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2016年天津市南开区高考化学一模试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣4．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．90g丙醇中存在的共价键总数为15NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA5．下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆B．T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣﹣1•min﹣﹣1C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小D．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量二、解答题（共4小题，满分64分）7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A、C同主族，B、D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．请回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是（写元素符号），D在元素周期表中的位置为．（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物热稳定性最差的是（写化学式）．（3）由上述元素组成的物质，含有A的二元离子化合物的电子式为；A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为．（4）单质C与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：．（5）写出一种工业制备单质E的化学方程式：．8．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）非诺洛芬的分子式为；其所含氧官能团的名称是．（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为．（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是（填序号）．（4）B的一种同分异构体Q满足下列条件：Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出Q的结构简式：．（5）按如图路线，由D可合成高聚物H：DGHD→G、G→H的反应类型分别为、；G→H的化学方程式为．（6）根据已有知识并结合相关信息，在下面方框内写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5．9．实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如图：（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣，其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是．（2）操作X的名称为．（3）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a、b的名称分别为：a、b；仪器b中盛放的溶液为．（4）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O．某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有I﹣、IO3﹣的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）．①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；②③另从水层中取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO3﹣；否则说明废水中不含有IO3﹣．（5）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂．现用ClO2氧化酸性含I﹣废液回收碘．①完成ClO2氧化I﹣的离子方程式：□ClO2+□I﹣+□═□I2+□Cl﹣+□②若处理含I﹣相同量的废液回收碘，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍．10．为保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应．请回答下列问题：（1）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择（填字母编号）．A．KMnO4溶液B．K3[Fe（CN）6]溶液C．KSCN溶液（2）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：．（3）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═﹣1648kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═﹣393kJ•mol﹣12Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H═﹣1480kJ•mol﹣1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为：．（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极反应式是：．（5）煅烧某硫铁矿样品，发生反应：FeS2+O2Fe2O3+SO2（未配平），已知该硫铁矿样品中FeS2的质量分数为90.0%，假设杂质不参加反应，煅烧10t该硫铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为L；制得98%的硫酸质量为t．2016年天津市南开区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类B．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．花生油是不饱和的酯类；B．合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；C．同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；D．蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸．【解答】解：A．花生油是不饱和的酯类，牛油是饱和酯，故A错误；B．“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故B正确；C．棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故C错误；D．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，但是蛋白质没有发生水解，蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸，故D错误．故选B．【点评】本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．2．下列叙述正确的是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度【考点】影响盐类水解程度的主要因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠；D、根据沉淀溶解平衡的影响因素来回答判断．【解答】解：A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，不会获得胶体，故A错误；B、醋酸钠中加入盐酸会发生反应生成醋酸和氯化钠，所以醋酸根离子浓度会减小，故B错误；C、Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu（OH）2⇌Cu2++2OH﹣，Cu（NO3）2溶液中铜离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及沉淀溶解平衡的影响因素等方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度中等．3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中，该组离子之间不反应；B.=1×10﹣13mol/L的溶液，显酸性；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B.=1×10﹣13mol/L的溶液，显酸性，不能大量存在SiO32﹣，故B错误；C．与Al反应能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Al（或Fe2+）、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2﹣、CO32﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．4．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．90g丙醇中存在的共价键总数为15NAB．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NAD．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出丙醇的物质的量，然后根据1mol丙醇中含11mol共价键来分析；B、羟基不显电性，而氢氧根带负电；C、过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由﹣1价变为0价；D、亚硫酸为弱酸，不能完全电离．【解答】解：A、90g丙醇的物质的量为1.5mol，而