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九年级化学上册期中复习1、化学变化:生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应。2、物理变化:没有生成新物质的变化叫做物理变化。只是物质的外形和状态发生了改变化学变化伴随现象：发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等还会伴随着能量的变化。这种能量变化通常表现为热能、光能和电能物质的性质1、物理性质：2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：可燃性，助燃性，氧化性，还原性，酸碱性，稳定性如：铁能生锈、铜能在潮湿的空气中生成铜绿、煤和木柴能燃烧等如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导热性、导电性、延展性、吸附性等。物质变化与性质的区分物质的性质：描述时，常在表达中有“能、能够、可、可以、难、易、会”等关键词存在，表示物质具有某种能力。如：纸张能燃烧、碱式碳酸铜受热易分解、酒精可以挥发、铁能生锈等水的三态变化分子数目分子大小水分子之间的间隔分子本身没改变，这种变化是物理变化。分子的排列方式不变的改变的分子的性质：相互之间有间隔，存在相互作用力分子的质量和体积都很小总在不断运动同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同净化天然水的过程自来水厂净化水的过程沉降，过滤，吸附（物理变化），蒸馏（物理变化）沉降，过滤，灭菌（化学变化）过滤（3）注意事项:一贴，二低，三靠近一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗口滤液液面低于滤纸边缘三靠：烧杯角紧靠玻璃棒玻璃棒末端紧靠三层滤纸的一侧漏斗的下端最长部分管口紧靠烧杯内壁硬水和软水：①区别方法：肥皂水法：硬水：泡沫少。软水：有大量泡沫。硬水软化的方法生活中常用煮沸的方法降低水的硬度工业常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度通电水氢气+氧气H2OH2O2氢气＋氧气→水H2O2H2O点燃电解水的现象纯净的氢气在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁凝结有水雾；用手触摸烧杯，烧杯发烫。1、两极上都有气泡产生，两侧玻璃管液面下降，中间玻璃管内液面上升。正极与负极产生的气体体积比是1:2氢气的燃烧获取的信息：1、发生化学变化时，分子种类一定发生改变。2、化学反应前后，原子的种类和数目不变。3、水通电生成氢气和氧气。4、化学反应前后元素种类不变。化学反应的类型：分解反应：一种物质变成两种或两种以上物质的化学反应。化合反应：两种或两种以上物质变成一种物质的化学反应。一变多AB→A+B多变一A+B→AB1、卢瑟福α粒子散射实验（1）大多数α粒子顺利穿透金箔（2）、一小部分α粒子改变原来的方向原子核体积很小，原子内部空间很大.原子核带正电，当带正电的α粒子经过金原子核附近时，受到相同电荷之间的排斥力而改变方向。（3）、极少数α粒子被反弹回来金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子与金原子核正面撞击时，α粒子被反弹回来。一、原子的构成：质子中子原子原子核核外电子1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电①在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数原子为什么不显电性？原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数（核电荷数）=核外电子数（带正电）在原子中：1）元素种类不同，核内质子数不同2）在原子中，质子数=核外电子数3）在原子中，质子数不一定等于中子数4）原子中不一定都含有中子二、分子与原子：分子：保持物质化学性质的一种粒子原子：化学变化中的最小粒子化学性质（一）定义：（二）联系与区别：分子由原子组成化学变化中分子可分，原子不可分化学变化（三）物理变化中分子没有变，化学变化中分子变了，化学变化的实质就是原子重新排列组合的过程最小2、由原子构成的物质金属（金银等）、稀有气体（氦、氖等）、固体非金属（例：金刚石和石墨）三、相对原子质量1、定义：以碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量跟它的比值。2、公式：相对原子质量=原子的真实质量碳原子质量的1/123、注意：（1）相对原子质量不是原子的真实质量（2）相对原子质量是个比值,单位是1，原子质量单位是千克（3）相对原子质量与原子的真实质量成正比在线测试第一题原子原子核电子数相对原子质量质子数中子数氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735.5铁263026564.相对原子质量≈质子数+中子数观察表格，发现规律排布特点2：原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。29+11227+112、原子结构示意图3、元素的化学性质是由决定(2)金属原子:(1)非金属原子:最外层电子数＜4个，在化学反应中容易失去电子。最外层电子数≥4个，在化学反应中容易得到电子。(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构最外层电子数•元素用于描述宏观物质的组成如：水由氢、氧两种元素组成•元素只讲种类，不讲个数如：不能讲氢、氧两个元素（3）生物细胞中含量最多的元素：氧元素（1）地壳中含量最多的元素是：（2）地壳中含量最多的金属元素：氧元素铝元素砷74.92原子序数相对原子质量元素符号元素名称元素周期表中各符号含义As33氧元素2、元素符号的含义O不对，是一个氧原子通常有两种含义你们说的都对某元素某元素的一个原子思考：如何表示两个氧原子呢？如果在元素符号前面加上一个数字，则只能表示几个这样的原子,不再表示某元素。O2物质分类纯净物由一种物质组成。混合物是由两种或两种以上物质组成的物质。各物质保持各自原来的性质。根据组成物质的元素种类将纯净物分类单质：由一种元素组成的纯净物如O2CHeFe化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物如H2OCO2NaClCaCO3氢气H2、氧气O2、水H2O物质是由分子、原子、离子等微粒构成的1.有的物质是由分子构成的，而分子又是由原子构成的2.有的物质是由离子构成的，而离子是原子得失电子形成的3.