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..测试题一、选择题1．向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不可能使溶液的pH有明显改变的是（）。A．通入CO2B．加入稀硫酸C．加入盐酸D．加入Na2CO3溶液1.答案：D。解析：氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7。加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故D正确。2．化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的知识，下列说法错误的是（）。A．请往菜里加点“盐”中的“盐”特指食盐B．体温表中的水银不是银，是金属汞C．食品工业中，发酵粉的主要成分是Na2CO3D．生活中常用的铁制品大部分是铁的合金2.答案：C。解析：食盐具有咸味，是常用的调味品；体温计中的金属是液态汞；发酵粉的主要成分是碳酸氢钠；合金的使用扩大了金属的使用范围。3．下列是农业生产中的一些思路，你认为不妥当的是（）。A．将农家肥和化肥综合使用，以提高生产效益B．对大棚中的植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用C．种植、养殖、制沼气相结合，既可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量D．将硝酸铵和熟石灰混合施用，在给农作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性3.答案：D。解析：铵态氮肥不能和碱性物质混合施用，因为二者会发生反应放出氨气，降低肥效。..4．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）。A．Zn→ZnSO4B．CuO→CuCl2C．CaCO3→CO2D．BaCl2→BaSO44.答案：B。解析：A选项，锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜溶液等反应也可以生成铜和硫酸锌；B选项，氧化铜与酸反应生成盐和水，氧化铜只有与稀盐酸反应才能生成CuCl2，即只有加入酸才能一步实现；C选项，碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳；D选项，氯化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应均能生成硫酸钡。5．某小学发生一起误把亚硝酸钠当作食盐的中毒事件，食品安全的警钟再次敲响。亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极其相似，有咸味，区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（）。A．SO2B．NO2C．N2D．NH35.答案：B。解析：亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体，所以该气体的元素组成不能超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。6．下列推论正确的是（）。A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧D．碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6.答案：D。解析：A选项，碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种，如活泼金属能够与盐酸反应得到氢气，而本身却不是碳酸盐，故A错误；B选项，酸与碱反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反应，如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故B错误；C选项，燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃烧，如电灯照明过程中也发光、放热，故C错误；D选项，..碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性，这个结论是正确的（不是说使石蕊变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故D正确。7．下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是（）。A．铁和硫酸铜溶液B．铜和硫酸锌溶液C．稀盐酸和纯碱D．碳酸钠溶液和石灰水7.答案：B。解析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应，应符合复分解反应的条件，即有沉淀、气体或水生成。8．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（）。A．石蕊溶液变为红色B．无明显现象C．生成二氧化碳气体D．石蕊溶液呈紫色8.答案：C。解析：A：氢氧化钙溶液显碱性，能够使石蕊溶液变为蓝色；B：氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀；C：碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体；D．石蕊遇到硫酸时会变红色。9．下列化学肥料中属于复合肥的是（）。A．氯化钾B．尿素C．碳酸氢铵D．硝酸钾10．下列作法不会导致人体中毒的是（）。..A．用工业盐亚硝酸钠烹调食物B．用工业酒精配酒饮用C．用胆矾对饮用水杀菌、消毒D．做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软10.答案：D。解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11．人尿中氮元素的质量分数为0.91%。假定人尿中只含尿素[CO(NH2)2]而不含其他含氮物质，则人尿中尿素的质量分数为（）。A．0.91%B．1.95%C．23%D．46%11.答案：B。解析：CO(NH2)2中氮元素的质量分数=14×2/[12+16+(14+2)×2]=7/15人尿中CO(NH2)2的质量分数=0.91%/(7/15)=1.95%二、非选择题1．只用一种试剂．．．．．．来鉴别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（1）BaCl2、KCl（2）Ca(OH)2、NaOH（3）NaOH、Na2CO3（4）NaCl、Na2SO4（5）HCl、NaCl、NaOH（6）HCl、BaCl2、NaCl2．某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：（1）该保健食品的主要功能是。（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式是。（3）食用方法中嚼食的作用是。考查目的：元素与人体健康的关系；化学方程式的书写等。2.答案：（1）可以向人体内补充钙元素；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；（3）增大反应物的接触面积，促进钙的吸收。..解析：（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析其主要功能；（2）根据碳酸钙与盐酸反应，写出化学方程式；（3）通过嚼食，可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。3．写出由铜、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程式：_______________________、________________________、__________________________4．碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）是生活中常见的盐，有着广泛的用途。根据所学知识回答：（1）碳酸钠常用作食用碱，其水溶液的pH（填“＞”“﹦”或“＜”）7。（2）碳酸氢钠在医疗上用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为。（3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+↑+H2O，则“”中的化学式为。4.考查目的：碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途。答案：（1）＞；（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；（3）CO2。5．某实验小组用图A完成“碳酸氢钠与盐酸反应的探究”后，发现两种反应物的用量不同时，反应后溶液中的成分也可能不同。于是，他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成分进行探究。请回答以下问题：（1）写出图A中左侧大试管内发生反应的化学方程式：；写出右侧小试管内发生反应的化学方程式：。（2）若实验室里制取二氧化碳，应选装置(填“B”或“C”)，药品为（填名称）；发生反应的化学方程式为：。（3）【提出假设】小组成员认为，A中大试管内溶液的溶质只能存在三种情况：假设1．两种溶液恰好完全反应，溶质为；假设2．两种溶液完全反应后，盐酸过量，溶质为NaCl和HCl；假设3．。..5.答案：（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O（2）C稀盐酸和石灰石（或大理石）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（3）氯化钠两种溶液完全反应后，碳酸氢钠过量，溶质为NaCl和NaHCO3解析：（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；（2）实验室里用稀盐酸和石灰石（或大理石）反应制取二氧化碳；反应物的状态为固体和液体，反应条件是不需要加热；（3）考虑碳酸氢钠过量时的情况。6．从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。(1)写出①②③④的化学式：①__________②_________③_________④_________(2)写出连线(2)(3)的化学方程式：（2）___________________________________（3）___________________________________硫酸与氢氧化钡反应会产生沉淀，故①是氢氧化钡，②是硫酸硫酸与氯化钡反应有沉淀生成，故③是氯化钡氢氧化钡与纯碱反应有沉淀生成，故④是纯碱故答案为：（1）、①Ba（OH）2；②H2SO4；；③BaCl2；；④Na2CO3（2）、Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOHH2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl..三、计算题1．称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100g。(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为_______________________。(2)固体混合物中氯化钙的质量是多少？(3)所得滤液中溶质的质量分数是多少？(1)10g(2)11.1g(3)14.6%试题分析：(1)根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g。(2)根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。解，设固体混合物中含氯化钙的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl111100x?10g=解得，x=11.1g答：原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g。(3)根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成..NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=×100%计算即可。解，设反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl10011710gy=解得，y=11.7g原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%答：所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生有较强的数据分析能力，解题的关键是根据质量守恒定律判断出沉淀碳酸钙的质量，然后依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可；特别要注意的是，反应后的溶液的溶质氯化钠包含两部分：即反应生成的氯化钠和原固体混合物中的氯化钠。