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第二节铁和铁的化合物教学目标：(1)铁元素在周期表中的位置及原子结构的特点。(2)铁单质的化学性质(与氯气、硫、水、酸、盐溶液的反应，铁的钝化)。(3)通过观察演示实验(4—7)、(4—8)培养学生实验观察能力。重点：铁的化学性质引导学生回顾铁在周期表中的位置，了解铁的原子结构特点一、铁在周期表中的位置和结构回答：铁位于第___周期第___族，是一种重要的过渡元素。在化学反应中，铁原子容易失去___个或____个电子，变成____或____，用反应式表示为_______;___________。铁通常显___价或___价。四、Ⅷ、2、3、Fe2+、Fe3+、+2、+3二、铁的物理性质纯净的铁是光亮的____色固体，密度较大，熔沸点较高，有____，____和____等特性，有铁磁性。纯铁是抗腐蚀性很强的金属，平常生活中的铁都属于铁的合金，例如生铁是铁碳合金。合金比纯金属的熔点、沸点低，抗腐蚀性差。铁是常见的一种金属，根据其在金属活泼顺序表中的位置，预测它可能具有的化学性质，组织学生讨论、交流。银白；延展、导电、导热三、铁的化学性质铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。例如，它能与氧气等某些非金属单质反应，与水、酸、盐溶液反应。1．铁与非金属反应(1)铁与氧气反应。有三种情况。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4铁在高温，氧气不足的条件下则生成FeO铁在高温，氧气充足的条件下生成Fe2O3(2)铁与氯气反应提问：把烧得红热的细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，可看到铁丝在氯气中燃烧，产生大量___烟，结束后把少量水注入集气瓶中，振荡、可观察溶液呈___色。上述变化的方程式为：______。【提示】在常温下，液态氯(C12)与铁不反应，故液氯常用钢瓶盛装。棕黄色；黄(3)铁与其他非金属的反应FeSFeI22FeBr3讨论：从Fe与C12、S反应时化合价变化的不同，讨论这两种非金属单质的氧化性的强弱。C12氧化性强2．铁与水反应[演示实验4—8]指导学生观察实验操作及实验现象，引导分析化学反应的实质。引导：常温时，铁在干燥的空气里不易跟氧起反应。右图是研究铁和水反应的实验装置。用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点水，可观察到的现象为气体燃烧或发出爆鸣声，反应的化学方程式为________。学生分析金属与H2O反应的一般规律常见金属与水反应的情况比较：它们的生成物有何不同?与水反应越来越难K～Zn与水反应生成对应碱和H2；Fe和水反应生Fe3O4和H23．铁跟酸的反应回顾：(1)铁与盐酸、稀H2SO4等非氧化性酸反应时，铁被氧化为+2价的铁，酸中的H+被还原为H2，Fe+2H+===Fe2++H2↑(2)在常温下，铁遇到浓硫酸，浓硝酸时，则发生_________。钝化【练习】完成下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目①铁与足量稀硝酸反应②铁与浓硫酸共热4．铁与盐溶液反应(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式和离子方程式。(2)将铁钉浸入三氯化铁溶液中。例题1现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束时，所生成的气体质量比为2∶3，则往酸中加入的铁粉的质量为（）A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g例题2把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中，充分反应后，所得的金属粉末的质量和原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+与SO42-的物质的量之比为（）A．1∶2B．1∶4C．2∶5D．3∶8BC北京注塑厂北京注塑厂kel333jkl