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1课题：化学反应的速率和限度教学目标：1、知识与技能：1）掌握化学反应速率的的概念及影响速率大小的因素；2）学会描述化学反应速率，用化学反应速率进行简单的计算；2、过程与方法：1）通过实验现象和日常生活中的现象，理解速率的概念及其表示方法；2）培养学生通过现象来发现问题、分析问题、归纳问题的能力。3、情感、态度与价值观：1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生的质疑精神；2）通过分组合作讨论、交流，培养学生的合作与交流精神。教学重点：化学反应速率的表达式；运用化学反应速率进行简单的计算。教学难点：运用化学反应速率进行简单的计算。教具、教学素材准备：教学资料，教学课件教学方法：指导发现法，讲授法。教学时数：第一课时课堂教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图创引设入情新境课看这张图片，这个跑在第一的人，大家应该都认识。对，就是刘翔，他以12秒88的成绩获得冠军，当时我们都称他为“亚洲飞人”，由此可见他的速度是多快。说到这个快慢问题，让我想到化学反应，同学们看着两张图片（投影仪展示）讲解：第一张图片中原子弹爆炸，这是个剧烈的氧化反应，看图以熟悉的人物引出快慢的话题2几乎瞬间完成。另一张图片是漂亮的溶洞，需要上千万年才能形成。由此我们可以得出结论：化学反应有的进行得很快，有的进行得很慢。提问：既然这些化学反应有快有慢,那么我们是通过哪些现象来判断反应的快慢？请同学们分组讨论，并举例说明。总结观察反应快慢的方法。（投影仪展示）讲解：金属与酸反应：产生气泡的快慢，金属质量的减少可以看出反应的快慢。有沉淀生成的反应，观察沉淀生成的快慢和多少，反应出该反应的快慢。温度的变化、颜色的变化、浑浊程度等等，这些现象我们是从感官上来观察反应的快慢。提问：我们所说这些“快”、“慢”都是定性的表述，只能粗略估计化学反应进行的快慢，如何更准确的表达化学反应的快慢呢？看到定性，我们会想到“定量”所以需要统一的定量标准来衡量化学反应的快慢。。思考回答学生回答金属与酸反应酸碱中和反应沉淀生成反应从学生熟悉的反应着手，明确反应有快慢之分。从定性的角度观察反应的快慢，引出定量的标准来衡量化学反应的快慢3新课讲授思考：在已有知识里面有没有表示“快慢”的物理量？对，用速度来描述单位时间内物体移动的距离的大小。那么化学上又是如何定量判断一个化学反应的快慢的呢？这就是我们今天要学习的化学反应速率。板书—、化学反应速率讲解：用它来表示化学反应快慢。因为大多化学反应是在溶液中进行，所以，化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。随着反应的进行，反应物浓度减少，生成物浓度增加。我们以一个例题来看（投影仪展示）。浓度的单位是mol/L，时间的单位有S、t，所以化学反应速率的单位是mol/(L•s)或mol/(L•min)，这里的单位应该是mol/(L•s)，计算时注意带上单位并正确使用。教师板书1、含义2、表达式3、单位思考回答学生回答：速度根据自己预习的情况推导公式。用学生熟悉的物理知识做铺垫，使接下来引入速率更形象提出化学反应速率的概念让学生跟上课堂，并积极主动的自己思考例题知道了化学反应速率如何计算，我们练习一下（投影仪展思考并回答用错误的答案让学生4讲解示）同学们看一下这道题，速率的计算是否正确？若是错的请写出正确的答案请学生回答。条件是物质的量的变化量，所以同学们做题时一定要仔细，注意改变量是什么。第二个题没有直接给出方程式变化量，老师要教大家一个新的解题方式——三段式。首先由题意写出方程式并配平，根据已知条件，写出初始量和终止量，求出变化量，这样更加直观地看到变化量的数值。这样就能算出反应速率了。得出了各物质的化学反应速率的数值，将各数值与他们的计量数相比较同学们发现什么联系没。很明显化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。学生回答：是错的改正利用例题讲解，根据公式求化学反应速率，讲解具体反应的计算过程。注意事项根据前面的讲解我们总结出以下注意事项（投影仪展示）1、同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且必须注明反应物质.2、同一化学反应中各物质的反应速率之比等于反应方程做好笔记，跟着老师理清思路通过对某些重要知识点的强调5式中化学计量数之比。