与5g锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸中溶质的质量分数？2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？巩固练习：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？1．溶质质量分数的概念2．溶液中溶质的质量分数的计算3．配制一定质量分数的溶液的计算4．结合化学方程式进行一些有关溶质质量分数的计算