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1学科教师辅导学案授课内容T—氧化还原反应C—氧化剂、还原剂T—能力提升星级★★★★★★★★★教学目的与目标1．掌握氧化还原反应有关的概念。2．会用化合价升降的观点及电子转移的观点理解氧化还原反应。3．理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。授课日期及时段教学内容1.化合反应：________________________________________________________________________________________。2.分解反应：________________________________________________________________________________________。3.置换反应：________________________________________________________________________________________。4.复分解反应：______________________________________________________________________________________。5.各类反应各举一例，写出化学方程式。要求：均生成CO2①____________________________________________；②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。考点一：氧化还原反应T——氧化还原反应检测定位知识梳理21.化学反应与元素化合价的变化在某些化学反应中，元素得到电子，化合价______；失去电子，化合价______。元素化合价升高总数等于元素化合价降低的总数。2.定义：在反应过程中有元素____________的化学反应。①氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为氧化反应。②还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素____________的反应称为还原反应。3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系反应类型氧化还原反应实例非氧化还原反应实例结论化合反应：A+B=ABC+O2点燃CO2CaO+H2O==Ca(OH)2分解反应：AB=A+B2H2O通电2H2↑+O2↑CaCO3高温CaO+CO2↑置换反应：A+BC=AC+BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____复分解反应：AB+CD=AD+CB_____Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：【问题导思】1、氧化反应或还原反应能单独存在吗？2、氧化还原反应中元素化合价升高和降低总数有什么关系？3．有单质参加或有单质生成的反应都是氧化还原反应吗？试举例说明。5.氧化还原反应概念的演变氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得到氧的反应物质失去氧的反应有得失氧的反应从化合价角度物质所含元素化合价升高的物质所含元素化合价降低的有化合价升降的反应3反应反应从电子转移角度失电子或电子对偏离的得电子或电子对偏向的有电子转移的反应6.氧化还原反应的实质1.特征及判断依据：化学反应前后某些元素的化合价发生了变化。2.实质：在化学反应中有电子的转移（得失或偏移）结论：物质发生氧化还原反应是通过电子转移来实现的，说明氧化还原反应的实质__________________。（1）氯化钠的形成2Na+Cl2点燃2NaCl考点1：氧化还原反应的本质、判断及特征【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【例2】有关氧化还原反应说法正确的是A、置换反应一定是氧化还原反应B、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应C、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂D、某元素从化合态变到游离态时，该元素一定是被还原【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不包含．．．氧化还原反应的是A．金属锈蚀B．海水晒盐C．食物腐败D．燃放鞭炮考点2：氧化还原反应有关概念【例1】下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是例题讲解4A．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO41．不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是()A．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2=====点燃2NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO22．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素()A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．化合价降低为03．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原5．[双选题]下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是()A．3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4B．Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．NH4HCO3=====△NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CuO＋CO=====△Cu＋CO26．下列变化过程中，属于还原反应的是()A．HCl→Cl2B．Na→Na＋C．CO→CO2D．Fe3＋→Fe7．已知：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，该反应中________元素化合价升高，发生________反应；________元素化合价降低，发生________反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为____________。基础演练5考点：氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂（1）氧化剂：___________________________的物质。（2）还原剂：___________________________的物质。注意：①氧化剂、还原剂均指___________________________。②氧化剂得电子被____________；还原剂失电子被______________。③在同一反应中，氧化剂和还原剂必须为同一物质吗？为什么？举例说明________________________________________________________________2.氧化性和还原性（1）氧化性：物质________的性质。（2）还原性：物质________的性质。说明：①氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；②得电子能力越强（越容易），物质的氧化性就越强；失电子能力越强（越容易），物质的还原性就越强。3.氧化产物和还原产物（1）还原产物：________________________________________；（2）氧化产物：________________________________________。注意：①氧化产物和还原产物均是________。②氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物均是指的________。例如反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2中，________是氧化剂，________是还原剂，________是氧化产物，________是还原产物。4.常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂有：①活泼的非金属单质：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3②含高价态元素的化合物：浓H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2③含有高价活校高价元素的氧化物：MnO2、NO2等C——氧化剂、还原剂6④过氧化物：Na2O2、H2O2（2）常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：K、Na、Mg、Al、Zn等②某些非金属单质：H2、C、Si、P③含低价态元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等5.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果；反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。步骤：①标出有化合价________的元素的________；②箭头从________________中有化合价变化的________________；③分析化合价的变化，找出反应中________________。(发生价态变化的原子个数×有价态变化元素的一个原子转移电子数，“1”可省去)；④将转移电子数标在线上，________________________________。例如：2FeCl2+Cl2==2FeCl3+2–10+3-1失去2×e-，化合价升高，被氧化得到2×e-，化合价降低，被还原练习：MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2+2H2O（2）单线桥法：表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称为“单线桥法”。步骤：①________________________________________；②________________________________________。③________________________________________。注意：只写数目，不标“得”或“失”。MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-加热76.氧化还原反应中相关概念的关系1．[双选题]农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁()A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化D．被还原2．实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是()A．NaNO2是氧化剂B．每生成1molN2时，转移电子的物质的量为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化剂，又是还原剂3．下列微粒中，只具有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥B．②③C．④⑤D．②③④⑤4．驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3＋，下列有关叙述正确的是()A．K2Cr2O7是氧化剂B．乙醇表现氧化性和还原性C．Cr3＋是氧化产物D．Cr元素发生氧化反应5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是()基础演练8A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂B．H2既是氧化产物，又是还原产物C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶16．写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。(1)氢气在氯气中燃烧。(2)氯气与石灰乳反应。(3)铁在氯气中燃烧。7．将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。(3)当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为________。(4)请将上述反应改写为离子方程式_________________________________________。8．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、SI－、H＋中只有氧化性的是，只有还原性的是既有氧化性又有还原性的是。9．分别用双线