粗盐提纯

（九年义务教育课程标准实验教科书－鲁教版）（九年级下册）第八单元海水中的化学宁阳县第十二中学陈阳（二人小组复述，回顾下列知识。）（1）复述一下：常见的结晶方法，适用分离哪类物质？（2）海水晒盐的主要是利用的什么原理？得到的盐是否为纯盐？（六人小组交流）活动与探究如何从粗盐中获得精盐？组内讨论：粗盐中含有哪些杂质？海水Cl-Na+Ca2+SO42-H2OMg2+粗盐精盐Na2SO4、MgCl2、CaCl2探究之旅1如何除去不溶性固体杂质？【小组合作】六人组思考讨论:1、我们平常除去不溶性固体杂质的思路是什么？（温馨提示：回顾天然水的净化）2、如果粗盐中只含有泥沙，应经过哪几步操作呢？①溶解②过滤③蒸发探究之旅1如何除去不溶性固体杂质？①过滤（1）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（3）装置图：（2）主要仪器：“一贴、二低、三靠”③蒸发结晶蒸发结晶：适用于溶解度随温度的升高，变化不大的物质。过滤：分离固体和液体混合物的操作方法。蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法，可得到晶体。方法提升物质分离常用的物理方法：不溶性固体可溶性固体通过上述操作能制得纯净的NaCl吗？Na2SO4、MgCl2、CaCl2CI-Na+Ca2+SO42-Mg2+SO42-Mg2+Ca2+【小组合作】自学课本41页多识一点六人组思考讨论:1、选用的什么试剂?其作用分别是什么？（写出相应反应的方程式）2、顺序是怎样的？3、如何操作?探究之旅2如何除去可溶性的杂质？分析成分BaCl2Na2CO3NaOHSO42-Mg2+Ca2+除杂试剂Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+过量处理用化学方法除杂时：为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又可能引入新杂质。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。【温馨提示】杂质加入的试剂化学方程式Na2SO4MgCl2CaCl2BaCl2NaOHNa2CO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl过量过量过量过量Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl注意：过量的Na2CO3、NaOH通过稀盐酸来调节PH=7除去。【思考与交流】剩余的BaCl2请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，加入BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl顺序共有几种？依据是什么？小组合作【思考与交流】提示：氯化钡可溶性重金属盐，水溶液有剧毒分析成分BaCl2盐酸盐酸Na2CO3Na2CO3NaOHSO42-Mg2+Ca2+除杂试剂Cl-Na+Ca2+SO42-Mg2+过量处理Na2CO3NaOHBaCl2盐酸BaCl2BaCl2NaOHNaOHNa2CO3Na2CO3盐酸盐酸过滤过滤过滤蒸发蒸发蒸发依据：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量【集思广益】方案二方案一方案三SO42-Mg2+Ca2+物理方法BaCl2过量处理盐酸盐酸Na2CO3化学方法Na2CO3NaOHCa2+SO42-Mg2+Ca2+Mg2+Ca2+除杂试剂小结：提纯原则不增不减易分不增加新杂质不减少产品气体水沉淀思路归纳能力提升提纯某种物质，一般遵循什么样的思路？成分分析明确思路物理方法化学方法除杂质选择方法合适的试剂合理的用量过量的处理顺序要得当确定细节海水“晒盐”除粗盐中难溶性杂质除粗盐中可溶性杂质蒸发结晶海水“晒盐”的过程及原理海水“晒盐”的过程及原理蒸发结晶海水“晒盐”的过程及原理蒸发结晶海水“晒盐”的过程及原理谢谢！