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第1页1第一章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时三维目标知识与技能1．掌握离子键的概念。2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观．培养学生用对立统一规律认识问题。．通过对离子键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．离子键和离子化合物的概念2．用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点用电子式表示离子化合物的形成过程教具准备多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。教学过程[新课导入]化学键：（1）定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称化学键。（2）化学反应的本质：反应物分子内旧化学键的断裂和产物分子中新化学键的形成离子键（3）化学键的类型共价键金属键一．离子键【实验1—2】操作取绿豆大的金属钠（切去氧化层）用滤纸吸净煤油放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（如图1—10）现象钠在氯气中燃烧，产生白烟化学方程式2Na＋Cl2点燃2NaCl【图1—10】解释：Na原子与Cl原子化合时，Na失去一个电子Cl原子得到一个电子达到8电子的稳定第2页2定结构，因此，Na原子的最外层的1个电子转移到Cl原子的最外电子层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，阴阳离子通过静电作用结合在一起。【图1—11】NaCl离子键的形成1.定义：把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。实质：静电作用（包含吸引和排斥）2.离子键的判断：（1）第IA、ⅡA族的活泼金属元素之间所形成的化学键是离子键[Na2O、MgCl2等]第ⅥA、ⅦA族的活泼非金属元素（2）带正、负电荷的原子团之间形成的化学键——离子键。[(NH4)2SO4、NaOH、NH4Cl、Mg(NO3)2等]3.决定强弱的因素：①离子电荷数：离子电荷越多，离子键越强；②离子半径：离子半径越小，离子键越强。4.电子式：（1）电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。原子：元素符号→标最外层电子数，如：单核阳离子：阳离子符号即为阳离子的电子式，如：Na＋、Mg2＋、Al3＋写法：单核阴离子：元素符号→最外层电子数→[]→标离子电荷数如：原子团的阴阳离子：原子团→最外层电子→[]→标离子电荷数（2）用电子式表示离子键的形成：NaCl离子键的形成：MgBr2离子键的形成：（3）用电子式表示离子化合物：N3–MgNHOFClS2–F第3页3第三节化学键第2课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]二．共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.共价键的判断：（1）同种非金属元素形成的单质中的化学键：如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4等。（稀有气体除外：稀有气体是单原子分子，属于无化学键分子）（2）不同种非金属元素之间形成的化学键：①非金属氧化物、氢化物等：H2O、CO2、SiO2、H2S、NH3等②酸中的化学键（全部是共价键）：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH等。3.决定共价键强弱的因素：成键原子的半径之和，之和越小，共价键越强。4.用电子式表示共价键的形成：Cl2、HCl分子的形成（1）Cl2的形成：+（2）HCl的形成+H5.用电子式或结构式表示共价键的形成的分子（单质或化合物）：电子式：元素符号周围→标最外层电子数。结构式：元素符号→用一根短线表示一对共用电子对（未参加成键的电子省略）物质H2N2CO2H2OCH4CCl4ClClClClHClClH第4页4电子式HHNNOCOHHHCl结构式H—H、NN、OCO、H—O—H、H—C—HClCClCl共价化合物：只含共价键的化合物※共价化合物与离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可能含有共价键）大多数盐类：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3、Na2S离子化合物较活泼的金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判断强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2非金属氧化物、非金属氢化物等：SO2、、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4共价化合物酸类：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH5．共价键的类型：非极性共价键（简称非极性键）：共用电子对不发生偏移，成键的原子不显电性。共价键（在同种元素．．的原子间形成的共价键，如：H—H）极性共价键（简称极性键）：共用电子对发生偏移，成键的原子显正或负电性。（在不同种元素．．的原子间形成的共价键,如：H—Cl）【随堂练习】1.下列说法中正确的是--------------------------------------------------------(AD)A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物C.共价化合物可能含离子键D.离子化合物中可能含有共价键2.下列物质中含有共价键的离子化合物是----------------------------------------(A)A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2OD.H23.下列物质的电子式书写正确的是----------------------------------------------(C)4.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是----------------------------------------------------（D）A.CaCl2B.Ba(OH)2C.H2O2D.Na2O25．下列化合物中，只存在离子键的是---------------------------------------------------------------（C）A.NaOHB.CO2C.NaClD.HClHHHHHHHCOHH第5页5第三节化学键第3课时三维目标知识与技能1．使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2．能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3．理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2．通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感、态度与价值观1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3．培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点1．共价键和共价化合物的概念2．用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点1．用电子式表示共化合物的形成过程2．极性键与非极性键的判断教具准备多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]【知识拓展】两种分子两种力1.（两种分子）极性分子和非极性分子非极性分子：整个分子电荷分布对称(正负电荷重心重合,中心原子无孤对电子)(1)概念极性分子：整个分子电荷分布不对称(正负电荷重心不重合,中心原子有孤对电子）(2)常见分子的极性分子类型代表物质分子形状键的极性分子极性AHe、Ne球形非极性分子A2H2、O2直线形非极性键非极性分子ABHCl、NO直线形极性键极性分子AB2CO2、CS2直线形极性键非极性分子A2BH2O、SO2角形极性键极性分子AB3BF3、SO3平面正三角形极性键非极性分子AB3NH3三角锥形极性键极性分子AB4CH4、CCl4正四面体形极性键非极性分子※应用：“相似者相溶”规律：极性分子（非极性分子）组成的溶质易溶于极性分子（非极性分子）组成的溶剂。第6页6例如：HCl易溶于水，大多数盐类易溶于水，但是难溶于苯、汽油等有机溶剂；碘易溶于CCl4，难溶于水；大多数有机物互溶。2.（两种力）分子间作用力和氢键（1）分子间作用力（范德华力）①定义：产生于分子之间的比较弱的相互作用。②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大。③分子间作用力对物质的物理性质的影响熔点、沸点越高；分子间作用力越大密度（一般）越大。[例1]单质F2Cl2Br2I2相对分子质量---------------------------------------→（↑）分子间作用力----------------------------------------→（↑）熔点、沸点----------------------------------------→（↑）状态（气）（气）（液）（固）密度-----------------------------------------→（↑）[例2]化合物CF4CCl4CBr4CI4相对分子质量-----------------------------------------→（↑）分子间作用力------------------------------------------→（↑）熔点、沸点------------------------------------------→（↑）密度------------------------------------------→（↑）（2）氢键①概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。②氢键的形成条件：H—R------H—RR：半径小、吸引电子的能力强。③含有氢键的物质：HF、H2O、NH3（液态或固态）④分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点升高、密度（一般）增大。第7页7图1—11一些氢化物的沸点图1—12水分子间的氢键※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力存在范围作用本质作用强弱决定键能大小因素影响性质范德华力分子间和分子晶体内静电作用弱结构相似的分子，其式量越大，分子间作用力越大。分子晶体的熔沸点、硬度等氢键分子间和分子晶体内静电作用弱（稍强）分子晶体的熔沸点【随堂练习】2．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（C）A.CH4B.O2C.HClD.Cl23.下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（D）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水第8页84.下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（C）5.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：①H2O、H2S、H2Se、H2Te：H2S、H2Se、H2Te、H2O；