高三化学复习总结《水的电离和溶液的酸碱性》

静宁二中高三化学备课组2020/3/14第二节水的电离和溶液的酸碱性静宁二中高三化学备课组2020/3/14•⒈知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系•⒉了解溶液的pH、溶液中c(H+)和c(OH-)的大小、溶液的酸碱性三者之间的关系•⒊了解溶液pH与c(H+)的定量关系，能进行有关溶液pH值的简单计算•4.了解测定溶液pH的方法考纲要求静宁二中高三化学备课组2020/3/14让自己坚强的句子1、理想的路总是为有信心的人预备着。2、生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。3、人生在世，应该这样，在芬芳别人的同时美丽自己。4、不要等待机会，而要创造机会。5、当你开展的事业从事的行动穷途末路大势已去的时候，与其在那里苦苦挣扎，碍于面子硬撑，倒不如微笑着面对，告诉自己，我这次失败了，重新开始吧！下次我会吸取教训，不让自己犯同样的错误的；6、所谓坚强，就是心理承受能力强，在遇到各种各样的艰难险阻时，会勇敢面对，会和命运风暴搏斗，会勇于战胜，不沮丧，不放弃，永远不灰心。我相信你是一个坚强的人，也相信那个叫做坚强的字眼，就在你的铁骨铮铮里。7、当我们失去的时候，才知道自己曾经拥有。8、击败不等于击倒，跌倒了，爬起来，想一想，为什么跌倒了，然后继续努力，把让自己跌倒的石头搬掉或绕过去，不就解决问题了吗？9、每一件事都要用多方面的角度来看它。10、活在人类世界，没有任何一个人可以是高枕无忧，没有哪一个人能够永远的一帆风顺，但是，遇到挫折没关系，应该打起精神，善待一切，安安静静的能够坦然的面对，你自身的坚强与否完全有可能就决定了你的1、水的电离（1）H2O+H2OH3O++OH-或简写为H2OH++OH-（2）水是极弱的电解质25°C1L水只有10-7molH2O发生电离25°C5.56×108个水分子才有1个电离？一、水的电离和水的离子积静宁二中高三化学备课组2020/3/14KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水的离子积常数★25℃时如果升高温度Kw会如何变化?为什么?平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-）c(H2O）分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越___。水的电离是____过程。▲升高温度，水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。大吸热促进静宁二中高三化学备课组2020/3/14（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)＝c(OH－)（3）常温下,任何稀的水溶液中Kw=c(H+)×c(OH－)=1×10－14都适用（2）在溶液中,Kw中的c(OH-)、c（H+）指溶液中总的离子浓度.（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。【小结】静宁二中高三化学备课组2020/3/14对常温下的纯水进行下列操作，填写下表加NaOH加HCl加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平衡移动方向酸碱性条件▲加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。中性正反应增大增大c(H+)=c(OH-)增大酸性逆反应增大减小c(H+)c(OH-)不变碱性逆反应减小增大c(H+)c(OH-)不变静宁二中高三化学备课组2020/3/14•水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是•A.c(H＋)随着温度的升高而降低•B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)•C.水的电离程度α(25℃)＞α(35℃)•D.水的电离是吸热的课堂练习D静宁二中高三化学备课组2020/3/14•（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是()CB.Al3+静宁二中高三化学备课组2020/3/14强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐二、影响水的电离平衡的因素1、酸2、碱3、盐4、温度抑制水的电离，KW保持不变抑制水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变促进水的电离，KW保持不变不影响水的电离，KW保持不变升高温度促进水的电离，KW增大注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大静宁二中高三化学备课组2020/3/14加碱加酸加入强碱弱酸盐加入强酸弱碱盐升高温度降低温度抑制水电离促进水电离【总结】静宁二中高三化学备课组2020/3/14(2)、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A、H+B、OH-C、S2-D、Na+D【课堂练习】静宁二中高三化学备课组2020/3/14(3)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时溶液中的c(OH-)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/L（4）在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH－)是多少?水电离出的c(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=c(H＋)水【课堂练习】静宁二中高三化学备课组2020/3/14汉语版：圣诞快乐！江西版：生蛋快落！闵南语：心蛋快裸！英文版：卖瑞克瑞死么死！俄语版：买个萝卜切吧切吧炖了吧！韩语版：空起哇撒起哇哭死米塔日文版：锅你得洗哇碗你得洗哇盆你得洗哇锅碗盆你得洗哇～～圣诞快乐各种版本静宁二中高三化学备课组2020/3/14（5）在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性(6)某溶液中由水电离出来的c(OH－)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4C静宁二中高三化学备课组2020/3/14课堂练习•7.室温下，由水电离产生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组是（）可能大量共存的离子组是（）•A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-•B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+•C.K+、Na+、HCO3-、NO3-•D.K+、Na+、NO3-、SO42-DA静宁二中高三化学备课组2020/3/14三、溶液的pH值与酸碱性1、常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液酸性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＞c(OH-)=1×10—7mol/Lc(H+)＜c(OH-)=1×10—7mol/LpH=7pH＜7pH＞7注意:c(H+)与c(OH-)的关系才是判断溶液酸碱性的依据.静宁二中高三化学备课组2020/3/14溶液的酸碱性---正误判断1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。2、在水中加酸会抑制水的电离。3、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。4、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。5、对水升高温度电离度增大，酸性增强。√√√静宁二中高三化学备课组2020/3/14pH值的计算一——直接求酸和碱的pH方法：酸按酸；(或碱按碱)。pH=-lgc(H+)1、求0.05mol/L的H2SO4溶液的pH。2、求0.5mol/L的Ba(OH)2溶液pH.四、有关pH值的计算C(H+)=0.05X2=0.1mol/LpH=1cOH-)=0.5x2=1mol/Lc(H+)=1x10-14mol/LpH=14静宁二中高三化学备课组2020/3/1454910约为7约为7PH值的计算二——酸和碱的稀释静宁二中高三化学备课组2020/3/14讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1？标准比色卡中的数据都是整数,pH计更精确使用方法：1.定量测定：pH试纸法五、pH值测定方法酸碱性的判断方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。静宁二中高三化学备课组2020/3/143.1—4.45.0—8.08.2—10.0静宁二中高三化学备课组2020/3/14小结•1.水的电离和水的离子积•2.影响水的电离平衡的因素•3.有关pH值的计算•4.pH值测定方法静宁二中高三化学备课组2020/3/14(双选)(2013·海南高考·8)0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是()A.c(H+)c(F-)B.c(H+)c(HF)C.c(OH-)c(HF)D.c(HF)c(F-)静宁二中高三化学备课组2020/3/14(2013·福建高考·8)室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是()A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为:Al3++3OH-=Al(OH)3↓B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13静宁二中高三化学备课组2020/3/14(2013·新课标全国卷Ⅱ·9)N0为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0静宁二中高三化学备课组2020/3/14(2013·广东高考·12)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()[来源:学#科#网]A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HCo3-)C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1