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第三节化学键第二课时（1）定义：（2）成键微粒：（3）相互作用：（4）成键条件：1.共价键原子共用电子对（静电作用）原子之间通过共用电子对所形成的相互作用a.非金属元素原子之间相结合b.部分金属元素与非金属元素之间的结合（如AlCl3等）（6）存在：a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中b.也存在于某些离子化合物中Na+﹕[OH]-：﹕：Cl····H····（5）共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物HH··（如酸、非金属氧化物、有机物等）（1）氯气练习：1.写出下列物质的电子式和结构式（2）溴化氢（5）过氧化氢（4）甲烷（3）氮气ClCl：：：：：：：…NN··…··Cl－ClH－BrN≡NH－C－HHH－－H－O－O－H（单键）（叁键）HBr﹕﹕﹕﹕HCHHH﹕﹕﹕﹕HOOH﹕﹕﹕﹕﹕﹕﹕非极性键2、用电子式表示共价化合物的形成过程2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H··H＋→HH·····Cl··：H·＋→Cl····H····→···O···H·＋H·＋O····HH：：＋···O···＋：C：···O···→C：：O····O····：：3H·＋→：·N····NH：：··HH注意：不标电荷和中括号“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-结构式离子键和共价键的比较键型离子键共价键形成过程电子得失形成共用电子对成键微粒阴、阳离子原子成键本质阴阳离子间静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间非金属元素存在只存在于离子化合物中非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、部分离子化合物电子式以NaCl为例以为HCl例[设计P42表][]+－·NaCl··：：·Cl····H····3.共价键的分类问题：探讨：结论：在HCl中，为什么H元素显+1价、Cl元素显-1价?共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键在HCl分子中：a.17Cl原子核内质子数大于1H原子核内质子数b.17Cl原子核对共用电子对的吸引力大于1H原子核对共用电子对的吸引力c.共用电子对偏向于对其吸引力强的一方（显负电性,化合价为负）共用电子对偏离于对其吸引力弱的一方（显正电性,化合价为正）+1-1··Cl··：H.(1)极性共价键共用电子对不偏移的共价键叫做非极性共价键问题：在H2分子中，H元素的化合价为何为0？共用电子对有无偏移?探讨：结论：(2)非极性共价键在H2分子中：a.1H原子核内质子数相同b.两个1H原子核对共用电子对的吸引力大小相等c.共用电子对位于两原子核的正中央不偏向于任何一方（不显电性,化合价为0）H.H思考：极性键与非极性键的区别？极性键与非极性键的区别[设计P41表]非极性键极性键原子种类同种原子不同种原子原子吸引共用电子对能力相同不相同共用电子对有无偏移不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子一方成键原子的电性不显电性吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性实例H2、N2、O2、Cl2等HCl、H2O、NH3、CO2等巧记为：同非练习:书写下列微粒的电子式H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、AlH2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2SMgO、MgCl2、NH4ClCl-、O2-、O22-、OH-、NH4+HClO、NaClO··Na+[OH]-······H[]+··[Cl]-··：：祝同学们学习进步再见二、共价键问题:1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式达到稳定结构的？H··H＋→HH··H﹣H（结构式）以H2、HCl分子的形成为例探讨:···Cl··：H·＋→Cl····H····H﹣Cl（结构式）结论:在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过形成共用电子对达到稳定结构的用一根短线表示一个共用电子对共用电子对