搜索
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯第一课时1、氯气的物理性质氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；可溶于水（1︰2）；易液化。一、氯气的性质闻氯气的方法是：用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。2、氯的原子结构★常见化合价：-1，+1，+5，+7写出氯原子结构简图，并据此推测氯可能具有的化学性质?Cl+17287Cl-+17288易得e-★易得电子→具有强氧化性→氯单质是强氧化剂思考与讨论：3、氯气的化学性质（1）、氯气与金属反应点燃2Na+Cl2==2NaCl氯气与Na的反应:现象：Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟实验操作：把一小块钠放在燃烧匙中，点燃后迅速伸入到Cl2的集气瓶中，观察现象。那么，不活泼金属与氯气反应吗？（2）氯气与Fe的反应实验操作：将铁丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。现象：Fe在Cl2中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈黄色。2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃现象：Cu在Cl2中剧烈燃烧，产生大量的棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈蓝绿色。氯气能与绝大多数的金属反应，并将金属氧化成高价态。强氧化性Cu+Cl2==CuCl2棕黄色的烟点燃实验操作：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。实验4-3在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。现象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl2、与氢气等非金属反应探究：通过以上实验，你对燃烧条件和本质有什么新的认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。1、氯气与金属反应点燃2Fe+3Cl22FeCl3(白色的烟)Δ2Na+Cl22NaCl(棕褐色的烟)---(黄色溶液)（棕黄色的烟）…（蓝绿色溶液）点燃Cu+Cl2CuCl2小结：2、氯气与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃（苍白色火焰，瓶口有白雾）H2+Cl2===2HCl光照（爆炸）1、下列对Cl2的性质叙述不正确的是（）A．黄绿色B．不溶于水C．有毒D．不支持燃烧BD2、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC3、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（）A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl3C随堂练习：（3）与H2O的反应氯气溶于水所得的水溶液叫氯水，溶于水的Cl2有少量与水反应生成盐酸和次氯酸0+1-1H2O+Cl2HCl+HClO氯气既作氧化剂又作还原剂光照次氯酸的重要性质：①HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3还弱②HClO很不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑③HClO是一种强氧化剂,常利用它来消毒或漂白。（3）与H2O的反应H2O+Cl2HCl+HClO新制氯水的成分：H2O、Cl2、HClOH2O、Cl2、HCl、HClO2HClO2HCl+O2↑光照久置氯水的成分：分子：离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－稀盐酸（4）氯气与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分：有效成分：制漂白粉（精）：漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO漂白粉应避免与空气、水分接触(防止失效)。氯化钙和次氯酸钙次氯酸钙3、氯气的用途：制盐酸、漂白粉(精),自来水、游泳池消毒，用于冶金工业和有机化工。1、氯气有毒,实验室制氯气用NaOH吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2的原因？[学与问]熟石灰溶解度小,吸收不完全。思考：遇到氯气发生泄漏时怎样进行自救？逆风撤离，转移到高处，在没有防毒面具的情况下，可用湿毛巾捂住眼睛和呼吸道。在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实验装置制法原理MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑△收集装置：尾气处理：气体发生装置：固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收氧化剂还原产物还原剂氧化产物二、氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。想一想失2e－得2e－MnO2+4HCl（浓）MnCl2＋Cl2＋2H2O氧化剂：MnO2还原剂：HCl离子方程式MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2＋2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O