化学选修四第三章第三节盐类的水解-专题练习

1南宫中学2015——2016学年高二上学期化学选修四第三章第三节盐类的水解专题练习1．下列关于0.1mol·L－1CH3COONa溶液的说法正确的是A．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大B．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)2．0.1mol·L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是A．NH3·H2OB．NH4ClC．HClD．HCOOH3．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A、Na2CO3B、NH4NO3C、Na2SO4D、KNO34．已知某温度下，0.lmol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)c(OH－),则下列各关系式一定正确的是A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)B．溶液的pH=1C．c(Na＋)=0.lmol·L-1≥c(B2－)D．C(H＋).c(OH－)=10-145．下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H+]浓度B．室温时，浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3（aq）的c(NH4+)C．相同条件下，0.lmol·L-1NaHCO3和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pHD．1L饱和CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的个数6．对于0.1mol·L-1的Na2S溶液，下列判断正确的是（）A．溶液中阴离子浓度的大小顺序：c（S2-）c（OH-）c（HS-）B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）C．向Na2S溶液中加水稀释，其所有离子的浓度都减小D．向溶液中加入少量NaOH固体，能促进水的电离7．等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断8．在10mL0.1mol·L—1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子浓度关系错误的是：A．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)c(OH—)B．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(CH3COO—)+c(CH3COOH)2D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO—)+c(OH—)9．在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：A.溶液中c(H+)c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2B.由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1C.溶液中c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－)D.此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)10．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c（NH4＋）＝c（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1mol·L－1与0.2mol·L－1氨水溶液中c（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶２11．在配置Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的:A．NaOHB．H2SO4C．KClD．CH3COOH12．关于盐类水解反应的说法正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于1413．下列式子中，属于水解反应的是A．H2O+H2OH3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-C．CO2+H2OH2CO3D．CO32―+H2OHCO3-+OH-14．KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(K＋)c(OH－)c(A－)c(H＋)B．c(K＋)c(A－)c(OH－)c(H＋)C．c(K＋)c(A－)c(H＋)c(OH－)D．c(K＋)c(H＋)c(A－)c(OH－)15．相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaClD．NaHSO416．某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的．．．．是A．红褐色液体为氢氧化铁胶体B．加入石灰石是为了促进氯化铁水解3C．产生的气泡是HCl气体D．产生的气泡是CO2气体17．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2-)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH—)==c(HCO3—)＋c(H+)+c(H2CO3)C．pH7的NaCN与HCN的混合溶液中一定有：c(Na＋)＞c(CN－)c(OH—)c(H+)D．pH7的CH3COONa与NaOH的混合溶液中一定有：c(Na+)c(CH3COO—)c(OH—)c(H+)18．（多选题）将0.1mol/L的HA溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是A．c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1mol/LB．c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)C．c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)19．（多选题）下列各溶液中的表述正确的是A．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32－、HCO3－、OH20．将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PHA、大于7B、小于7C、等于7D、无法确定21．下列叙述正确的是（）A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)22．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A．c(CH3COO-)＞c(Na+)B．c(OH-)＞c(H+)C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L23．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A．NaClB．H2SO4C．Na2CO3D．NH4Cl24．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)4B．0.1mol·L1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH)c(HCO3)c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH)=c(HCO3)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)c(OH)25．已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（）A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-)B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-)D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)26．下列说法正确的是（）A.水解反应是吸热反应B.升高温度可以抑制盐类的水解C.正盐水溶液pH均为7D.硫酸钠水溶液pH小于727．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是()A．两者相等B．前者是后者的105倍C．后者是前者的104倍D．无法比较28．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1mol·L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7，最后一种溶液pH＜7，则()ABCD碱性AOH＞BOHAOH＜BOHAOH＞BOHAOH＜BOH酸性HC＞HDHC＞HDHC＜HDHC＜HD29．下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是()A．Na2CO3：CO32－＋H2O2OH－＋CO2↑B．NH4NO3：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．KF：F－＋H2O===HF＋OH－30．下列各离子方程式属于水解反应，且可使溶液呈酸性的是A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HCO3－＋OH－CO32－＋H2OD．CO32-+2H2OH2CO3+2OH-31、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________________________(用必要的化学用5语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH＋4)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH＋4)。(3)如图是0.1mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_______________________________；②20℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________。32、Ⅰ、高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成FeO2－4与水反应的离子方程式：4FeO2－4＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋______。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2－4)＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO2－4)的变化，结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO2－4变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________；发生反应的ΔH________0。Ⅱ、下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。电解质平衡方程式平衡常数KKsp6CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.76×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3K1＝4.31×10－4K2＝5.61×10－11C6H5OHC6H