高中化学必修一方程式大全

化学方程式1一、化学方程式总结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3高温CaCO3↓+2NaCl(6)氧化物的反应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Ob)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Od)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(7)Na的化学反应方程式a)钠在空气中：4Na+O2=2Na2Ob)钠与空气中燃烧反应：2Na+O2Na2O2c)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑d)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑e)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f)碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2Oh)氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOH＋CO2=NaHCO3i)侯氏制碱法：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑j)足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32－+H2O＝2NaHCO3↓(8)Fe及化合物的化学反应方程式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2Od)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCle)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2Og)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2h)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3i)氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(9)Al及其化合物的化学反应方程式a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑化学方程式2b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2Od)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2Oe)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2Of)氧化铝与盐酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2Og)氧化铝与氢氧化钠：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2Oh)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCli)偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO2＋2H2O＋CO2（过）=Al(OH)3↓＋NaHCO3j)氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl3＋4NaOH（过）=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(10)硅及硅化合物、冶炼纯硅a)硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4b)硅与氢氟酸反应：Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑c)硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑d)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2Oe)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Of)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3g)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓h)往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓i)往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3↓j)二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑k)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英砂）（焦碳）（粗硅）l)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl(11)氯及其化合物的反应方程式a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCld)氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClOe)次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑f)氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Og)氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oh)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（12）氮及其化合物的反应方程式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO化学方程式3b)氮气与氢气：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3c)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2d)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOe)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl(遇挥发性酸（如浓HCl、浓HNO3）时空气中有白烟)f)氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2Og)氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑（不可用于制备氨气）h)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如NH4NO3、(NH4)2SO4）i)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH=2NH3·H2O+Na2SO4+2H2Oj)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2Ok)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑l)氨的催化氧化：4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2Om)NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2On)浓硝酸见光分解：4HNO3光照4NO2↑+O2↑+2H2Oo)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑p)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑q)碳和浓硝酸反应：C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋2NO2↑＋2H2Or)少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2Os)过量铁和稀硝酸反应：3Fe（过）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（13）硫及其化合物的化学反应方程式a)硫化氢和二氧化硫：2H2S＋SO2=3S＋2H2Ob)二氧化硫与氧气：SO2＋O2催化剂加热2SO3c)二氧化硫与水反应：SO2+H2O⇌H2SO3d)二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4e)二氧化硫与碘水：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4f)二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO△CaSO3（脱硫剂）g)亚硫酸钙与氧气：2CaSO3＋O2=2CaSO4h)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑i)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2Oj)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O（14）铜的化学反应方程式1）Cu2Cu+O2加热1373K2CuO2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+Cl2点燃CuCl2化学方程式42Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2OCu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22H2SO4（浓）+CuCuSO4+2H2O+SO2↑2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O2）氢氧化铜和氧化铜4CuO==Cu2O+O2↑（1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O（353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓3)硫酸铜（a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色（b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O（c)硫酸铜的加热：CuSO4==CuO+SO3↑（无水硫酸铜923K时,分解成CuO）或者：2CuSO42CuO+2SO2↑+O2↑（加热）(15)铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧2Fe+3Cl2===2FeCl32)铁与硫反应Fe+SFeS3)铁与水反应3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H24)铁与非氧化性酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑5)铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O6)铁和稀硝酸反应：3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O7)铁与硫酸铜反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8)氧化亚铁与酸反应FeO+2HCl=FeCl2+H2O3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O9)氧化铁与酸反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OFe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O（除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl11)氢氧化铁受热反应2Fe(OH)3====Fe2O3+3H2O12)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)313)氢氧化亚铁与酸反应3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2OFe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O14)氢氧化铁与酸反应Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2+6H2O15)硫酸亚铁与氢氧化钠反应FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO416)氯化铁与硫氰化钾溶液反应FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl(用硫氰化钾检测三价铁离子的存在)17)亚铁离子转化成铁单质Fe2++Zn=Fe+Zn2+点燃化学方程式518)铁转化成亚铁离子Fe+2H+=Fe2++H2↑19)铁离子转化成铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO220)亚铁离子转化成铁离子2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21)铁离子转化成亚铁离子2Fe3++Fe=3Fe2+22)氯化铁与碳酸钠溶液2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl23)亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色）二、高中常用的离子方程式1)氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4==BaSO4+2H2O2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2O