化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)

1选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=－392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)==H2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)；△H=－282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－241KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N2(g)+23H2(g)＝NH3(g)；ΔH＝－46.19kJ·mol—121H2(g)+21Cl2(g)＝HCl(g)；ΔH＝－92.36kJ·mol—121I2(g)+21H2(g)＝HI(g)；ΔH＝＋25.96kJ·mol—1A.HClNH3HIB.HIHClNH3C.HClHINH3D.NH3HIHCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A．H2(g)B．CO(g)C．C8H18(l)D．CH4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H=―Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝―Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝―Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1Q2Q3B．Q1Q3Q2C．Q3Q2Q1D．Q2Q1Q36.已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B、2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D、2A(l)+B(l)=2C(l)△H48．已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ9.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是A．⊿H1⊿H2⊿H3B．⊿H1⊿H3⊿H22C．⊿H1⊿H2⊿H3D．⊿H1⊿H3⊿H211.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝-Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q312．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJ·mol1则Q1、Q2的关系为A.Q1Q2B.Q1Q2C.Q1=Q2D.无法确定1．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/202（g）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－113．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构与P4相似，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。（3）b与a、c、d的数学关系式是______________。15．（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制（）A.温室效应B.白色污染C.城市污水的任意排放D.长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ（与1g原煤相当），试写出相关的热化学方程式：。（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106J，燃煤热能转化为电能的转化率为50％）。3参考答案：AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c+2d-a15．（1）AD（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.6kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x＝15.8×1010g＝1.58×105吨参考答案：AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c+2d-a15．（1）AD（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.6kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x＝15.8×1010g＝1.58×105吨参考答案：AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c+2d-a15．（1）AD（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.6kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x＝15.8×1010g＝1.58×105吨参考答案：AAADABACADDAAC14.（1）等于（2）小于吸收加热（3）b=2c+2d-a15．（1）AD（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H=－393.6kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x3×107kW×24h×3.6×103kJ/(kW·h)=x÷12×393.6÷50％x＝15.8×1010g＝1.58×105吨