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湖南省2012年高中学生化学竞褰试卷卬桊)时限:150分钟满分:150分)题号一一二四五:总分得分特别提醒:完成本卷不得使^计算器。可能用到的相对原子质量：'.,'-■‘.-:’..，•H(I)C(12)N(14)0(16)Na(23)S(32)Fe(56)Cu(64)请将选择题的答案填入下列表格中:题号123456789101112131415答案一'选择题(本题共28分，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不哲今节能减排的是―人大力发展火力发电，解决电力紧张问题一a在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水0*用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，或将煤气化或液化再进行利用辽用杂草、生活垃圾等有机废弃物发酵产生沼气作家庭燃气2.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点由于摩擦会产生髙温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。下列你认为该接触点上材料的选用较为合适的是人金刚石&铝二0石墨辽铁3.2011年初，中东政局动荡，原油价格飙升,^三次能源危机的影子浙行渐近，寻找替代能1|*源成了当务之急*海底深处储存丰富的“可燃冰”是目前开1^^景十分诱人的新能源。“可燃冰”是一钟真体1晶&中平均每4&个水分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个甲烷分子或1个游离的水分子。若晶体中每8个笼有6个容纳了甲烧分子，另外两个被水分子填充。则“可燃冰”的平均分子组成为A.CH4•8H20aCH,.7H2DC.CH4*6H20UCH4•5H20化学竞赛试卷（丑卷）第1页（共8页）4.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kgg5mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.308/1«1则它的物质的量浓度为A.3.56mol/LB.4.36mol/LC.5.OOmol/LD.5.25mol/L5.能使石蕊试液变蓝的无色溶液中，能大量共存的离子组是A^Na+'SOi'Sa'K+B.Na+、Cu2+、Br—、Ba2+C.K+、Mn0r、N03—、Na+D.K+、Ga2+、Sa—、Cr6.设队代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.l.:8g铵根离子所含的电子数为1.lNA&11^1乙烷分子中所含共价键数为6&0.标准状况下22.札乙醇所含的分子数必定为队D.18.Og重水(以0)与0.9NA个水分子中所含有的电子教相等7.下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略•••*.‘-i去）安全漏斗止水夹CaA.实验室用大理石与盐酸制取002&制取802、检验⑩的漂白性0.分离亡12与仗1溶液反应生成的捵D.实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯二、选择题(本题共40分，每小题5分。每小题有一^或二个选项符合题意!错答或少答记0分）3.有下列四种判断:①两种弱酸相互反应生成两种强酸;②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐;③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐;④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱》其中有具体例证的是A.®©B.②③C.©@©,D.①②③®化学竞赛试卷（8卷）第2页（共8页）9.限定使用以下物质:0^^钟盐、钠盐、铵盐、钡盐;©酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。那么符合“2祀+sa-—H20+S021”离子方程式的化学反应最多有A.6个&9个C.12个D.15个10.下列离子方程式书写正确的是久将502通人少量说(«33)2溶液中：3S02+Ba2++NO3-+2H20===BaSO4|+N0个+2SCT+4H+&稀硝酸中_人少量碳酸亚铁:&003+2#—卩62++002个+«20C.硫酸氢铵溶液中滴人足量氢氧化钠溶液:!^+OH-=^H2OD.饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:2他++OCT+C02+H20—2NaHCa|11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为:5Mn02+2Ag+2NaCl—Na2Mns01o+2Aga；，下列关于“水”电池在海水中放电时的说法正确的是人正极反应式:知+0_-e--AgClB.每生成11^«%2厘050«转移2mol电子C.Na+不断向“水”电池的正极移动辽八^丨是还原产物12.分子式为(^^。的芳香烃次一氣代物的种类不可能为人1种&4种0.5种辽6种13.在一真空密闭容器中，充人lOmolN2和30molH2，发生N2+3H2^2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，氏的转化率为25%。若在同一容器中相同温度下充人1^13，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充人NH3的物质的量和达到平衡钿肌的转化率分别是A.15moK25%Bu20moU50%C.20mol,75%D.40mok80%14.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻,丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的人甲、乙、丙、了四种元素均为短周期元素氏甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C-甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D-元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多化学竞赛试卷（8卷）第3页（共8页）15.