3、V是单位时间内c的改变量表示，不是用n的改变量表示。4、V是表示某段时间内的平均反应速率，非瞬时速率。过渡学习了化学反应速率，对于下列反应，你是希望其反应越快越好还是越慢越好？（投影仪展示）那么我们如何才能使这些对我们有利的更快，有害的越慢呢？即如何控制化学反应速率？这就是我们今天学习的第二部分找出影响化学反应速率的因素。板书：二、影响因素思考一下，回答这个问题。在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是A、铁B、锌C、铝D、镁[讨论]为什么镁的反应速率是最快的，即决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？学生回答。思考，讨论，回答从课堂练习进一步学习化学反应速率，过渡到影响化学反应速率的因素。过[小结]反应物的性质是决定思考影响化提出问题，引起学生6渡反应速率的主要因素，外界条件的改变可以影响化学反应速率。那么在一个反应中速率会受到哪些外界条件的影响？例如温度、浓度、压强、催化剂等其他因素。学反应快慢的因素作出假设的疑问，让学生带着疑惑来探究影响化学反应的因素。实验探究温度对反应速率的影响根据假设，我们一起来探究一下。这些外界条件是否能影响反应速率，又是如何影响？首先我们以一个实验来看温度对化学反应速率的影响：在两支大小相同的试管中，装入2-3ml约5%的H2O2溶液，分别滴入1-2滴1mol/LFeCl3。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。（投影仪放映）我们观察到在热水中的试管产生气泡速度较快，在冷水中的产生气泡速度较慢。这说明什么？学生回答。知道温度能影响反应速率，那同学们能举出生活中的例子吗？引导：通常我们没有吃完的食物都是放在冰箱，来延长保鲜期。跟着老师一起探究观察实验现象总结温度对速率的影响学生回答：升高温度,化学反应速率加快；降低温度,化学反应速率减慢。设计实验，根据实验现象分析得出温度对化学反应速率的影响，印象更深刻。探究催化剂对反应速率的影响刚才我们看的实验中，不知道大家注意到一个细节没有，两学生一起7只试管都加入了三氯化铁，这就是过氧化氢分解所需要的催化剂，促进分解反应的进行。其实不仅化学反应需要催化剂，生活中也随处可见。衣服上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易洗去。这就是酶这个催化剂在起作用，加速了油渍的溶解，所以催化剂是能够改变化学反应速率的。我们把加快反应速率的催化剂叫正催化剂；减慢反应速率的催化剂叫负催化剂。目前高中阶段使用的催化剂都是正催化剂。说。根据实验现象和生活中的例子理解催化剂对反应速率的影响利用生活中的酶让学生理解酶对化学反应速率的影响探究浓度对反应速率的影响探究了温度和催化剂对化学反应速率的影响，接下来我们看浓度是怎样影响速率的：根据表达式，在反应时间不变的情况下，要想增大反应速率，只有增加反应物浓度。固体和纯液体，规定其浓度是常数，因此改变它们的用量，反应速率不变。所以通过改变浓度的方法来改变速率只针对溶液或气体反应体系。联系速率的表达式，理解浓度对化学反应速率的影响根据表达式推导浓度对反应速率的影响探究压强对反应速率的影响对于气体反应物，浓度改变速率会改变，那如果增大压强，观看动画，设计压强变化动态图，让学生理解压强8反应速率会如何变化，我们来看一个动画：开始处于等压状态，分子碰撞的次数是差不多的，给另一个施加一倍的压力，使容器的压强增大，我们看到分子碰次数增多，明显速率快一些。所以对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.理解压强对化学反应速率的影响对速率的影响其他因素对反应速率的影响影响速率的并不只是这些，同学们思考这两个问题，是什么在影响？根据思考题，让学生理解课堂练习学习了化学反应速率及其影响因素，接下来我们来练习练习，看大家掌握得如何，根据我们在前面总结的在理解和计算化学反应速率时应该注意的几个问题来试着计算这几道题。思考练习通过课堂练习，看学生的掌握情况总结从上面的实验和事例可以看出这些外界条件都能影响化学反应速率，同学们课下找找生活中的例子，下节课请同学们分享一下。让学生找相关例子，学以致用。板书设计：化学反应的速率二、影响化学反应速率的因素1、温度2、浓度3、压强4、催化剂5、其他因素一、化学反应速率1.含义：用单位时间内物质的量浓度的改变量来表示。2.表达式：3.单位：mol/(L•s)或mol/(L•min)