有的物质是由原子构成的氯化钠（食盐）NaCl（1）金属Au（2）固态非金属C（3）稀有气体He同一类原子的总称构成得失电子物质原子分子离子元素组成一、空气氮气78％氧气21％知识点1空气的组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.033%0.934%0.002%稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）用途氧气：主要用于潜水、航空、航天、炼钢、医疗、金属的焊接和切割以及化工生产等。氮气：主要用于化工原料、制冷、保护气，提供低温环境等。氮气用于超导实验车、化工原料、食品充氮防腐等稀有气体用于飞艇、闪光灯、液氦冷冻机、霓虹灯等稀有气体：主要用作保护气、电光源、激光、制冷以及医疗等。铜加热消耗氧气法1、原理（文字表达式）2、整个密封装置的空气是哪两部分？3、加热时为什么要不断推拉活塞？4、现象及结论由A、B两个注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝（足量）的玻璃管加热,同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体约为mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论。A铜丝B红色物质逐渐变成黑色2Cu+O2===2CuO24空气中氧气的体积分数大约为1/5知识点2:测定空气中氧气的含量A铜丝B【思考】在实际操作中，气体减少的体积会明显小于总体积1/5，试分析可能的原因。1.铜丝的用量不足使装置中的氧气没有消耗完。2.装置漏气。3.加热的温度不够。4.装置没有冷却到室温。5.推拉次数不够空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_b、装置要求：气密性良好c、现象：______________________________________________________d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水足量且产物是固体：选择红磷集气瓶内液面上升约1/5体积。有大量白烟产生，【思考】在实际操作中，水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5,(即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5)，试分析可能的原因。1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气没有消耗完。2.导管中还残留有一些水。3.装置漏气。4.装置没有冷却到室温就打开止水夹。【思考】能否用木炭、硫、镁代替红磷做实验？不能，因为木炭、硫燃烧生成了气体，（但可以想办法吸收产生的气体）。镁不仅与氧气发生反应还可与空气中的氮气和二氧化碳反应。C+O2=CO2S+O2=SO2点燃点燃实验有何现象?想一想：测定空气中氧气含量还有没有其他装置？白磷水足量白磷电阻丝白磷空气质量日报污染指数50以下51-100101-150151-200201-250251-300300以上质量级别ⅠⅡⅢ⑴Ⅲ⑵Ⅳ⑴Ⅳ⑵Ⅴ质量状况优良轻微污染轻度污染中度污染中度重污染重度污染空气污染指数（API)：将常规监测的几种空气污染物浓度简化成为单一的数值形式空气质量检测的指标主要包括哪些？二氧化硫、一氧化碳、、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水通常情况下，是指20℃，1.01×105Pa；标准状况下，是指0℃，1.01×105Pa知识点4氧气的性质改变条件：氧气→液氧→固态氧（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）蓝色钢瓶1：氧气的物理性质（1）：使带火星的木条复燃空气中：火星，放热氧气中：观察到火焰，剧烈燃烧，放热3:氧气的化学性质碳+氧气二氧化碳点燃CO2CO23:氧气的化学性质（2）碳与氧气燃烧现象对比空气中1、发红2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊氧气中1、白光2、放热3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊3:氧气的化学性质（3）铁与氧气反应铁+氧气四氧化三铁现象1、剧烈燃烧，火星四射2、放出大量热3、生成黑色固体点燃FeO2Fe3O4铁丝为什么要绕成螺旋状？底部为什么放少量水？石蜡+氧气二氧化碳+水点燃石蜡+O2CO2+H2O3:氧气的化学性质（4）蜡烛与氧气燃烧现象空气中燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。氧气中比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生化学性质：比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的氧化反应。具有氧化性；助燃性。2Mg+O2点燃2MgO3Fe+2O2点燃Fe3O44Al+3O2点燃2Al2O3C+O2点燃CO24P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2化合反应基本类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。氧化反应不是基本反应类型知识点5化合反应与氧化反应化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。知识点6氧气的制法氧气的工业制氧气分离液态空气法－－物理方法空气降温加压液态空气液态氮气液态氧气（-196℃）（-183℃）利用沸点不同蒸发液态氮气先蒸发了，剩下的主要是液态氧气了，再把它贮存起来◇膜分离技术氮气和氧气的沸点不同，是物理变化。分离液态空气法的原理：实验室制取氧气：MnO2如何检查此装置的气密性？制取步骤有哪些？原理：过氧化氢====水+氧气H2O2H2OO22H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4＝MnO2+K2MnO4+O2↑MnO2发生装置分析：两发生装置的适用条件是什么？固液反应，不需要加热固体间反应，需要加热反应物都是固体反应需要加热反应物是固体和液体反应不需要加热固液不加热型固固加热型对实验室制取气体的小结：氧气的收集装置：通常考虑因素：气体密度、水溶性知识点7催化剂和催化作用2H2O2==2H2O+O2↑MnO2催化剂：（1）改变化学反应速率（2）质量和化学性质在反应前后没有改变（3）一种催化剂只对一个后或个反应起催化作用。如何设计实验证明MnO2在该反应中为催化剂？2、右图所示装置有许多用途：⑴用于排空气法收集氧气，氧气应从_____端通入。⑵用于排水法收集氧气,瓶中先装满水,氧气从_____端通入。⑶瓶中储存氧气,用水将