向21.68&粉和01粉的混合物中加入lLlmol/L1^03，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中4^^-)为(忽略溶液体积的变化）A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L得分评卷人:、填空题(本题包括3小题，共38分）16.(12分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：硝酸A(NH4)2OaFe(OH)3滤液丑(1)用硝酸溶解大理石时通常控制反应温度不超过701，且不使用浓硝酸，原因是(2)操作旦的目的是:_________,__________，若八为溶液，则八可以是____________^“'(3)写出加人碳酸铵所发生反应的离子方程式_____________〃„写出滤液珏的一种用途:__________________17.(12分)已知八』、(^)、£五种物质均含有同一种元素，且常温下八、8、£是气体,它们之间能发生如下反应(部分产物已略去）：(1)写出它们的化学式:八,B__________,C_________，E(2)在八和？的反应中氧化剂和还原剂的质量比为___。(3)A和E能够反应，且产物都为空气的组成成分，请写出该反应的化学方程式:化学竞赛试卷（8卷〉第4页（共8页）18.(14分)八是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应。m棘B点燃丁②浓硫酸、乙酸△③ANa①E红热的铜丝丄④D(1)写出A的化学式_(2)写出下列反应的化学方程式：反应①:________________-反应②:_____________________反应③:_____________________反应④:_____________________⑶比较反应①与钠和水反应的现象有什么相同和不同。相同点:__________________________________'不同点:___________________________________________得分评卷人四、实验题(本题包括2小题，共30分）19.(16分)正三价铁元素有一定的氧化性$603溶液吸收一定量SO2后溶麵色发生变化。⑴反应的离子方程式为一______________________________________。⑵除H+、OH_、成0外,上述反应后的溶液中一定含有的粒子有________(填编号)。A.Fe2+aFe3+C.C1_D.SCTE.H2SO3(3)对年不寧,牟哼亨〒存在情况提岀合理的假设：假设1:只存在？63+;假设2:只存在____________;化学竞赛试卷（玉卷）第5页（共8页）假设3:(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。P^^实验试剂:3mo卜L-1H2SO^lmol-L-1Na〇H、0.01mol*L^mfeav20KKSCN,3%氏02、淀粉—仄1溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1:■-'….■步骤2,20.(14分)硬质玻璃管是化学实验中经常偉用的一种仪器，分析下列实验(固定装置略)并.-'')•.•','....•--,•-_回答：-*■尾气吸收亚硫酸钠固体红色红色蓝色(1)进行微量实验:如图所示,犄浓硫酸滴入装有N%3ps届体的_肌一段时间后4、汰:三个棉球变化如下表。棉蟓棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a棉球变白，織后又恢复红色解释;_______.；■:..,../--厂^.,_o结论:该气#*«漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_____________________.c棉球变为白色化学方程式：+..',.....•.O结论:该气体具有________性。________________.-y':-•..化学竞赛试卷（8卷）第6页（共8页）(2)如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液八，同时往燃烧管中通入气体C并点燃,可看到明显的燃烧现象(金属网用以防止气体混合爆炸)。①用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是____________(填序号），管口可观察到________色火焰》溶液八固体B气体Ca.稀硫酸ZnCl2b.浓盐酸MnO2H2c.稀硝酸FeCl2d.浓盐酸KMnO4H2②若溶液八为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓烟，则固体B为____________(填化学式)。此火焰温度极高，叫辑_固体8_，常用于切割焊接金属。得分评卷人五、计算题(本题包括2小题，共14分）21.(8分)在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C的物质的量浓度0与財间(0的关系如下表所示：p^^L初始2min4min6min8minc(A)(mol*L-1)2.502.202.002.002.20c(B)(mol.L])1.562.162.562.562.16c(C)(mol*L-1)0.390_540.640.641.54请填空：(1)前2min内’耵⑶=。(2)6min—8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度,则应为(填选项字母）化学竞赛试卷（8卷）第7页（共8页)0_增大八的浓度汶减小8的浓度0.增大(：的浓度则该物质的浓度改变量为____________mol-L-1(3)如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第也幽时各物质的物质的量浓度完全相同，则加入B的物质的量浓度的取值范围为____________。22.(6分)氙和氟气反应，生成含有XeF2和XeF4的固体混合物，现用两份等质量的此种面体混合物，分别做下面的化学分析：©用水处理此固体，获得60.2^气体(在171和1.00父10^&条件下)，其中有24ImL是氧气，其余的是氤气，水溶液中的XeOb可以氧化30.0仏浓度为0.100mol/LWFe2+。②用仄1溶液处理此固体，获得单质碘，此碘需要35.00^浓度为0.200mOl/L的他泌与之完全反应。*试求:此固体混合物中乂斤2和乂#4的物质的量分数。(^:XeF2与氏0仅发生氧化还原反应;父#4与氏0反应时，有一半的父#4与水发生氧化还原反应，另一半的父6&则发生歧化反应。）化学竞赛试卷（丑巻）柴8页（共8页）